【文档说明】2024届湖北省武汉市第二中学高三下学期6月模拟化学试卷 Word版.docx，共(11)页，1.241 MB，由管理员店铺上传

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武汉二中2023-2024学年度下学期高三模拟考试化学试卷考试时间：2024年6月1日午8：3-9：45试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Na23Fe56Xe131一、选择题：本题共15

小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“龙”承载着美好寓意，祝愿武汉二中2024届高三学子们如龙腾飞，金榜题名！下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是A．红山玉龙B．龙虎纹青铜尊C．青龙瓦当D．

龙太子皮影头茬A.AB.BC.CD.D2.化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是A.豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐B.以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等C.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅

量子点属于胶体D.“神州十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时GaAs发生了电子转移3.化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是A.基态2+Mn的价电子轨道表示式：B.的化学名称：N—二甲基甲酰胺C.甲醛中

π键的电子云轮廓图：D.二氯化二硫22SCl（）的电子式：4.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.滴入KMnO4(H+)溶液，观察到溶液紫色褪去，说明结构中

一定存在不饱和碳碳键C.1mol该物质分别与足量浓溴水和H2反应时，最多可消耗2molBr2和5molH2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH5.我国科学家首次在实验室实现2CO到淀粉的合成，其路线如下，设AN为阿伏加德罗

常数的值。下列说法正确的是A.211.2LCO含有的键数目为ANB.33.2gCHOH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为A0.2NC.0.5molDHA含有的羧基数目为AND.1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为A3nN6.下列对应的离子方程式正确的是A.用23NaSO溶液

吸收少量2-2232234Cl:3SO+Cl+HO=2HSO+2Cl+SO−−−B.用铜电极电解饱和食盐水：--2222Cl+2HOH+2OH+Cl电解C.白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液：()++332Ag+2NH=AgNHD.向()442NHAlSO溶液中滴入2Ba(

OH)使2-4SO反应完全：-2+2--3+4442Ba+2SO+4OH+Al=2BaSO+Al(OH)7.实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量

NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热出现银镜麦芽糖的水解产物具有还原性B在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热出现红棕色气体木炭具有还原性，能还原3HNOC向12mL0.01molLKI−灯溶液中加入14mL0.01molL−溶液，再加入几滴溶液10.01molLK

SCN−溶液变红I−与3Fe+反应存在一定的限度D将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴36KFe(CN)]溶液无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀A.AB.BC.CD.D8.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3

]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是A.该晶体中存N-H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<OD.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同9

.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：的在已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[

AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确．．．的是A.步骤ⅰ中一定发生反应：

PbSO4(s)+2-3CO(aq)PbCO3(s)+2-4SO(aq)B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应D.试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出10.配合物中，中心体价电子数目和配体提供的电子数目之和等于18，可称为

是EAN规则。EAN规则适用于羰基、亚硝酰基、π-配合物等。工业精炼Ni时，可用两个过程获取高纯度Ni，反应原理为470Ni4CONi(CO)+℃，4180Ni(CO)Ni4CO+℃。二茂铁是由2个环戊二烯负离子()55CH和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结

构分别如图所示：下列说法错误的是A.根据EAN规则推测可形成配合物5Fe(CO)B.环戊二烯负离子()55CH中存在65πC.环戊二烯分子中所有原子共面D.工业精炼Ni时，4Ni(CO)为分子晶体，沸点低，有利于分离11.氟是非金

属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是氟化物NaF2OF3NF熔点993x223.8−m/℃沸点/℃1695y144.8−nA.2OF的VSEPR模型为四面体形B.3NF比3NH易与

2Cu+形成配离子C993x、1695y、223.8m−、144.8n−D.中存在离子键、极性键和非极性键12.乙醛与氢氰酸HCN，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：下列说法不正确．．．的是A.因氧原子的电负性

较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与-CN作用B.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一C.往丙酮与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行D.与HCN加成的反应速率：13.X

eF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(12，12，12)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是.A.该晶体的密度为32

2A3.3810acNg/cm3B.B点原子的分数坐标为(0，0，r)C晶胞中A、B间距离d=221ca+(-r)22pmD.基态F原子的核外电子空间运动状态有5种14.中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二

钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学式为C）为电极材料有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化：下列说法错误的是A.放电时，a电极电势高于b电极B.充电时，+Na向b电极移动C.充电时，b电极的电极反应式为+-xC+xNa+xe=NaCD.用该电池为一个60200mAh的充电

宝充满电，a电极质量增加82.8g（1mAh=3.6C，一个电子的电量--19e=1.610C，AN为23-16.0210mol）.的15.某温度下，2Mg+与不同pH的23NaCO体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示23NaCO体系中

各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示2Mg+与不同pH的23NaCO体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合()()()22sp2MgOHMgOHccK+−=；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合()()()223sp3MgCOMgCO

ccK+−=[注：起始()23NaCO0.1c=mol⋅L1−，不同pH下()23COc−由图1得到]。下列说法正确的是A.上述23NaCO体系呈中性时，()()233COHCOcc−−一定是3.2510−B.符合()()()23323HCOCOHCOccc−−的pH

