【文档说明】安徽省芜湖市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监控试题 化学含答案.docx，共(14)页，1002.582 KB，由小赞的店铺上传

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2021~2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控高二年级化学(理科)试题卷(选择性必修1)注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间为100分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的。4.考试结束后，请将“试

题卷"和“答题卷”一并交回。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.电解熔融氧化铝可制备单质铝B.K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒C.地下钢铁管道用导线连接

锌块可以减缓管道的腐蚀D.研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源【答案】D2.化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是选项劳动/化学品使用化学知识A农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用互相促进水解并导致肥效降低B水壶除垢：白

醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污利用升温水解平衡正移D清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀A.AB.BC.CD.D【答案】A3.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A.H＋浓度减小，HClO浓度减小B.H＋浓度增大，HClO浓度增大C.H＋浓度减小，HClO浓度增大D.H＋浓度增大，HClO浓度减小【答案】C4.如图曲线b表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积【答案】D5.下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是A.指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C.若

装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D.滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用23NaCO溶液将锅炉水垢中的4CaSO转化为3CaCOB.恒温下，由()2Hg、()2Ig、(

)HIg组成的平衡体系加压后颜色变深C.配制3FeCl溶液：将3FeCl固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度D.石蕊(HZ)可发生电离：+-HZ()H+Z(红色蓝色)，可用作酸碱指示剂【答案】B7.反应42SiCl(g)+2H(g

)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应H>0、S<0B.该反应的平衡常数()()4242c(HCl)KcSiClcH=C.高温下反应每生成1molSi需消耗2222.4LHD.用E表示键

能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)【答案】B8.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3−、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②

④⑥⑧【答案】B9.工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是A.NaB.NaOHC.H2D.Cl2【答案】D10.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列说法正确

的是A.阴极发生的主要反应为：Cu2++2e-=CuB.粗铜与直流电源负极相连C.电路中每通过6.02×1023个电子，阳极一定减少0.5molCuD.杂质Ag主要以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【答案】A二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有

1个选项符合题意。)11.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反

应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆

反应达到化学平衡状态【答案】D12.铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是A.该过程的总反应为吸热反应B.该过程的总反应速率由II→III步骤决定C.该过

程总反应可表示为：HCOOH催化剂H2↑+CO2↑D.该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化【答案】C13.25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的

是A.酸性：HX<HYB.溶液中水电离的程度：a点=b点C.溶液b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7【答案】C14.肼(N2H4)是一

种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol②下列说法正确的是A.反应①中反应物所具有的总能量大

于生成物所具有的总能量B.2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1000.3kJ/molC.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设

计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大【答案】C15.下列选项中的数值前者小于后者的是A.同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液H+的物质的量B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3−)C.同温同浓

度的CH3COONa溶液和NaCl溶液的pHD.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量【答案】A16.常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是A.该温度下，将5×10-2

mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成B.向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO24−)增大，Ksp增大C.向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至

开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO24−)：c(CO23−)=7.5×10-5D.向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小【答案】A17.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随

时间变化关系的曲线如下，下列说法不正确的是A.压强增大主要是因为产生了H2B.整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D.pH=2.0时，正极电极反应式为2H++

2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C18.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论或解释A取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，

再滴几滴1mol/LCuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl固体溶液颜色变浅加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动C常温下，用pH计测定1mol/LCH3COONH4

溶液测得pH=7CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D【答案】D19.25°C时，下列说法错误的是A.HCO3−的电离常数和水解常数关系：Ka(HCO3−

)·Kh(HCO3−)=Kw=1.0×10-14B.已知二元弱酸H2A电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHA溶液的pH<7C.pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH=7D.

pH=2的醋酸和pH=2的盐酸溶液等体积混合后溶液pH仍为2【答案】A20.图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，该电池相当于两电池用铜箔串联在一起，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH

)2，下列叙述正确的是A.a、b为电池负极，c、d为电池正极B.充电时，c极上的反应可表示为H2O+M+e-=MH+OH-C.图示显示的是电池放电的过程，放电时电池正极质量减小D.充电时电子流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导

电过程均借助离子迁移完成【答案】B三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)21.已知表中所示的一组物质：序号①②③④⑤⑥⑦⑧物质24HSONaOH3CHCOOH32NHHO23NaCO4NHClHClNaCl回答下列问题：(1)常温时，10.1molL−的溶液呈碱性的是________(

填序号)。(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=_______。(3)常温时，pH4=的24HSO溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的23NaCO溶液中由水电离出的c水(OH

-)=_______。(4)常温时，向3CHCOOH溶液中加入少量4NHCl固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】①.②④⑤②.1③.10-10mol‧L-1④.10-5mol‧L-1⑤.不变2

2.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可用于造纸业。（1）NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因_______。（2）在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______。（3）用如图装置探究饱和NaC

lO和KAl(SO4)2溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________。（4）下表为常温下浓度均为0.1mol/L的5种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3

Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1下列反应不能发生的是_______(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND

.CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO（5）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是_______。A.Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO23−)+c(HCO3−)+c(H2CO3

)B.NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)=c(OH-)D.pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)+c(OH-

)>c(Cl-)+c(H+)【答案】（1）ClO-+H2O⇌HClO+OH-（2）漂白纸浆（3）Al3++ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（4）A（5）BD23.镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物质，回收废镍

催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH(c=0.01mol/L)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1

.0×10-5mol/L)3.29.08.7回答下列问题：（1）提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。（2）“碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+和_______。（3）“转化”步骤中加入H2O2的目的是_______

，反应的离子方程式是_______，选择________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。（4）“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。（5）滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______

。【答案】（1）升温或搅拌、或将固体粉碎等（2）①.Al②.Ni2+（3）①.作氧化剂，氧化Fe2+②.2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O③.K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾（4）3.3~7.2（5）Ni2++2

e-=Ni24.我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。（1）研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

ΔH>0①此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应

的平衡常数Kp_______(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如图。①阳极

区为该装置的_______边(填“左”或“右”)，电解一段时间后，溶液中的K+向_______极区移动(填“阳”或“阴”)。②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式：_______。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：

CO(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2k/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ/mol在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OC

H3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=3322CHOCH的物质的量反应的CO的物质的量100%①温度高于300°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。②220°C时

，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时化间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH3OCH3选择性的措施有_______。(填一条即可)【答案】（1）①.>②.67（2）①.左②.阴③

.CO2+HCO3−+2e-=HCOO-+CO23−（3）①.300°C以后，CH3OCH3的选择性降低，此时以反应I为主，反应I是吸热反应，升高温度，反应I正向移动，所以CO2转化率升高②.增大压强或使用对反应I

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