【文档说明】【精准解析】福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题.doc，共(20)页，1002.500 KB，由小赞的店铺上传

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福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷化学试题1.下列说法不正确的是()A.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风

能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】【详解】A、CO2、CH4都属于温室气体，A项正确；B、乙醇燃料燃烧生成CO2和H2O，CO2属于温室气体，B项错误；C、太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C项正确；D、太阳能电池可将太阳能直接转化为

电能，D项正确；答案选B。2.下列说法正确的是（）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】C【解析】【分析】本题考查的是化学反应中的能量变化

，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。【详解】A．反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B．化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C．物质燃烧是放热反应，故正确；D．有些放

热反应也需要加热条件，故错误。故选C。【点睛】反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。3.某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是A.电池中失去电子的电极为阴极B.水果原电池产生电流时

，发生的是氧化还原反应C.两个电极的材料可以相同D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行【答案】B【解析】【分析】水果电池的正负极与选用的不同导体材料有关，即与金属的活动性有关水果汁为电解质溶液，组成原电池产生电流，以此来解答。【详解】A．原电池中，失去电子的为负极，A选项错误；B．水果

原电池产生电流时，有电子的转移，发生的是氧化还原反应，B选项正确C．水果原电池中，正负极与选用的不同导体材料，电极材料不能相同，C选项错误；D．水果电池工作时氧化反应和还原反应分别在负极材料和正极材料上进行，D选项错误；答案选B。4.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下

建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为A.1.8QkJB.2QkJC.QkJD.0.9QkJ【答案】A【解析】【详解】设反应放出的热量为x1232+Og2SOg

ΔQkJ?mo2SOg2Q49l0%xH－＝－2Q=x=1.8Q490%x，，A选项正确；答案选A。【点睛】本题考查了化学反应能量计算，本题要理解是是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，表

示每2mol二氧化硫反应生成2mol的三氧化硫放出的热量为QkJ，是2mol二氧化硫而不是1mol，该题难度中等。5.下列叙述不正确．．．的是（）A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B.镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C.工业上电解饱和食盐水制烧碱

，NaOH在阴极产生D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应【答案】B【解析】A．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；B．白铁(镀锌的铁)中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁(镀锡的铁)中，Fe为负

极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀，故B错误；C．电解饱和食盐水制烧碱，在阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，所以在阴极区产生NaOH溶液，故C正确；D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是

金属铁失电子的氧化反应，故D正确；故选B。6.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D.电解后，电解槽底部会形成含

少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】D【解析】【详解】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，

电极反应是Cu－2e-=Cu2+，故C错误；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选D。【点晴】本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这

几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。7.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面

分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是A.Zn为负极，进行氧化反应B.电池工作时，电子由MnO2流向ZnC.正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-D.电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)【答案】

B【解析】【详解】A、根据题意知Zn为负极，进行氧化反应，A正确；B、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn流向MnO2，B错误；C、MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，C正确；D、电池总反应：Zn

+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，D正确。答案选B。8.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A.HC1B.NaOHC.NaClD.CuSO4【答案】B【解析】【分析】电解水时，为了增强导电性加入的物质电解时，不能产

生其它物质。【详解】A.加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，A错误；B.加入NaOH时，阳极OH-放电，阴极H+放电，B正确；C.加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，C错误；D.加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，D错误；答案为B9.如表所列的“

依据”能推导出后面的“结论”的是依据结论ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·mol-1BSn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1锡制

品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1中和热ΔH为57.3kJ·mol-1DC(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1C

(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1石墨转化为金刚石会放出热量A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热的化学反应方程式中水为液态，而该热化学方程式中水为气态，

故不能判断燃烧热，A选项错误；B．焓变为正值，该反应为吸热反应，可知降低温度平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B选项正确；C．只有在强酸强碱的稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，反应的中和热才为57

.3kJ/mol，一水合氨电离吸热，若是盐酸和氨水的稀溶液混合，其放出的热量小于57.3kJ/mol，C选项错误；D．由盖斯定律，两式相减可得C(石墨,s)C(金刚石,s)，ΔH=1.5kJ/mol，可知该反应为吸热反应，D

选项错误；答案选B。10.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表:O=OH—HH—O(g)键能/(kJ·mol-1)496436x则表中x为A.920B.557C.463D.188【答案】C【解析】【详解】1g氢气完全

燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为2mol2g/mol1g×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为2mol18g/mol18g×44k

J=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ

/mol，解得x=463，C选项正确；答案选C。11.某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，

生成H+和OH-。下列说法错误的是（）A.电极a连接电源的正极B.B为阳离子交换膜C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D.Ⅱ排出的是淡水【答案】B【解析】A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极a是阳极，所以电极a连接电源的正极，A正确；B.氯离子通过交换膜进入左侧与氢离子结合

生成酸，所以B为阴离子交换膜，B错误；C.由于氯离子放电会产生有毒气体氯气，所以电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生，C正确；D.海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动，因此Ⅱ排出的是淡水，D正确，答案选B。12.炒过菜的铁锅未及时洗净（

残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.C是正极，O2在C表面上发生

还原反应【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了电化学腐蚀的原理，正、负极反应原理和电极反应式的书写，注意电子在原电池的外电路中移动。【详解】A.铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中

，负极是Fe，A错误；B.原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B错误；C.该原电池中，C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D.C是正极，O2在C表面上发生还原反

