【文档说明】福建省泉州市五校2024-2025学年高三上学期11月期中联考试题 化学 Word版含解析.docx，共(23)页，2.914 MB，由小赞的店铺上传

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福建省泉州市2025届高三五校联考化学试卷2024.11本试卷含选择题和非选择题两大题，共16小题，满分100分，共10页，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题

的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的墨色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交

回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14一、选择题：本题共12小题，其中15题每题3分，6-12题每题4分，共43分。1．用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误．．的是A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用B．加热I中试管，Ⅱ中饱和23NaCO溶

液下方产生油状液体C．加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯D．反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡2．异戊二烯()232CH=CCHCH=CH是合成橡胶重要原料，关于异戊二烯说法正确的是A．形成的聚合物中没有双键B．与液溴1：1加成的产

物有2种C．与1，3-丁二烯互为同系物D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂3．实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。已知相关物质沸点、密度如下表。物质肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇环己烷乙醚沸点/℃300271.578.380.834.5密度3

/gcm−1.2481.0490.7890.790.71下列说法错误的是A．操作①为蒸馏B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯4．把200mL有2BaCl和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加

入含mola硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含molb硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．()152molLba−−B．()1102molL−−abC．()110molL−−baD．()1102molLba−−

5．室温下，某实验小组按下图所示进行实验：下列说法不正确的是A．()2MgOH在①与③两溶液中均达到饱和状态B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动C．①溶液中的()2+cMg>③溶液中的()2+cMgD．③溶液中存在：()()2+-2cMg>cCl6．不能实现下列物质

间直接转化的元素是22+O+HO+NaOH(HCl)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→或单质氧化物酸(或碱)盐A．NaB．SC．CD．Fe7．取少量10.1molL−的4NaHSO溶液滴加到过量的2Ba(OH)稀溶液

中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知：222Ba(OH)(aq)2HCl(aq)BaCl(aq)2HO(l)+=+1114.6kJmolH−=−，则()243432NaSO(aq)BaNO(aq)BaSO(s)

2NaNO(aq)+=+H=A．-1-532.7kJmolB．-1-475.4kJmolC．-1-55.6kJmolD．-1-1.7kJmol8．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23AlO，还含有

少量23FeO和2SiO)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOHClba和金属铝的流程如图所示。已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是A．“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水B．若滤液a浓度

较大，“沉淀”时通入过量2CO有利于减少生成沉淀中的杂质C．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成D．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解9．在恒温恒容下发生反应()()()()222Hg

COgHOgCOg++1ΔH41.2kJmol−=+，反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是A．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态C．1t时改变的条件可能为增大2

H浓度并减少CO浓度D．2t时()2COg与()2HOg的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态10．为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO24−等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案：下列说法正确的是A．①的主要目的是除去Mg2+B．

②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸C．C中只有BaSO4，E中只有CaCO3D．F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子二、多选题11．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料制取纯碱，流程如

下，下列说法错误的是A．热稳定性：B>AB．可用澄清石灰水鉴别A、BC．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热D．生活中常用热的A溶液除油污12．下列方程式书写错误的是A．次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO

＋3HCO−B．甘油与硝酸发生酯化反应：C．向少量3Al(OH)沉淀中加入10mLpH12.2=的浓氨水，白色沉淀溶解：33244Al(OH)NHHOAl(OH)NH−++=+D．用惰性电极电解2MgCl

溶液，阴极的电极反应式：()2222Mg2HO2eMgOHH+−++=+13．下列说法正确的是A．某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl3B．硫酸酸性强于

亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多C．CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了8e−稳定结构D．41molP和CH4含有的共价键都是A4N14．25℃时，醋酸的5a1.810K−=，磷酸的3a17.11

0K−=、8a26.210K−=、13a34.410K−=。下列说法不正确的有A．0.1mol⋅L1−3CHCOONa溶液：()()()()3NaCHCOOOHHcccc+−−+B．0.1mol⋅L1−24NaHPO溶液：()()()

