【文档说明】浙江省浙里卷天下百校联考2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题 含解析.docx，共(23)页，2.915 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省浙里卷天下2022~2023学年高三百校联考3月测试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：O16P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、选择

题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是A.Na2O2B.Ga2O3C.FeOD.GeO2【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2中Na、

O都是主族元素，不含过渡元素，且Na2O2是过氧化物，故不选A；B．Ga2O3中Ga、O都是主族元素，不含过渡元素，故不选B；C．FeO中Fe是Ⅷ族元素，属于过渡元素，FeO能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，属于碱性氧化物，故选C；D．GeO2中Ge

、O都是主族元素，不含过渡元素，故不选D；选C。2.下列图示与操作名称对应错误的是A.常压蒸馏B.萃取分液C.常压过滤D.加热升华【答案】D【解析】【详解】A．由题干实验装置图可知，图A常压蒸馏装置，用于分离互溶且沸点相差较大的液体，A不合题意；B．由题干实验装置图可知，图

B萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，B不合题意；C．由题干实验装置图可知，图C常压过滤，用于分离不溶性固体和液体，C不合题意；D．由题干实验装置图可知，图D不是加热升华装置，而是利用三颈瓶进行的可控温的反应

装置，D符合题意；故答案为：D。3.硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是A.Ba元素位于周期表s区B.所有钡盐都能使蛋白质变性C.硫酸钡属于强电解质D.硫酸根离子的空间构型是四

面体【答案】B【解析】【详解】A.Ba元素位于第ⅡA族，周期表s区，A正确；B.可溶性钡盐都能使蛋白质变性，硫酸钡不溶于水，不能使蛋白质变性，B错误；C.硫酸钡溶于水能完全电离，属于强电解质，C正确；D.硫酸根离子的中心原子键电子对为4，孤电子对为()162422

+−=0，空间构型是四面体，D正确；故答案选B。4.下列表示不正确的是A.甲基的电子式：B.肼(H2NNH2)的球棍模型：C.Cu+的基态电子排布式：[Ar]3d10D.F的基态原子轨道表示式：【答案】D【解析】【详解】A．甲

基是甲烷失去一个氢原子，故其电子式为：，A正确；B．已知H2NNH2中含有N-N单键，其结构式为，故肼(H2NNH2)的球棍模型为：，B正确；C．已知Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为：[Ar]3d1

04s1，Cu+的基态电子排布式为：[Ar]3d10，C正确；D．已知F为9号元素，故F的基态原子轨道表示式：，D错误；故答案为：D。5.下列说法不正确的是A.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸

(H2SO4·nSO3)B.生产蓝色钴玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂和偏铝酸钴[Co(AlO2)2]C.磁性氧化铁常用作录音磁带、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色填料D.N，N-二甲基甲酰胺[OHC-N(CH3)2]是一种能溶解多种有机物

和无机物的溶剂【答案】C【解析】【详解】A．工业上制备硫酸，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，由于SO3溶于水易形成酸雾，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，A正确；B．蓝色钴玻璃的生产工艺比较特殊，在生产过程中，主要原料除了石灰石、纯碱、石英砂外，还要加入

偏铝酸钴[Co(AlO2)2]，B正确；C．磁性氧化铁是黑色的，不能用作红色填料，C错误；D．N，N-二甲基甲酰胺[OHC-N(CH3)2]是常用的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，D正确；故选C。6.连四硫酸钠

(Na2S4O6)能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，下列说法不正确的是A.还原产物是NaIB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存D.Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红

溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．由化学方程式可知，反应过程中碘的化合价降低，碘单质为氧化剂，碘化钠为还原产物，A正确；B．由化学方程式可知，反应过程中硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂的比例为1:2，B正确；C．连四硫酸钠中硫的价态较低具有还原性，受热易分解，因此

要密封保存在阴凉处，C正确；D．连四连酸钠遇酸发生歧化反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色，D错误；故选D。7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中氢离子数为0.1NAB.31g白磷和红磷混合物含有的磷原子数为