范围：6.37pH10.25C.pH9=，()2Mg0.01c+=mol⋅L1−时，溶液中存在3MgCO和()2MgOH两种沉淀D.pH8=，()2Mg0.1c+=mol⋅L1−时可发生反应：23322Mg2HCOMgCOCOHO+−+=++二、非选择题：本题共4小题，共55分。16

.检验甲醛用银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与3+Fe定量反应生成2+2+Fe,Fe与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此

原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。已知：氮化镁与水剧烈反应放出3NH；毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为________，用饱和食盐水代替

水制备3NH的原因是_________。（2）B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为_______。（3）银氨溶液的制备。关闭12KK、，打开3K，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中______，停止通入3NH（4）室内空气中

甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开1K，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭1K；后续操作是_______；重复上述操作共进行3次。毛细管的作用是___________。②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐，其化学方程式为_

_________。③向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量()243FeSO溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，2+Fe与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成2+1.12mgFe，空气中甲醛的含量为______-1mg

L。17.降压药厄贝沙坦的关键中间体K的合成路线如下：（1）A的水溶液能使石蕊溶液变红，A分子含有的官能团的名称是___________。（2）C的结构简式为___________。（3）D→E中，2NH−发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。（4）反应①②将2

NH−转换为N?+−(异氰基)有如下两个作用。①保护2NH−。否则，D直接与()24BrCHBr反应将得到含有一个五元环且与H互为同分异构体的副产物M。下列关于M的说法正确的是___________(填字母)。a．M分子间存

在氢键b．M的核磁共振氢谱有5组吸收峰c．若D或F与()241molBrCHBr充分反应得到1molM或G，则均生成2molHBr②将2NH−转化为NC−可以提高Hα−的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因：________。（

5）H与NaOH反应的化学方程式为___________。（6）J转化为K的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物1L、2L的结构简式分别为___________、___________。18.磷锂铝石()4LiAlPO(OH,F)

是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含NaKFeSiCa、、、、等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料4LiFePO的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）滤渣1的成分为2SiO和__________（填化学式）。（2）“氧化”的目的

是____________________（语言叙述），滤渣2的成分为__________。（3）23LiCO的溶解度曲线如图所示。图中a、b对应温度下23LiCO的溶度积之比Ksp(a):Ksp(b)=

__________，“沉锂”时，控制温度为90C，饱和23NaCO的浓度约为-1+2.5molL,Li_________（填“可能”或“不可能”）沉淀完全。[23LiCO饱和溶液的密度近似为-31gcm，

()+-5-1cLi5.010molL认为沉淀完全]。（4）“沉锂”时反应1h，测得+Li沉淀率随温度升高而增加，其原因是_________（任写一条即可）。（5）“沉锂”后分离得到23LiCO的操作是蒸发结晶、________、洗涤、干燥。（6）“合成”在高温下进行，写出

该反应的化学方程式：__________（葡萄糖→CO）。19.丙酮(33CHCOCH)是一种重要的有机溶剂，同时也是很多有机反应的重要原料。（1）丙酮高温下可以发生分解反应。科研工作者研究了1000K

下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：①3333CHCOCHCHCHCO+→②33CHCOCHCO→+③333432CHCHCOCHCHCHCOCH+→+④3232CHCOCHCHCHCO→+⑤332253CHCHCOCHCHCOCH

+→上述历程是根据两个平行反应(反应I和反应II)提出的。其中反应I为1000K332CHCOCH⎯⎯⎯→2534CHCOCHCHCO++。写出反应II的化学方程式：___________。（2）丙酮与碘单质可发生反应：33232C

HCOCHICHCOCHIIH−++++。25℃时，该反应的速率方程()()33CHCOCHHvkcc+=，其中k为速率常数。保持温度不变，在密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填字母)

。A.反应开始时应加入少量酸作催化剂B.当溶液颜色不再变化，反应达到平衡状态C.反应开始后反应速率一直减小D.该反应为基元反应（3）丙酮与苯甲醛(65CHCHO)在固体催化剂作用下发生反应Ⅲ生成β-羟基酮(10122CHO)

，β-羟基酮进一步发生反应Ⅳ生成苄叉丙酮(1010CHO)。反应III：()()()653310122CHCHO1CHCOCH1CHO1+10H反应IV：()()()1012210102CHO1CHO1HO

1+20H取0.05mol苯甲醛、0.16mol丙酮和适量固体催化剂，在0℃的恒容密闭容器中发生上述反应，180min时达到平衡状态。体系中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示。①该反应中过量的反应物是___________，写出

保持该反应物过量的原因：___________。②180min时，苯甲醛为0.014mol，苄叉丙酮为0.003mol，则β-羟基酮的产率为___________，若液体混合物的总体积为VL，则反应III的平

衡常数cK的计算式为___________。③升高温度，上述体系重新达到平衡。与0℃的平衡数据对比，发现苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低，原因是___________。