()234424NaHPOPOHPOcccc+−−−C．浓度均为0.1mol⋅L1−3CHCOONa和24NaHPO混合溶液：()()334CHCOOHHPOccD．浓度均为0.1mol⋅L1−醋酸和NaOH溶液等体积混合()()()3HCHCOOHOHccc+−+=1

5．下列说法正确的是A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应三、解答题16．SO2是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加

以利用，可以变废为宝。下图为SO2的无害化处理流程图，回答下列问题：(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：。(2)X可能为(填化学式)，电子式为，该反应说明SO2具有(填“氧化性”或“还原性”)。(3)“蒸发浓缩、冷

却结晶”后获得4232(NH)SOHO固体的操作是。(4)4232(NH)SOHO暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：。A．稀硝酸，BaCl2B．稀盐酸，BaCl2C．稀盐酸，硝酸钡17．SCR和N

SR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素()22CONH水溶液热分解为3NH和2CO，该反应的化学方程式：。②反应器中3NH还原2NO的化学方程式：。③当燃油中含硫量较高时，尾气中2SO在2O作用下会

形成()442NHSO，使催化剂中毒。用化学方程式表示()442NHSO的形成：。④尿素溶液浓度影响2NO的转化，测定溶液中尿素()22CONH含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为3NH，所得3

NH用11124mLmolLHSOVc−溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。①通过BaO和()32BaNO的相互转化实现NOx的储存和还原。储存N

Ox的物质是。②用2H模拟尾气中还原性气体研究了()32BaNO的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步．．．反应消耗的2H与()32BaNO的物质的量之比是。③还原过程中，有时会产生笑气()2NO。用同位素

示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与3NH以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：催化剂15NNO+2HO18．根据要求回答下列问题：(1)在第二周期主族元素：第一电离能

介于B和N之间的元素有种。(2)已知电离能：()12ITi1310kJmol−=，()12IK3051kJmol−=，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为。(3)橙红色晶体羰基钴()28CoCO的熔点为52℃，可溶于多数有机

溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数目之比是。(4)()2CN中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，

1个分子中含有个π键。(5)等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与2NO−互为等电

子体的分子有。(举一个例子)(6)蓝色的无水2CoCl在吸水后会变成粉红色的水合物22CoClxHO，该水合物受热后又变成无水2CoCl，所以无水2CoCl常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水2CoCl，吸水后变成119g22CoClxHO，试回答下列问题：①水合物中x=。

②若该水合物为配合物，其中2Co+的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl−的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为。19．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O

4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答：(1)C中NaOH溶液的作用为；D中澄清石灰水作用为。(2)证明有CO产生的现象为。(3)该装置还存在的缺陷是。II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题：研究小

组通过查阅资料得知：a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为。(5)研究小组

的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为：甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、2-24CO构成；乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：。(6)K3[Fe

(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=。(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。A．步骤①为复分解反

应，步骤③为氧化还原反应B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出D．步骤④⑤可以在日光下进行(8)制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验：步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，

洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。已知2-24CO与-4MnO的反应为(未配平)：2-24CO+-4MnO+H+→CO2↑+Mn2++H2O①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：。②研究小组

制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为。20．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：(1)化合物i的分子式为。化合物x为i的同分异构体，能发生银镜反

应，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为，其名称为。(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为。(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条

件反应形成的新结构反应类型a消去反应b氧化反应(生成有机产物)(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。A．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成C．反应物i中，氧原子采取3s

p杂化，并且存在手性碳原子D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键参考答案：题号12345678910答案BCDDCDDCCA题号1112131415答案BDBCBCBCAC1．B【详解】A．Ⅱ中导管口伸入液面以下，则球形干燥管起到防倒吸作用，故A正确；B．乙酸乙酯是

不溶于23NaCO溶液的油状液体，且乙酸乙酯密度比水小，则加热试管A，23NaCO溶液上方产生油状液体，故B错误；C．升高温度，反应速率加快，及时蒸出乙酸乙酯，促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；D．乙酸能挥发，反应后，振荡Ⅱ中