NAC.2molSO2和1molO2充分反应，容器中分子总数为2NAD.常温下，足量浓硝酸与5.6g铁片充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A．水可以电离出氢离子，所以溶液中氢离子数目大于0.1NA，A错误；B．m31gn1M31g

/molmol===，所以磷原子数为NA，B正确；C．因为SO2和O2的反应为可逆的，不能完全反应生成SO3，所以分子个数要大于2NA，C错误；D．铁与浓硝酸钝化，D错误；故答案为：B。8.下列离子方程式不正确的是A.Al溶于浓NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH

)4]-+3H2↑B.Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3−C.KI溶液中加入少量FeCl3：2Fe3++3I-=Fe2++I3−D.FeCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生沉淀：HCO3−+Fe2+=FeCO3↓+H+【答案】D【解析】【详解】A．Al溶于浓NaOH溶

液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故A正确；B．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钡，反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3−，

故B正确；C．KI溶液中加入少量FeCl3，Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++3I-=Fe2++I3−，故C正确；D．FeCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生碳酸亚铁沉淀、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2HCO3−+Fe2+=

FeCO3↓+CO2↑+H2O，故D错误；选D。9.高温、高压和催化剂存在下，卤代芳烃与稀碱作用生成酚盐。甲苯可通过氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有关物质的沸点、熔点如下：对甲基苯酚间甲基苯酚邻甲基苯酚甲苯沸点/℃201.820

2.8190.8110.6熔点/℃35.510.930.9-94.9下列说法不正确的是A.甲苯制甲酚过程中涉及取代反应和复分解反应B.甲酚与甲醛在酸或碱作用下都可发生缩聚反应生成树脂C.用分馏方法可将邻甲基苯酚从反应后的混合物中首先分离出来

D.邻甲基苯酚和邻硝基苯酚可通过氯化铁溶液加以鉴别【答案】C【解析】【详解】A．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应产生氯代甲苯和HCl；氯代甲苯与NaOH水溶液共热发生反应产生甲基苯酚钠、NaCl，甲基苯酚钠与酸混合，发生复分解反应产生甲酚和钠盐，A正确；B．根据苯酚与甲醛在酸性条件下可发生缩聚

反应产生酚醛树脂和水，类推可知：甲酚与甲醛在酸或碱作用下也都可发生缩聚反应生成树脂，B正确；C．有机物反应时反应物不能完全转化为生成物，根据物质的沸点可知：在反应混合物中甲苯的沸点最低，因此用分馏方法可将甲苯从反应后的混合物中首先分离出来，C错误；D．邻甲基苯酚和邻硝基苯酚都含有酚

羟基，二者与FeCl3溶液都会发生显色反应，因此不可通过氯化铁溶液加以鉴别，D正确；故合理选项是C。10.X、Y、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、R周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，R单质与氢气混合暗处发生爆炸，Y与Z

价层电子排布相同。下列说法不正确的是A.Y与氢形成的10电子微粒只有2种B.X、R与氢构成的化合物中可能含离子键、极性键、氢键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，简单氢化物沸点：Z>WD.若W有两种稳定同位素，则正八面体形ZW6分子构成有10种【答案】A【解析】【分析】X、Y、R、Z、W

五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，故X为N；R单质与氢气混合暗处发生爆炸，R为F；Y为O；Y与Z价层电子排布相同，Z为S，W为Cl，以此解题。【详解】A．O与H形成的10电子微粒有OH-、H2O、H3O+，A错误；B．由分析可知

，X为N，R为F，则X、R与氢构成的化合物为NH4F，其中含有离子键、极性键、氢键，B正确；C．由分析可知，W为Cl，Z为S，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：W>Z，另外硫化氢沸点大于氯化氢，C正确；D．该

ZW6分子构成有10种(全W1或全W2各一种，5W11W2或5W21W1各一种，4W12W2或4W22W1各二种，3W13W2二种)，D正确；故选A。11.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合

膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连B.闭合K2时，Pd电极是阳极，发生氧化反应C.闭合K1时，

H+通过a膜向Pd电极方向移动D.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)24−【答案】A【解析】【详解】A．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)24−，做负极，则当闭合K2时，Zn极发生还原反应，应

与电源负极相连，A错误；B．闭合K2时，Zn与电源负极相连做阴极，则Pd与电源正极相连做阳极，电解池阳极发生氧化反应，B正确；C．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)24−，做负极，H+为阳离子向正极移动，则H+通过a膜向Pd电极方向移动，C正确；D．闭合开

关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)24−，电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)24−，D正确；故选A。12.青蒿素类药物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子结构如图所示，甲是制备青蒿素的重要原料，下列有关说法不正确的是A.上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键和醚键B.原

料甲属于芳香烃类化合物，能溶于乙醚和乙醇中C.1mol青蒿琥酯充分反应最多能消耗2molNaOHD.青蒿素合成蒿甲醚先用强还原剂NaBH4还原，再与甲醇发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.上述三种青蒿素类药

物中都含有过氧键-O-O-和醚键，A正确；B.原料甲含有苯环，是芳香族化合物，含有C、H、O元素，属于芳香烃的衍生物，B错误；C.1mol青蒿琥酯中含有1个羧基和1个酯基，1mol青蒿琥酯充分反应最多能消耗2molNaOH，C正确；D.青蒿素合成蒿甲醚先用强还原剂NaBH4还原，将酯基还原为醇

羟基，再与甲醇发生取代反应生成醚键，D正确；故答案选B。13.乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.1molC2H6(g)的能量大于1

molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和B.该反应的焓变：△H=-129.6kJ·mol-1C.过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2D.相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF3+【答

案】B【解析】【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和，A错误；B．由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(

g)△H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，B正确；C．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；；D．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF+3的活化能分别

为109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF+3，D错误；故选B。14.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2为

速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~1T曲线。下列说法不正确的是A.随c(X)的减小，反应①②的速率均降低B.体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X)+v(Y)=v(Z)C.欲提高Y的产率，需提高反

应温度且控制反应时间D.温度低于T1时，总反应速率由反应②决定【答案】A【解析】【详解】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达

到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B说法正确；C．升高温度可以可以加快反应①

的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反

应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；综上所述，本题选A。15.门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为B族的放射线元素锝(43

Tc)，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是A.97Tc、98Tc、99Tc三种核素互为同位素，都是放射性元素B.用于显像的Na99TcO4注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用C.用氘核轰击钼(42Mo)靶也能得到99Tc

，此过程属于化学变化D.Tc2O7能与水反应，反应后溶液显酸性【答案】C【解析】【详解】A．97Tc、98Tc、99Tc三种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，都是放射性元素，A正确；B．处方药需要

处方才可使用，B正确；C．该变化过程中原子的质子数增加，属于核物理变化，不属于化学变化，C错误；D．Tc与Mn处于同一族，化学性质类似，Mn2O7为酸性氧化物，Tc2O7也是酸性氧化物，D正确；故选C。16.下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是选项实验操作实

验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶氯非金属性比硅强B向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液产生白色沉淀，后消失现配现制银氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色肯定有钠元素，可能含钾D向试

管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴

加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HCl不是Cl的含氧酸，A错误；B．配制银氨溶液时，向1mL2%的

硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，B错误；C．进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素；C错误；D．向试管中加入1mL0.10mol·L-1

Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，D正确；的故选D。二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)及其化合物在生产

、生活中有着重要的应用。请回答：（1）基态K原子核外有___________种不同的电子运动状态。（2）卤化物CsICl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。解释X的熔点比Y高的原因：___________（3）已知R

bH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P原子采取___________杂化方式。（4）Al、B、H电负性分别为1.5、2.0、2.1，简要说明LiAlH4还原性比NaBH4强的原因：___________（5）锂离子电池电极

