【文档说明】浙江省宁波市2022届高三下学期高考模拟考试（二模）化学试题 .docx，共(14)页，1.433 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1ee597a0ce66c55d9cf062f7ce1c4c79.html

以下为本文档部分文字说明：

宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草

稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每

小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.COB.Al2O3C.SiO2D.Na2O22.下列物质属于电解质的是A.NO2B.CuC.

CH4D.CH3COOH3.下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是A.摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2OB.肥田粉：(NH4)2SO4C.乳酸：CH3CH(OH)COOHD.甘油：HOCH2CH(OH)CH2

OH4.分液操作中需要用到的仪器是A.B.C.D.5.下列表示正确的是A.H2O2电子式：B.中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtC.二硫化碳的比例模型：D.2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)36.下列说法不正确的是A.属于稠环芳烃

，其一氯代物有3种结构B.水煤气(CO、H2)可以合成液态烃C.裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘D.与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多7.下列说法不正确的是A.16O和18O互为同位素B.S6和S8互为同素

异形体C.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体D.和互为同系物8.关于反应6I2+11KClO3+3H2OΔ6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是A.KClO3发生氧化反应B.KCl和Cl2

为还原产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11D.产生1molCl2时，反应中转移10mol电子9.下列说法不正确的是A.足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀C.漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生D.Na2S

O3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO310.下列说法不正确的是A.氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂B.熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫C.氯化钠可用于生产纯碱、烧碱D氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料11.下列说法不正确的是A

.含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C.纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果D.向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置

后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素12.已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是A.1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X与足量H2加成后所得有机

物分子中手性碳原子数目为3个D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH13.下列反应的离子方程式不正确的是A.H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B.醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶

液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2OD乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-加热⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COO-+Cu2O↓+

3H2O14.下列说法不正确的是A.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径B.含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚C.麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应D.可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝15

.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液C.Y

、Z的简单离子均能影响水的电离D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物..16.无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的

是A.Na2S2O4具有较强的还原性B.Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2C.Na2S2O4的漂白原理与NaClO不相同D.Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性17.已知25℃时醋酸的Ka=1.

76×10-5(lg1.76≈0.25)，在100mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa•3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.溶液X的pH约为4

.7B.溶液X中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)C.溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D.向溶液X中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，+-3c(H)c(CHCOOH)c(OH)

逐渐增大18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NAB.2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NAC.含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NAD.0.1L0.1

mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O27−离子数为0.01NA19.纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO3−)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.该处理过程中化学能转化为电能B.②对应的电极反应式为：NO3−+10

H++8e-=NH4++3H2OC.若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯D.增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率20.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下c(SO3)随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下

列说法正确的是A.t1～t2min，v(SO3)正=2121c-ct-tmol·L-1·min-1B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强C.工业上采用高温高压的反应条件以提高SO2的转化率D.相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，SO2转化率增大21.已知固态、气态

离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是标准熵值

/J·mol·L-1Li+Na+K+Be2+Mg2+Ca2+Al3+固态离子标准熵Sθm(s)29.151.364.79.532.7416283气态离子标准熵Sθm(g)138.8153.7160.3136.3148.6154.9164.6

水合态离子标准熵Sθm(aq)13.459102.5-129.7-138.1-53.1-321.7A.金属离子由固态到气态，标准熵值增加B.同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小C.同主族金属离子半径越大，水合态离子的标准熵值越

小D.同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大22.工业合成尿素以NH3和CO2作原料，其能量转化关系如图。..为已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=—103.7kJ·mol-1。下列有关说法正确的是A.△S

1>0，△H4>0B.△H1=—10.0kJ·mol-1C.H2NCONH4比H2NCONH2能量低，更稳定D.过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小△H3而加快反应23.在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO3−和CO23−

物质的量分数δ(X)与pH关系如图所示[已知δ(X)=22333HCO+cHc(X)c()()CO+cCO()−−]。下列说法不正确的是A.D点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO23−)B.C点pH为8.3

1C.C→A过程中：c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO23−)逐渐减小D.D→B过程中：水的电离程度不断减小24.Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应

)。下列说法不正确的是A.3、5和8都是反应的中间体B.该过程仅涉及加成反应C.理论上1mol最多能消耗2molD.若原料用和，则可能得到的产物为、和25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的

非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>CB以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面

出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2m

ol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检

验1—溴丙烷消去产物中的取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成丙烯生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大

题共6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：____。（2）四种有机物的沸点数据如表：

物质CH3OHC2H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3相对分子质量3230158156沸点/℃64.5-88.6228196CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3

沸点相差较小，原因是____。27.单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOHΔ2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SΔNa2Sx，S+Na2SO3ΔNa2S2O3。现有3.84g硫与含0.