试管，发生反应32-3322C2+2CHCOOH=CHCOO+HOO+CO﹣，有气泡产生，故D正确；故选B。2．C【详解】A．异戊二烯形成的聚合物结构简式为：，聚合物中含有碳碳双键，A错误；B．异戊二烯与液溴1：1加成

时可发生1，2-加成和1，4-加成，产物有、、3种，B错误；C．异戊二烯与1，3-丁二烯均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个2CH，两者互为同系物，C正确；D．异戊二烯易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，D错误；故选C。3．D【分析】

肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、环己烷混合物经过蒸馏，得到混合物1、2，混合物1先加入饱和碳酸钠，然后加入乙醚，萃取分液，有机层加入硫酸镁吸水，然后干燥、过滤，再蒸馏得到肉桂酸乙酯，据此解答。【详解】A．根据分析，操作①

为蒸馏，A正确；B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入，可以除去肉桂酸，B正确；C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层密度小于水，从上口倒出，C正确；D．乙醚熔沸点低于肉桂酸乙酯，操作③优先蒸出的是乙醚，D错误；故选D。4．D【详解】混合溶液分成2等份，每

份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应2+2-44Ba+SO=BaSO，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+

）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中：n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为()()=1010.2L2Lb-2amolb-2amol/。故选D。5．C【详解】A．①与③两溶液中均有氢氧化镁沉淀，即都达到了饱

和状态，故A正确；B．氢氧化镁沉淀溶解平衡：2+-2Mg(OH)(s)Mg(aq)+2OH(aq)加入几滴浓盐酸后，消耗OH-，溶解平衡正向移动，故B正确；C．①溶液中加入几滴浓盐酸后，2+-2Mg(OH)(s)Mg(aq)+2O

H(aq)溶解平衡正向移动，使()2+cMg<③溶液中的()2+cMg，故C错误；D．③中溶液显碱性，即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒等式2++--2c(Mg)+c(H)=c(OH)+c(Cl

)可知，()()2+-2cMg>cCl，故D正确；故答案为：C。6．D【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠或者过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，A正确；B．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成

亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B正确；C．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确；D．氧化铁和水不反应，D错误；故选D。7．D【详解】由题干知产生2.33g白色沉淀，知生成0.01mol4BaSO和0.01mol2HO，同时放热0.59

kJ对应的热化学方程式为2442Ba(OH)(aq)NaHSO(aq)BaSO(s)HO(l)+NaOH(aq)+=+1Δ59kJmolH−=−；结合题干所给信息222Ba(OH)(aq)2HCl(aq)BaCl(aq)2HO(l)+=+1114.6kJmolH−=−知

酸碱中和对应生成1mol2HO放出57.3kJ热量，由此可得知()243432NaSO(aq)BaNO(aq)BaSO(s)2NaNO(aq)+=+1Δ59--57.6=-1.7kJmolH−=−（）；故答案选D8．C【分

析】铝土矿加氢氧化钠溶液，23AlO和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠、2SiO转化为铝硅酸钠沉淀、23FeO不溶，过滤，滤液含偏铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化

铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。【详解】A．23AlO具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时23AlO与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A

错误；B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误；C．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，

故C正确；D．氢氧化铝加盐酸溶解生成氯化铝，但熔融氯化铝不能导电，电解无法得到铝单质，故D错误；故选C。9．C【详解】A．上述反应为气体分子数不变的反应，所以随着反应的进行，混合气体的总压强为恒量，始终保持不变，所以混合气体的总压强不变，不能说明反应达到平

衡状态，A错误；B．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，B错误；C．2t时正逆反应速率相等且小于原平衡时的反应速率，1t时改变的条件使得正反应速率增大、则该条件同时使逆反

应速率减小，则该条件可能为增大2H浓度并减少CO浓度，C正确；D．若二氧化碳的转化率为50%时()2COg与()2HOg的浓度就相等，但不能确定此时各成分的浓度是否不再变化、故不一定表明此时反应达到平衡状态，D错误；答案选C。10．A【分析】粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+