材料是LiFePO4，其晶胞结构示意图如①所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+形成Li(1-x)FePO4，其结构示意图如②所示，则Li(1-x)FePO

4晶胞中n(Fe2+)：n(Fe3+)=_________。【答案】（1）19（2）CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体，离子键作用力比分子间作用力强（3）①.②.sp3（4）电负性相差越大，原子核对电子的吸引能力差越大，共用电子对能力倾向越小，电子倾向于偏移到

电负性大的原子核附近，极性(离子性)增强；NaAlH中氢活性更高，还原性更强或其他合理答案（5）11∶5【解析】【小问1详解】在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，K是19号元素，K原子核外有19个电子，则基态K原子核外有19种不同

的电子运动状态；【小问2详解】卤化物CsICl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。则X是CaCl，Y是ICl，由于CsCl为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，因此物质的

熔沸点比较高。ICl为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，离子键作用力比分子间作用力强，所以CaCl的熔沸点比ICl高；【小问3详解】已知RbH2PO2是次磷酸的正盐，说明H3PO2是一元酸，分子中只有一个-OH，结合P原子价电子是5个，可知H3PO2的结构式为：；在H3

PO2分子中中心P价层电子对数是4，所以P原子采用sp3杂化；【小问4详解】Al、B、H电负性分别为1.5、2.0、2.1，LiAlH4还原性比NaBH4强，这是由于电负性相差越大，原子核对电子的吸引能力差越大，共用电子对能力倾向越

小，电子倾向于偏移到电负性大的原子核附近，极性(离子性)增强；NaAlH中氢活性更高，还原性更强；【小问5详解】O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，则图中小球表示的是Li+，该晶胞中Li+个数=8×18+4×12+4×14=4

，根据其化学式可知：该晶胞中含有LiFePO4的单元数为4个。由图可知，①→②充电过程中，晶胞失去2个侧面面心的Li+和1个棱边上的Li+，则②中Li+个数4-2×12+1×14=2.75。晶胞中Fe原子个数不变，则

(1-x)∶1=2.75∶4，x=0.3125，设Li(1-x)FePO4中Fe2+、Fe3+个数分别是m、n，根据原子守恒、化台价的代数和为0，列方程组：m+n=l；2m+3n+(1-0.3125)+5=8，解得m=0.6875，n=0.3125，所以n(Fe2+)

∶n(Fe3+)=0.6875∶0.3125=11∶5。18.已知X由3种常见元素组成，某兴趣小组进行了如下相关实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色试验，火焰呈砖红色。②取1.270gX固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无

味气体A；溶液F中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液G中只含一种溶质。注意：实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化。请回答：（1）X中3种元素是___________(用元素符号表示)。（2）写出淡黄色固体C与过量CO2反应的化学方程式：______

_____（3）写出X与稀硫酸混合发生氧化还原反应的离子方程式：___________（4）硝酸银溶液中加入X固体，能产生白色沉淀和气体A，写出该反应的化学方程式：___________（5）设计实验检验某钠盐

溶液中是否存在CO23−、Cl-、NO3−：___________【答案】（1）Ca、O、Cl（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）2CaOCl2+4AgNO3=4AgCl↓+O2↑+2Ca(N

O3)2或其他合理答案（5）取钠盐溶液逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡产生，一段时间后产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液含有CO23−；另取钠盐溶液，加入足量稀硫酸和铜粉，若产生气体，该气体遇空气变红棕色，说明含NO3−；另取钠盐溶液，先加过量稀

硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含Cl-或其他合理答案【解析】【分析】焰色试验，火焰呈砖红色，说明X中含有Ca，气体A和钠加热反应生成淡黄色固体C，则C为过氧化钠，故气体A为O2，固体B中和碳酸钠反应生成白色沉淀E为碳酸钙，加入

