【文档说明】四川省什邡中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题 Word版.docx，共(8)页，684.354 KB，由小赞的店铺上传

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什邡中学高2023级平行实验班高二上期第一次月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Na23第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每

小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．)．1.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低B.化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.吸热反应一定需要

加热条件才能发生D.化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒2.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为3.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A.已知()()()222

2HgOg2HOg+=483.6kJmolH=−，则氢气的燃烧热H为241.8kJmol−B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C.已知()()()()2NaOHaqHClaqNaClaqHOl+=+57.4kJmolH=−，则含2

0.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知()()()222Cs2Og2COg+=1ΔH；()()()22CsOg2COg+=2ΔH，则12HH4.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%浓硫酸可以加快产生氢

气的速率B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反

应速率减慢5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫的B.2H、2I、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C.在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈6.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6

H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)7.已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g

)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A.低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行8.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y

(g)═2Z(g)，有关下列图像说法错误的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜09.“人工固氮”对农业生产

至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是是的A.该反应的焓变∆H<0B.升高温度，活化分子数目增多C.反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目

多D.反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高10.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是A.化合物A与H2O之间的碰撞均

为有效碰撞B.平衡状态时，升温使反应逆向移动C.该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，

该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的

说法正确的是A.分子中含有两种官能团B.可发生加成和取代反应C.1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4molD.能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同13.下列实验装置或对实验的描述正确的是ABCD收集NO2气体验证NH

3极易溶于水检验CO2制备SO2A.AB.BC.CD.D14.向绝热恒容密闭容器中通入2SO和2NO，一定条件下使反应223SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确

的是A.c点时：v(正)=v(逆)B.生成物的总能量高于反应物的总能量C.2SO浓度：a点<b点D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题共5个小题，共58分)15.I．如表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，

回答下列问题物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能/kJ243193151432366298436（1）下列氢化物中最稳定的是_______(填标号)。A．HClB．HBrC．HI（2）反应I2+H2=2HI，生成2

molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。Ⅱ．已知：298K时，()()()2222HOg2HgOg=+ΔH=+483.6kJ∙mol−1()()22HOgHOl=ΔH=44.0−kJ∙mol−1（3）H2燃烧生成H2O(l)时的热化学方程式为_______。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_______。16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1

）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离

子方程式为_______。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。（4）尾气可采用_______溶液吸收。17.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分

工艺流程如图所示：（1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为_______。（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为_______。（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。（4）由Cu(NO3)2溶液制C

u(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤、低温烘干。18.50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数

据如表。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t1﹣t2)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75

（1）从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_______。（2）近似认为0.55mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1HCl溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18

J•g﹣1•℃﹣1，则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：_______。（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是__

___(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.读取混合液的最高温度记为终点温度C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（4）用相

同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol﹣1相比较会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mo

l-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：的根据图示回答下列问题：(1)压强：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。(2)升高温度，平衡向____(填“左”或“右”)移动。(3)200℃时，将一定量的SO2和O2充入体积为2L的密闭

容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：气体SO2O2SO3物质的量/mol1.61.80.4①10min内该反应的反应速率v(O2)=___________，该反应达到化学平衡状态的标志是____________

。a．SO2和O2的体积比保持不变b．混合气体密度保持不变c．体系的压强保持不变d．SO2和SO3物质的量之和保持不变②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为______。(4)400℃时，将等量的SO2和O2分别在两个容积相

等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量____。a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．无法判断的