，过滤出氢氧化镁，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO24−，过滤出硫酸钡，滤液中加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤出碳酸钙、碳酸钡，滤液中加适量盐酸除OH-、CO23−，得精食盐水。【详解】A．粗食盐水中加过量氢氧化钠生

成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正确；B．碳酸钠除Ca2+，BaCl2除SO24−，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，所以②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液，④加入的是盐酸，故B错误

；C．根据以上分析，C中只有BaSO4，E中有CaCO3、BaCO3，故C错误；D．F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有OH-、Cl-、CO23−、Na+，故D错误；选A。11．BD【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌

、加热条件下发生反应得到晶体A：碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到粉末B：碳酸钠。【详解】A．根据分析，A为NaHCO3，B为Na2CO3，碳酸氢钠加热分解生成碳

酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故B错误；C．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，采用30℃水浴加热，故C正确；D．A为NaHCO3，B为Na2CO3

，碳酸钠溶液碱性较强，生活中常用热的碳酸钠溶液除油污，故D错误；故选BD。12．BC【详解】A．电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：ClO-＋CO2＋H2O

=HClO＋3HCO−，A正确；B．醇和羧酸的反应为酯化反应，反应方程式为，B错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，只能溶于强碱中，C错误；D．用惰性电极电解2MgCl溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成

H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成()2MgOH沉淀，故阴极的电极反应式为()2222Mg2HO2eMgOHH+−++=+，D正确；答案选BC。13．BC【详解】A．该元素的第三电离能远大

于第二电离能，当它与氯气反应时应该生成MCl2，故A错误；B．非羟基氧越多，中心原子的正电荷越多，那么对氧原子的极化作用也越强，使得O-H键更加容易断裂，所以酸性越强，所以硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多，故B正确；C

．共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层电子就能满足8电子稳定结构，所以CCl4分子中C、Cl都满足8电子稳定结构，故C正确；D．4P为正四面体结构，P原子位于顶点，则41mo

lP中有6mol共价键，故D错误；故选：BC。14．BC【详解】A．0.1mol⋅L1−3CHCOONa溶液中，以3NaCHCOO+−、为主，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根，则溶液显碱性，则()()()()3NaCHCOOOHHcccc+−−+

，A正确；B．0.1mol⋅L1−24NaHPO溶液中，3-424+HHP+POO−，13a34.410K−=，-2424-2H+HOOH+PHOPO−，7ha2=1.610wKKK−=，由此可见以水解为主，所以

()()()()234244NaHPOHPOPOcccc+−−−，B错误；C．浓度均为0.1mol⋅L1−3CHCOONa和24NaHPO混合溶液，根据5a1.810K−=和3a17.110K−=可知，醋酸根水解程度大，则()()334CHCOOHHPOcc，C

错误；D．浓度均为0.1mol⋅L1−醋酸和NaOH溶液等体积混合，根据质子守恒可得：()()()3HCHCOOHOHccc+−+=，D正确；故选BC。15．AC【详解】A．化学变化中物质变化和能量变化同时发生，故A正确

；B．化学反应中能量变化除了热能变化外还有化学能变化等，故B错误；C．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故C正确；D．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故D错误；故选AC。16．(1)322422Ca

COO2SO2CaSO2CO+++高温(2)H2S氧化性(3)过滤(4)B【分析】含SO2的尾气通入盛有CaCO3的设备中，同时通入空气，高温条件下发生反应，生成CaSO4和CO2气体；将CaSO4中加入过量焦炭，提供高温条件，发生反应生成碳化钙和CO。含

SO2的尾气通入氨水中，发生反应生成亚硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得4232(NH)SOHO晶体。【详解】（1）“反应I”中，SO2、CaCO3、空气在高温条件下反应，生成CaSO4和CO2气体，该反应的化学方程式：322422CaC