氯化钡生成沉淀F为碳酸钡，溶液F和硝酸银反应生成白色沉淀G为氯化银，根据加入的硝酸银的物质的量和加入的氯化钡的量可知X中含有2个氯原子，则X中含有的元素为Ca，O，Cl，固体X受热分解生成氧气，则其中含有氯离子和次氯酸根离子，故X为CaO

Cl2，以此解题。【小问1详解】由分析可知，X中中3种元素是Ca、O、Cl；【小问2详解】由分析可知C为过氧化钠，则C与过量CO2反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问3详解】由分析可知，X为CaOCl2，则X与稀硫酸混合发生氧化还原反应的离子方程式：ClO-+Cl-

+2H+=Cl2↑+H2O；【小问4详解】硝酸银溶液中加入X固体，产生氧气和白色沉淀氯化银，则方程式为：2CaOCl2+4AgNO3=4AgCl↓+O2↑+2Ca(NO3)2或其他合理答案；【小问5详解】的碳酸根离子可以用加入

酸，产生的气体通入澄清石灰水来检验，氯离子可以用硝酸和硝酸银来检验，硝酸根离子可以用在酸性条件下加入铜粉根据产生气体的颜色判断，具体方法为：取钠盐溶液逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡产生，一段时间后产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液含有C

O23−；另取钠盐溶液，加入足量稀硫酸和铜粉，若产生气体，该气体遇空气变红棕色，说明含NO3−；另取钠盐溶液，先加过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含Cl-或其他合理答案。19.党的二十大报告提出必须“全方位夯实

粮食安全根基”，粮食生产离不开氮肥。合成氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图所示。铁催化作用下，N2和H2合成NH3的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H(298K)=-92.4kJ·mol-1，其反应机理可简单表示如图(*表示

吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有___________A．低温B．高温C．低压D．高

压E．催化剂（2）N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒容密闭容器中进行，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中H2的转化率：1小时2小时3小时4小时T15.0%12%21%21%T27.0%17%ab①表中T1___________T2，a___

________21%。(填“>”、“<”或“=”)②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=k·c(N2)·c(H2)·c32(NH3)，k为速率常数。以下说法正确的是_______A．反应达到平衡后适当升高温度有利于*NH3从铁触媒表面脱

附B．H2来源于天然气和水蒸气反应，若反应气中混有CO2，Fe催化剂可能中毒C．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零D．低温有利于合成氨反应，可见任何时候降低温度，速率常数k一定减小（3）实际工业生产中，Fe作催化剂，需控制温度为773K，压强为3.0×107Pa，

原料气中N2和H2物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中N2过量的理由：___________（4）根据题干信息，画出合成氨在铁触媒作用下，[N2(g)+3H2(g)→*N2+3H2(g)→2*NH3→2NH3(g)]此四步反应的“能量-反应过程图”，起点[N2(g)

+3H2(g)]的能量已标出。______【答案】（1）AD（2）①.<②.<③.ABC（3）原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率（4）【解析】【小问1详解】2N和2H合成3NH的反应为放热反应，降低温

度，使反应向放热的方向进行，即向右进行，可以提高合成氨平衡产率；2N和2H合成3NH的反应为气体体积减小的反应，增大压强，使反应向气体体积减小的方向进行，提高合成氨平衡产率；利于提高合成氨平衡产率的条件有低温，高压；【小问2详解】①根据表中数据可知，

相同时间段内，2T的2H的转化率高于1T，说明2T的反应速率快于1T，温度越高，反应速率越快，则2T>1T；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列平衡移动原理，温度越高，速率越快且先达到平衡，同时平衡转化率越低，由于3小时1T温度低已达到平衡，则2T温度高，肯定达

平衡且转化率减小,即a<b；②A．脱附吸附能量，升温有利于脱附，A项正确；B．2CO+FeFeO+CO反应，使用催化剂可能中毒，B项正确；C．合成氨的反应为熵减的放热反应，即HS，都小于0，C项正确；D．对于受吸附，脱附的催化反应

