【文档说明】四川省巴中中学、南江中学2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题 含答案.docx，共(12)页，479.021 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1f3711c6e415a76acfbc061151cd97a5.html

以下为本文档部分文字说明：

巴中中学—南江中学2020-2021学年度上学期高2020级期末联考化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非

选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，答题卡上交。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Si28Ca40Fe56一、选择题：本题

共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产和生活等密切相关,下列说法错误的是（）A.漂粉精、臭氧、二氧化氯可用于游泳池的消毒B.明矾和FeCl3可用于自来水的净化C.木材、纺织品

等用水玻璃侵泡后即耐腐蚀又不易着火D.大量排放二氧化碳气体可导致酸雨2.下列叙述正确的是()A．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。B．向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶

液呈红褐色，可以制得Fe(OH)3胶体C．向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色是因为HCO3－电离产生了H＋D．铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在酒精灯上加热会观察到铝受热融化并滴落3.某试

剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是()A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸4．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液，②45%的乙醇溶液，③煤油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5.下列我国古代的技术

应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是（）A.火药使用B.粮食酿酒C.湿法炼铜D.转轮排字6.下图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是()A.上述过程可表示为NaCl＝Na＋＋Cl－B.水分子破

坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列7.下列关于物质分类的组合正确的是（）酸碱盐氧化物AH2SO4KOHNaClNa2O2BHC

lCaONa2CO3NH3CHNO3Ba(OH)2CO2H2ODH3PO4NaOHAl(OH)3BaSO48．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法是正确的是（）A.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合

物气体含有的原子数目为NAB.30gSiO2中含有硅氧键个数为NAC.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD.2L0.5mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA9.下列反应的离子方程式书写正确

的是()A.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC.1mol·L－1NaAlO2溶液和2.5mol·L－1HCl溶液等体积混合：2AlO2－＋5H＋===Al(OH)3＋Al3＋+H

2OD.Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O10．用铝粉（混有少量镁粉）制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉

淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③11．下列对事实的解释不正确的是()选项事实解释ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于

浓硝酸D用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应12．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中不正确的是()A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属13．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠

色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子

和黏土的主要成分均为硅酸盐14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的

溶质为FeSO4和H2SO4C．原混合酸中NO－3和SO42-物质的量之比为1:2D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－115．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法合理的是()A．ClO

2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2OB．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶1D．等质量的ClO2杀

菌效果比Cl2弱16．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2S

O2===S2O2－4＋CO2↑＋3H+B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2二、非选择题：（本题包括4小题，共计52分）17（14分）分

类法是学习化学最重要的方法之一。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤乙醇⑥CO⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，能导电的有，属于电解质的是________。(2)

向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图

为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________________________________

______________。(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是___________。18.(10分)物质的

类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：(1)NaH中H的化合价为，NaH用作生氢剂时和水反应的化学方程式为：。(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的名称是。(3)从物质类别角度看，NaHCO3属于，从化合价角

度看，HClO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)舍勒发现氯气的实验至今仍是实验室制氯气的主要方法，请写出该方程式：。19．(14分)铁和钙是人类

生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。A．FeB．FeSO4C．Fe3O4(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧

化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷

电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。Ⅱ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸

钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图

是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。(5)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将___

_____(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00mLKMnO4溶液。(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：。

(8)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。20．（14分)某同学在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③CaO固体。应选择的

装置是(填字母)，选用的试剂是(填序号)。简述快速制取氨气的原理。实验过程中，制气时的实验操作是。(2)乙装置的作用是；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：。(3)当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验

失败的可能原因是：，如何改进装置：。(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是。巴中中学—南江中学2020—2021学年度上学期高2020级期末联考化学试题一、选择题：本题共

16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。12345678DADBDCAA910111213141516CBDBCBAB二、非选择题：本题包括4小题，共计52分17.（14分，每空2分）（1）④⑦①②④⑦①③

（没选全给1分，选错不给分）（2）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。（3）C（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(答案不唯一，正确都给分)（5）Ag2S18.（10分，除特殊标注外每空2分）（1）-1价（1分

）NaH+H2O=NaOH+H2↑（2）氯酸钾（1分）（3）盐（酸式盐）（1分）既有氧化性又有还原性（1分）1：1（4）MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O19.（14分，除特殊标注外每空2分）（1）

BC（没选全给1分，选错不给分）（2）B（1分）（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（4）①②⑤（5）50mL容量瓶（不写规格不给分）（6）偏小（1分）（7）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（8）

0.9mg·cm－320.（14分，除特殊标注外每空2分）（1）B（1分）②③（1分）CaO与水反应生成Ca(OH)2使OH-浓度增大；溶液温度升高，氨气在水中溶解度降低，从而使氨气逸出把浓氨水逐滴滴加到CaO固体上（1分）（2）干燥氧气和氨的混合气体（1分）4NH3＋5O2=====催化剂△

4NO＋6H2O（3）紫色石蕊溶液变红（1分）过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性（1分）在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶（4）试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无

色。注：所有方程式没有写反应条件、沉淀符号、气体符号统一扣一分，未配平不给分。