OO2SO2CaSO2CO+++高温。（2）X能将SO2气体还原为S，则X是具有还原性的气体，可能为H2S，电子式为，该反应说明SO2具有氧化性。（3）由分析可知，“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得4232(NH)SOHO固体的操作是过滤。（4）4232(NH)SOHO暴露在空气中易被氧化而变质，

检验是否变质时，需检验24SO−是否存在，同时防止将23SO−氧化为24SO−，所以不能使用硝酸，可以选用稀盐酸、BaCl2进行验证，故选B。【点睛】石灰石脱硫得到的硫酸钙，也可用于生产石膏。17．(1)()32222CONHHO2NHCO++32228NH6NO7N12

HO++催化剂()22324422SOO4NH2HO2NHSO=＋＋＋116%cVa(2)BaO8∶115153224NO+4NH3O4NNO+6HO+催化剂【详解】（1）①()22CONH水

溶液热分解为3NH和2CO，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为()22322CONHHO2NHCO++；②3NH在催化剂作用下还原2NO生成氮气和水，化学方程式为：32228NH6NO7N12HO++催化剂；③2SO在2O作用下与3NH、2HO反应形成()442NHSO

，此反应中2SO是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为：()22324422SOO4NH2HO2NHSO=＋＋＋；④吸收3NH的硫酸的物质的量为：313111110LmolL=10molVccV−−−，根据反应方程式：()223

22CONHHO2NHCO++和()243442HSO2NHNHSO+=，可知，尿素的物质的量为31110mol−cV，则尿素溶液中溶质的质量分数是：31111110mol60gmol6100%%−−=cVcVaga；（2）①由图示可知BaO和NOx作用生成()3

2BaNO，()32BaNO再还原为2N，则储存NOx的物质是BaO；②由图示可知，第一步反应为2H与()32BaNO作用生成3NH，每摩尔()32BaNO作用生成3NH共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的

2H的物质的量为16mol8mol2=，则消耗的2H与()32BaNO的物质的量之比是8∶1；③在有氧条件下15NO与3NH以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，可知15NO与3NH的比例为1∶1，根据化合价的变化以及15NO与3NH的比例可知

，还需要2O做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：15153224NO+4NH3O4NNO+6HO+催化剂。18．(1)3(2)K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去(3)O>C>Co1∶2(4)N≡C−C≡N4(5)SO2或O3(

6)6[CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O【详解】（1）在第二周期主族元素，第一电离能呈增大的趋势，但是Be核外电子2s2轨道全满相对稳定，而B原子2s22p1，故第一电能小于Be，O原子的价层电子2s22p4，N原子的价层电子2s22p3，N的2p轨

道有3个电子，处于半满状态，故第一电离能大于O，B和N之间的有3种元素；（2）K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态，Ti价层电子为3d24s2，失去电子后价电子为3d24s1，K+失去的是全充满的3p6电子，

所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)≤I2(K)；（3）钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，故氧的电负性大于碳的电负性，O>C>Co；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比是为1∶2；（4）

(CN)2中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线型，并有对称性，分子两侧都有C和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构为N≡C−C≡N；每个三键都有2个π键，则1个分子中有4个π键；（5）与互为等电子体的分子有3原子数，各原子最外层电子数之和为18，则等电子

体有SO2或O3；（6）CoCl2的摩尔质量为130g/mol，65g无水CoCl2的物质的量为0.5mol，吸收水的质量为119g-65g=54g，则水的物质的量为3mol，n(CoCl2):n(H2O)=1:6，则x=6；其中Co2+的配位数为6

，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl−的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为[CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O。19．(1)吸收产生的CO2，防止对CO的检验产生干扰检验CO2是否除尽(2)F中固

体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊(3)CO有毒，缺少尾气处理装置(4)防止过氧化氢受热分解(5)取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴

加CaCl2溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确；(6)3(7)AC(8)223425Fe+MnO+8H=Mn+5Fe+4HO+−+++98.2%【分析】I．从左侧通入氮气将样品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生气体往后续装置中赶，进入B装置中，若有二氧化碳则B中澄清

