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黑龙江省牡丹江市第三中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na：23I卷一、选择题(本题包括20小题

，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应2.HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图

所示。下列说法正确的是A.HNC比HCN稳定B.反应物的总能量大于生成物的总能量C.断开H-C键放出能量D.HCN异构化属于吸热反应3.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是共价化合物

C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存4.同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是A.b>a>cB.a=b=cC.c>b>a

D.b>c>a5.对可逆反应：A(g)+B(s)⇌2C(s)+D(g)ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示

条件的是A.②③B.①②C.③④D.④⑤6.下列有关反应原理的说法正确的是A.对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，其ΔS>0B.向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c(HClO)平C.对于ΔH<0的可逆反应来说，升高温度可

加快反应速率，增大反应物的平衡转化率D.反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高7.下列各组热化学方程式中，12HH的是①212221C(s)+O(g)=CO(g)ΔHC(s)+O(g)=CO(g)ΔH2②221222S(s)+O(g)=SO(g)ΔHS

(g)+O(g)=SO(g)ΔH③321(s)232CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔHCaO+CO(g)=CaCO(s)ΔHA.①②B.②③C.①③D.①②③8.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可

长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ•mol-1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸

热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9.下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的是A锌和盐酸反应生成氢气B.柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应.C.碳与二氧化碳共热生成一氧化碳D.碳酸钙受热分解10.化学能在

人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应B.将实验

②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量C.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低D.实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致实验结果偏低11.已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知

下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是A.相同浓度的三种酸中，c(H+)最小的是HFB.K(HF)=7.2×10−4C.HF和NaC

N可以生成HCND.相同温度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)12.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.2242NO(g)NO(g)ΔH<0，把2NO球浸泡冰水中，气体颜色变浅B.与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去2Cl中的HCl，更有利于减少2Cl的损失C.22H(g)I(g

)、和HI(g)组成的平衡体系在减小体积加压后，颜色最终比原来深D.将混合气体中的3SO及时液化并分离，有利于工业制取3SO13.某恒温恒容密闭容器中进行反应()()()()222CsHgNg2HCNg++，下列状态能说明该反

应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不再随时间变化②混合气体的密度不再随时间变化③混合气体的总质量不再改变在④()()()22vH:vN:vHCN1:1:2=正正正⑤单位时间内断裂H-H键数目与断裂C-H键数

目相等A.①②③B.②③⑤C.②③D.③④⑤14.给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学中衡：aA(g)+bB(g)=xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百

分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指A.反应物A的百分含量B.平衡混合气的总物质的量C.n(B)n(C)比值D.反应物B的平衡转化率15.在体积可变的容器中发生反应223N3H2NH+，当增大压强使容器体积缩小时，化

学反应速率加快，其主要原因是A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多16.N2O和CO可在催化剂(Pt

2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为：()()()()222NOgCOgCOg+Ng+，下列有关该反应说法正确的是A.催化剂能改变反应的∆HB.通入过量CO，可使N2O转化率达100%C.保持温度和容器体积不变，通入

He增大压强，反应速率不变D.保持温度和压强不变，通入He反应速率不变17.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH

(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＜0D.ΔH＜0，ΔS>018.已知：①2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1④Ba2+(aq)+24SO−(aq)=BaSO4(s)△

H＜0下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1C.相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2

(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H＝+131kJ·mol-119.由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.①→②的总过程吸热B.M是3CHCOOHC.反应过程中形成C-H键D.催化剂使H降低20.相同温度时，下列两个反应的反应热分

别用ΔH1和ΔH2表示，则.①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1=-Q1kJ/mol；②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ/molA.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.12Q2=Q1II卷二、非选择题(共4小题，共计40分)21.肼(N2H4)是

一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的

热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗16g液态肼放出的热量为_______。（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，键能数据如下表：化学键N-NN-HO=OO-H键能/(kJ·

mol-1)193391497463则氮氮三键的键能为_______。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，则N2H4(g)的燃烧热为_______。（3）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：Ⅰ.N2

(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)ƒCO2(g)ΔH2=-393.8kJ·mol-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)ƒH2NCOONH4(s)ΔH3=-645

.7kJ·mol-1写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：_______。22.完成下列问题。（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。①由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_

______；②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是_______。A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品E.化学平衡理

论是研究怎样使用有限原料多出产品（2）把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的

平均反应速率为-10.2mol(Lmin)，求：①x的值_______，B的转化率_______。②平衡时压强与初始时压强之比_______。③该温度下此反应的平衡常数_______。23.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响。实验所用试剂：0.4mol·

L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。实验序号H2O2浓度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)温度催化剂收集112mLO2所需时间(s)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5ga4540.42

0室温0.5gMnO2粉100的末50.4b室温05ga＞45（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究_______对H2O2分解速率的影响。（2）表中a处所用试剂为_______；对比实验3、4可得出的结论是_______。（3）实验3、5是其他条

件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为_______。（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0

mol·L-1H2SO4溶液处理，其反应方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率(×10-3

mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：_______。24.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图

所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_______；（2）a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_______；（3）a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；（4）若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液

的c(H＋)减小，可采取的措施是加入_______。①盐酸②冰醋酸③固体KOH④加水⑤固体CH3COONa⑥Zn粒A.①②③④⑤⑥B.①②③⑥C.①②⑤⑥D.③⑤⑥.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com