【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）课时作业9.docx，共(5)页，447.131 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业9物质的溶解性分子的手性1．图中两分子所表示的物质间的关系是()A．互为同分异构体B．是同一种物质C．互为手性异构体D．互为同系物2．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．

①③⑤D．①③④3．下列说法不正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同4．下列化合物在水中的溶解度，从大到小排列次序正确的是()

a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞cB．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞aD．c＞d＞b＞a5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的

溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子6．当

一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是()7．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO

—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是()A．符合通式CnH2nO3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇8．砷是氮族元素，黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似，均为正四面体结构，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是(

)A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷易溶于四氯化碳，难溶于水9．下列三种有机物：①1­戊醇CH3－CH2－CH2－CH2－CH2－OH，②戊烷C5H12，③木糖醇[CH2OH

(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是()A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③10.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说

法不正确的是()A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键B．H2O2为极性分子，极易溶于水C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D．H2O2与H2S相对分子质量相同，故熔沸点相当11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成

两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是()A．L是极性分子，G是非极性分子B．M分子中含2个π键和1个σ键C．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键D．E的中心原子采取sp2杂

化12．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是()A．与新制银氨溶液共热B．与甲酸发生酯化反应

C．与金属钠发生置换反应D．与H2发生加成反应13．稀有气体的熔、沸点和在水中的溶解度等信息(部分)如下表所示：氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)熔点(K)83.95161.15沸点(K)4.2427.25

87.45溶解度(mL·L－1)(H2O，20℃)13.814.773110.9(1)稀有气体的熔、沸点和溶解度存在一定的变化规律，这种规律的出现主要是由于在稀有气体分子间存在着一种相互作用力，即________。(2)观察表中数据，预测氪

的熔点可能是________(填代号)。A．70KB．180KC．116.55KD．161.15K(3)下列说法中错误的是________(填代号)。A．稀有气体的范德华力随着熔点的升高而增大B．稀有气体的范德华力随着沸点的升高而增大C．稀有

气体的范德华力随着溶解度的增大而增大D．稀有气体的范德华力随着相对原子质量的增大而增大14．(1)3­氯­2­丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有________个不对称碳原子，其中—NH2中N原子的杂化轨道类型是___

_____。(2)青蒿素是可以从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有________个不对称碳原子。(3)下列分子若为手性分子，请用“*”标出其不对称碳原子；若不是手性分子，此小题不必作答。a．b．c．d．15．(1)铁的

一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1，2，4–三氮唑()。①配合物中阴离子空间结构为________，阴离子的中心原子的杂化方式是________。②Htrz分子中含σ键数为________个，其与Fe2＋形成配位键的原子是____

____。③1，2，4–三氮唑与环戊二烯()的物理性质如下：环戊二烯1，2，4–三氮唑相对分子质量6669物理性质无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃无色晶体，溶于水，沸点为260℃它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是__________________________________

______________________________________________________________________________________________________________。(2)抗坏血酸的分子结

构如图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(3)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。

苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_______________

_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲醇、乙

醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度________(填“增强”或“减弱”)，原因为：_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。