石灰水变浑浊，再通入C装置，氢氧化钠溶液吸收完二氧化碳，再用D装置检验是否除尽二氧化碳。浓硫酸干燥气体后通入硬质玻璃管中，一氧化碳有还原性与氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳；Ⅱ．硫酸亚铁与草酸钾水浴加热条件下反应生成草酸亚铁，草酸亚铁再与双氧水和草

酸反应控温40℃反应生成三草酸合铁酸钾，在乙醇中冷却结晶过滤获得产品。【详解】（1）据分析，C的作用是吸收产生的CO2，防止对CO的检验产生干扰，D中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除尽。（2）若有有CO产生，F中CuO会被还原为Cu，CO氧化生成的CO2会使G中澄清石灰水变浑浊。（3）一氧化碳有

毒，该装置中缺少尾气处理装置。（4）步骤③中，过氧化氢的作用将+2价的铁氧化为+3价，水浴加热可以加快反应速率，但温度不能过高，过氧化氢易分解。（5）甲同学认为K3[Fe(C2O4)3]可以电离出铁离子、草酸根离子，而乙同学认为不会，故可以检验K3[Fe(C2O4)3]溶液中是

否含有铁离子、或草酸根离子来验证：取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确。（6）pH=3时，刚果红浓度在

90min降低到的浓度最低，效率最高，故应选择pH=3。（7）A．步骤①亚铁与草酸根的沉淀反应，为复分解反应，步骤③中双氧水作氧化剂将亚铁氧化，发生氧化还原反应，A正确；B．已知很多草酸盐(例如CaC2O4

、BaC2O4)难溶于水，故步骤②判断是硫酸根离子否洗涤干净中，草酸根是干扰，B错误；C.步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出，C正确；D.已知对光敏感故步骤④⑤不可以在日光下进行，D错误；故选AC；（8）①亚

铁离子与酸性高锰酸钾反应生成铁离子、锰离子、水：223425Fe+MnO+8H=Mn+5Fe+4HO+−+++。②铜将三价铁离子还原为亚铁，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的（2.86-2.46）mL高锰酸钾用于与铜转化

生成的亚铁发生反应，根据反应比例可知n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=n(Fe3+)=()2.862.460.1000/L5mLmol−，故纯度为()310002.862.46100.1000/L5

491g/20100%5Lmolmol−−=98.2%。20．(1)510CHO2，2-二甲基丙醛(2)2O或氧气(3)浓硫酸，加热2O、Cu，加热(或酸性4KMnO溶液)(或)(4)CD【分析】与HBr在一定条件下发生取代反应生成，

22CH=CH在一定条件下发生氧化反应生成环氧乙烷，与在一定条件下发生开环生成，发生取代反应生成，与、CO在一定条件下反应生成。【详解】（1）化合物ｉ为，分子式为510CHO；的不饱和度为1，其同分异构体x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个环，在核磁共振氢谱上只有2组峰，说明分子

中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构含酮羰基时为、含有醛基时为，其名称为2，2-二甲基丙醛；（2）化合物ⅲ为乙烯22CH=CH与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ为环氧乙烷（分子式为24CHO），原子利用率为100%，则y为氧气或2O；（3）化

合物V为，其官能团为羟基，属于醇，根据其结构特征分析预测可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成或在酸性4KMnO溶液中氧化生成；即完成表格填空为序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a

浓硫酸、加热消去反应b2O、Cu，加热(或酸性4KMnO溶液)（或）氧化反应(生成有机产物)（4）反应⑤为与、CO在一定条件下反应生成，A．从产物中不存在C-I键和H-O键可以看出，反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，A正确；B．反应物中不存在C=O双键，

碳碘键中碘原子断离去与羟基中氢原子断离去，余下的部分与CO结合形成酯基，所以反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成，B正确；C．反应物ｉ为中，氧原子采取3sp杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，C错误；D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“

肩并肩”形成的π键，“头碰头”不能形成π键，D错误；故答案为：CD；