【文档说明】湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题（一） Word版.docx，共(10)页，3.157 MB，由小赞的店铺上传

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大联考长郡中学2025届高三月考试卷(一)化学得分：_______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16Ti~48Cu~64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，

共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是A.大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B.2SiO具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C.橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D.新型陶瓷的主要

成分是硅酸盐2.下列化学用语表述正确的是A.基态2Fe+的价电子排布图：B.HCl分子中键的形成：C.聚丙烯的链节：222CHCHCH−−−−D.4CF的电子式：3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的B.图乙：稀释

浓硫酸C.图丙：萃取分离碘水中的碘D.图丁：测定醋酸溶液浓度4.下列有关物质结构或性质的说法错误的是A.乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于32CHCHOH+B.乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C.邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D

.苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5.下列过程中，对应的反应方程式错误的是A.AgCl沉淀在氨水中溶解：()332AgCl2NHAgNHCl+=B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：()2222FeO2HO2FeOH+

=+C.2SO通入漂白粉溶液中：2223SOHOCa2ClCaSO2HClO+−+++=+D.以熔融金属氧化物作介质氢氧燃料电池负极反应：222H2eOHO−−−+=6.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证

据，某核糖核酸(RNA)的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是A.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B.该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C.

该核糖核酸完全水解生成的酸是34HPOD.该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素7.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是的A.按气流从左向右流向，

连接装置正确顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成8.下列实验操作、现象和推论都正

确的是选项实验操作及现象推论A向4CuSO溶液中通入2HS气体，出现黑色沉淀酸性：224HSHSOB取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定

含有Na+D向()3FeSCN溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅3Fe+与SCN−的反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D9.绿矾()42FeSO7HO的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是A.24SO−中S的杂化方式为2sp杂化的B.

电负性：OSFeC.2HO的键角大于24SO−的键角D.绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键10.双极膜可用于电解葡萄糖(6126CHO)溶液同时制备山梨醇(6146CHO)和葡萄糖酸(6127CHO)。电解原理示意图如下(忽略副反应)。已知

：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH−。注：R为5115CHO−下列说法不正确．．．的是A.右侧的电极与电源的正极相连B.阴极的电极反应：61266146CHO2e2HCHO−+++=C.一段时间后，阳极室的pH增

大D.每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸11.用含铁废铜制备胆矾()42CuSO5HO的流程如下图所示。下列说法错误的是A.“溶解”中加22HO将铁元素氧化为3Fe+，将铜元素氧化为2Cu+B.流程中()232CuOHCO可用CuO代替C.pH3=时，溶液中(

)()()22sp2CuOHCuOHccK+−=D.“系列操作”前加入24HSO目的是抑制2Cu+的水解12.2CuO常用作颜料、杀真菌剂和船舶涂料的防附着剂。其立方晶胞如下图所示，设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法

正确的是A.晶胞中●代表2O−B.晶胞中一共含有4个Cu+和5个2O−C.晶胞中相互距离最近的Cu+间距为12apmD.晶体的密度为3323A2.8810gcmaN13.常温下，向20mL0.011molL−3CHCOOH溶液中逐滴

加入0.011molL−NaOH溶液，溶液中水电离出的()H水+c随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，已知()a3CHCOOHK=51.7510−，17.54.2。下列说法正确的是A.b、d点对应溶液的pH相同B.b点对应溶液中：()()()()3

cNacCHCOOcHcOH+−+−C.e点对应溶液中：()()()133Na2CHCOOCHCOOH0.005molLccc+−−=+=的D.a点时，()111H2.410molLc+−−水14.工业上可用“氨催化氧化法

”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)垐?噲?4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)垐?噲?2N2(g)+6H2O(g)现将1

molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：已知：有效转化率=制备目标物质消耗原料的量原料总的转化量×100%下列说法不正

确的是A.400℃时，主要发生反应ⅡB.由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃C.520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%D.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向

移动所致二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.某研究小组以2TiO为原料制备新型耐热材料TiN，实验装置如下图所示，夹持装置已省略。回答下列问题：（1）制备2TiO的方法是用4TiCl水解制得22TiOHOx，

然后洗涤、煅烧得到2TiO固体。4TiCl水解的化学方程式为_______。（2）盛放浓氨水的仪器名称为_______，使用该仪器的优点是_______。（3）装置A中生石灰的作用为_______。（4）装置C中在800℃的温度下发生反应生成TiN、2N和2HO，该反应的化学方

程式为_______。（5）装置D中固体应选用_______(填标号)。a．碱石灰b．无水4CuSOc．无水2CaCl（6）若该研究小组称取2TiO质量为1.60g，最终得到TiN质量为0.93g，则本实验产率为_______

。16.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为2MnO，含少量23AlO、23FeO、FeO、2SiO等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。已知：室温下，()33sp3AlOH110K−=，()39sp3FeOH110K−=

，()15sp2FeOH110K−=，pH7.1=时()2MnOH开始沉淀。回答下列问题：（1）Mn在元素周期表中的位置是_______，基态Mn原子的价电子排布式为_______。（2）“氧化除杂”时使用的

试剂X可以选择22HO溶液或2MnO固体，这一步的目的是_______。的（3）“氧化除杂”时需使溶液中3Fe+、3Al+浓度小于6110molL−，则应控制溶液pH范围为_______。（4）用过二硫酸钾()228KSO可以缓慢地氧化2Mn+为

2MnO，该反应的离子方程式为_______。（5）反应生成的锰酸锂()24LiMnOx中的Li含量可变，锰酸锂可充电电池的总反应为()24124LiMnOLiCLiMnOC01xxx−++充电放电，装置示意图如图。①充电时阳极反应方程式为_______

。②充电时，若有1mol电子转移，石墨电极增重_______g。17.下图为某抗菌药中间体H的合成路线。已知：①②③回答下列问题：（1）化合物C分子中共有_______个2sp杂化的碳原子。（2）化合物E的结构简式是_______。（3）请写出F→G的反应方程式：_____

__。（4）H含有的官能团名称为_______。（5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3:1:1的结构简式：_______。（6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照

上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线_______(无机试剂任选)。18.尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)垐?噲?CO(NH2)2(g)+H2O(l)∆H=-87.0kJ•mo

l-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。回答下列问题：（1）若∆E1=66.5kJ•mol-1，则∆E2=_____kJ•mol-1。（2）若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2，发生合成尿素的反应。下列叙

述能说明反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。a．断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键b．混合气体的压强不再变化c．混合气体的密度不再变化d．CO2的体积分数不再变化（3）最后一步反应的化学方程式可表示为：HNCO

(g)+NH3(g)垐?噲?CO(NH2)2(g)。I．在T1℃和T2℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)。①T1___

__T2(填“＞”“＜”或“=”)。②T2时，该反应的标准平衡常数Kθ=_____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)垐?噲?gG(g)，Kθ=gθdeθΘp(G)[]pp(D)p(E)[]

[]pp，其中Kθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。]③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器

中CO(NH2)2的物质的量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。④在500℃时，催化效率最好的是催化剂_____(填标号)。⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_____(不考虑物质的稳定性)。