【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练18硫及其化合物.docx，共(4)页，174.633 KB，由小赞的店铺上传

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专练18硫及其化合物一、单项选择题1.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底

部出现白色固体，说明反应中无H2O生成2.[2021·北京卷]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取

出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSO－3，HSO－3⇌H＋＋SO2－3D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发3.[2022·陕西西

安中学月考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（）A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾

气中的SO24.[2022·哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（）A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B．关闭K2，

打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性5.[2022·贵州贵阳监测]元素W的价­类二维图如图所示（图中各物质均为高中

化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（）A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等B

．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运D.t在空气中久置可以转化为u6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①S――→浓HN

O3H2SO4途径②S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②

与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7.[2022·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是C

u2OB．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液二、不定项选择题8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的

A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对应实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论A溶液褪色还原性：SO2－3＞I－B加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2－

氧化为硫单质C滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去亚硫酸钠溶液中存在水解平衡D产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质9.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．若a、b、c焰色反应

均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压

下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差210.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（）A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.

4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol11.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白

色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性三、非选择题12.

[2021·浙江卷1月]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O（x－1）S＋K2S=====△K2Sx（x＝2～6）S＋K2SO3=====△K2S2O3请计算：

（1）0.480g硫单质与VmL1.00mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝。（2）2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S

x和K2S2O3，则x＝。（写出计算过程）