06molNaOH的热溶液完全反应，生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为SO24−。请计算：（1）amolNa2Sx和bmolNa2

S2O3中a∶b=____。（2）NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1(写出计算过程)。28.化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：已知：白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色

反应为黄色，溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同。请回答：（1）组成X的非金属元素是____，无色溶液B中溶质的成分是____。化合物X的化学式是____。（2）无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下112mLO2和0.04molNH3•H2

O，写出该转化过程的离子方程式____。（3）无色溶液C可与乙炔反应生成结构与乙炔类似的红棕色固体G，固体G中只含两种元素且原子个数比为1∶1，写出该反应过程的化学方程式____。（4）设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素____。29.氮氧化物是常见空气污染物，研究人员对氮氧

化物的去除展开研究。（1）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)

之间的关系如图所示。①温度T1_____T2(填“<”“=”或“>”)，理由是____。②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=___

__。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]③下列说法正确的是____。A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率B．v(

NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：Ⅰ．NONO*；Ⅱ．2NO*ON—NO*；Ⅲ．_____；Ⅳ．ON—NO—CO*O

N—N*+CO2；Ⅴ．_____。（2）利用CH4还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<0。混合气中氧气的存在会急剧降低NO的去除效率，而离子交换分子筛催化剂很好的提高了CH4还原NO的选择性，试用过渡态理论解释其原因

_____。30.羟基乙酸是一种很好的清洗剂，某兴趣小组利用羟基乙腈水解制取纯净的羟基乙酸溶液，按如图流程开展实验：已知：①羟基乙腈水解的离子方程式：HOCH2CN(aq)+H+(aq)+2H2O(l)→HOCH2COOH(aq)+4NH+(aq

)△H＜0。②羟基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有机溶剂，易溶于水，沸点265℃，水溶液加热至沸腾时分解。高浓度羟基乙酸会形成酯类聚合物。请回答：（1）下列说法正确的是____。A.步骤Ⅰ：50%羟基乙腈需分批逐步加入B.步骤Ⅱ：加大萃取剂用

量，一次完成萃取以提高萃取效率C.步骤Ⅳ：用NaOH调节pH后蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤得到(NH4)2SO4D.步骤Ⅳ：将浓缩后的溶液放入冷水浴，可获得较大颗粒的晶体（2）步骤Ⅲ：试剂X是____。（3）步骤Ⅴ：控

制70℃左右、____条件下浓缩，目的是____。（4）为了测定羟基乙酸溶液的纯度，可采用酸碱中和滴定法。从下列选项中选出合理的操作并排序：准确称取0.6000g样品于锥形瓶中→_____→_____→_____→_____→平行滴定2~3次，计算结果。____a．向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞

；b．向锥形瓶中滴加2~3滴甲基橙；c．用移液管准确移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，溶解样品；d．向锥形瓶中加入约25mL水，溶解样品便于滴定；e．用NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数；f．用HCl标准溶液滴定至终点，记录读数；g．洗涤滴定

管、装液、排气泡、调液面，记录读数。（5）该小组用上述滴定法测得产品中羟基乙酸的质量分数为42.80%，测得结果明显偏低。分析其原因，决定在上述测定中增加一步操作，测得羟基乙酸的质量分数为60.10%，该操作是____。31.褪黑素是

大脑松果体内分泌的一种吲哚类激素，与多种生命活动密切相关。某小组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：已知：请回答：（1）下列说法不正确的是____。A.A→B的生产方法符合绿色化学的要求B.C→D发生了加成反应，F→G发生了取代

反应C.化合物G在一定条件下可以生成高分子化合物D.化合物K的分子式是C12H14N2O（2）化合物M的结构简式是____；化合物J的结构简式是____。（3）E→F的化学方程式：____。（4）写出2种同时符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式(不包括立体

异构体)____。1H—NMR谱和IR谱检测表明：①含有4种不同化学环境的氢原子；②含有3个六元环，其中1个是苯环；③含有结构，不含N—H键。（5）设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂

任选)____。