，催化剂活性温度内，温度不高时，k随温度升高而增加，达某一最佳温度后，升温反而使k下降，D项错误；答案选ABC。【小问3详解】原料气中2N过量，是因为适度过量的2N有利于提高氢气的转化率，2N在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度的过量也利

于整体反应速率的提高；【小问4详解】2N和2H反应需要放出能量，得到22*N+3H，22*N+3H反应到32*NH是吸附过程，吸附释放能量，能量下降，32*NH生成32NH(g)是脱附过程，脱附吸收能量，能量上升。20.有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置

(夹持仪器省略)制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]有关物质性质如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下

：I．打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中

加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器b名称是___________，d的作用是___________（2）步骤I中将b中溶液加入c中的操作是___________；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极

易与空气中的氧气反应，写出其反应的化学方程式：___________（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________（4）下列关于该实验的说法不正确的是___________A．步骤I中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽B

．步骤I、步骤Ⅱ加液时，无须打开分液漏斗上的活塞C．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe水解D．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度E．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸

的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所的得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：___________【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化（2）①.关闭K1,打开K②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2H2NC

H2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O（4）AE（5）将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌、过滤、洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】【分析】先打开K1、

K3，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3，打开K2，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸

亚铁的溶解度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。【小问1详解】根据b的结构特点可知其为蒸馏烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化；故答案为：蒸

馏烧瓶；防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化。【小问2详解】关闭K3，打开K2，产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀，该物质与空气中氧气易反应，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：关闭K1,打

开K；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【小问3详解】反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2S

O4+2H2O；故答案为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。【小问4详解】A．空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，A错

误；B．步骤I、步骤Ⅱ加液时，使用的都是恒压分液漏斗，不需要打开活塞，B正确；C．根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，同时柠檬酸酸性较强，防止pH过高，防止亚铁离子水解，C正确；D．根据

题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，故D正确；E．甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，应用乙醇洗涤，故E错误；综上所述选AE；故答案为：AE。【小问5

详解】甘氨酸和甘氨酸亚铁均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液；故答案为：将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌

、过滤、洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液。21.化合物I的一种合成路线如下：请回答：（1）下列说法不正确的是___________A.化合物C中有三种含氧官能团B.化合物F具有弱碱性C.H的分子式是C17H15

N2O3BrFD.H→I反应分两步，反应类型为加成和取代（2）化合物B的结构简式为___________（3）写出C→D的化学方程式：___________（4）写出化合物G同时满足下列条件的三种同分异构体的结构简式：___________。

(不考虑立体异构)，1H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀。（5）已知。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________

。【答案】（1）AC（2）（3）（4）、、、、(任写三种)（5）【解析】【分析】C7H8的结构简式是经过硝化反应得到A，结合C的结构特点可推断A的结构简式是，B经KMnO4氧化得到C，根据C的结构逆向推测可知B的结构简式为：，对比C和D的结构可知该

过程是氯原子取代了羧基上的羟基，同理可知E→F→G→H均发生的是取代反应，H→I反应分两步，先是酮羰基发生加成反应再与侧链上的羟基发生取代反应。【小问1详解】A．化合物C中只有硝基和羧基两种含氧官能团，故A错误；B．化合物F中含有氨基，推测具有弱碱性，故B正确；C．H的

分子式是C17H16N2O3BrF，故C错误；D．H→I反应分两步，先是酮羰基发生加成反应再与侧链上的羟基发生取代反应，故D正确；故选AC。【小问2详解】据分析可知B的结构简式为：，故答案为：；【小问3详解】对比C和D的结构可知该过程是氯原子取代了羧基上的羟基，则C→D的化学方程

式：，故答案为：。【小问4详解】化合物G同时满足条件的同分异构体的结构简式有：、、、、(任写三种)，故答案为：】、、、、(任写三种)。【小问5详解】结合流程可写出以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备合成路线：的，故答案为：