应，D正确；答案为D。13.下列有关电化学装置的说法正确的是()A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子

的浓度基本不变C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A.形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原,正极方程式为Ag2S

+2e-=2Ag+S2-,故A正确；B.铜为阴极,发生还原反应,不能溶解,石墨电极上生成氧气，铜电极上有铜析出，溶液中铜离子浓度减小，故B错误；C.图中的X极若为负极,粗铜为阴极,不能进行粗铜的精炼,而电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,

故C错误；D.图中若M是铜,铁比铜活泼，铁作原电池负极被腐蚀，故D错误；综上所述，本题选A。14.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于

该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高【答案】C【解析】【分析】由图中示意图可以看出，在TiO2催化作用下，紫外线提

供能量，发生化学反应：NOx+O2+H2O→HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，可以提高化学反应速率，据此分析解答。【详解】A.题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确，不符合题意；B.题中示意图表明，在TiO2的催化

作用下紫外线提供能量，发生反应：NOx+O2+H2O→HNO3，故B项正确，不符合题意；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；D.纳米与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的

NOx，故D项正确，不符合题意；答案选C；【点睛】本题主要考查化学与STES，其中汽车尾气氮氧化物成为主要污染源，是近几年环保题型的热点话题，抓住图示有效信息、结合氧化还原反应的规律、掌握化学反应所需的条件，是解决问题的关键，D选项要注意纳米技术与普通技术的优越性。

15.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A.图中涉及的能量转化方式只有3种B.该发电工艺可实现零排放C.蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e-=Pb2+D.储能时若充

电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2【答案】B【解析】【详解】A.图中涉及的能量转化方式有：风能转化为化学能、太阳能转化为化学能、波浪能转化为电能、化学能转化为电能等，A错误；B.根据图示，铅蓄电池的化学能与电能的转化过程中不对外排

放物质，该发电工艺可实现零排放，B正确；C.蓄电池供电时，负极上发生失电子的氧化反应，负极的电极反应为：Pb-2e-＋SO42-=PbSO4，C错误D.储能时若充电时间过长，阳极可能产生O2，阳极流向阴极的气体可能是O2，D错误；答案选B。16.锂—铜空气燃料电池是低

成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确．．．的是A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.通空气时，铜被腐蚀，产生Cu

2OC.放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD.整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】C【解析】【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li

+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B.放电过程为2

Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2

O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，故D正确。故选C。【点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。17.利用如图电解装置从海水中提取CO2,同时获得副产品H2。下列说法错误

的是A.a室的电极接电源的负极B.该装置将电能转化为化学能C.c室排出的碱液中含NaOHD.a室的电极反应式为:4OH－—4e－=2H2O+O2↑【答案】A【解析】【分析】由电解装置图分析可知，H+向右移动，则c室为电解池的阴极，H+得到电子发生还原反应，a室为电

解池的阳极，OH-失去电子发生氧化反应，据此分析解答问题。【详解】A．根据上述分析可知，a室为电解池的阳极，应接电源的正极，A选项错误；B．该装置是电解池，能够将电能转化为化学能，B选项正确；C．c室为

电解池的阴极，水中的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O+2e-===H2↑+2OH-，电极产生OH-，与Na+结合得到NaOH，C选项正确；D．a室为电解池的阳极，OH-失去电子发生氧化反应，电极反应式为4O

H--4e-=2H2O+O2↑，D选项正确；答案选A。18.用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是A.电解过程中，Ca2+向阳极移动B.阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑C.在制备金属钛

前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb电极【答案】B【解析】A.电解过程中，阳离子移向阴极，Ca2+向阴极移动，故A错误；B.阳极产生二氧化碳，阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑，故B正确；C.阴极反

应为：Ca2++2e-=Ca，钙还原二氧化钛：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是正极PbO2电极而不是负电

极Pb电极，故D错误。故选B。点睛：在进行化学电源充电时，电极的连接需要符合“正极接正极，负极接负极”的对应关系。19.碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：ΔH＝＋88.6kJ·mol

－1。则M、N相比，较稳定的是_____。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高

温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出

的热量为________。（4）煤气化制合成气(CO和H2)已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化

碳和氢气的热化学方程式是________。【答案】(1).M(2).＜(3).98kJ(4).CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.3kJ·mol-1【解析】【分析】本题主要考查化学反应中能量变化与应用以

及热化学方程式的书写。(1)物质能量越低越稳定；(2)燃烧热为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；(3)先求出转移1mol电子相关物质的反应量，根据参加化学反应的物质的物质的量与反应热一一对应关系求解；(4)根据盖斯定律写出热化

学反应方程式。【详解】(1)由题干信息可知，M转化为N吸收热量，故N的能量高于M，较稳定的为M，故答案为：M；(2)1mol甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出726.5kJ能量，该热化学反应方程式中生成物H2还可继续燃烧生成液

态水并放出能量，即甲醇未完全燃烧，放出的热量小于726.5kJ，则a<726.5，故答案为：<；(3)由反应可列出相关关系式：4molAl~12mole-~1176kJ，由此可知，每转移1mol电子放出的热量为1176k

J98kJ12，故答案为98kJ；(4)根据盖斯定律，反应②-反应①即可得一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.3kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.3kJ·mol-1。20.按要求答题（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是______

__（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________(填“增大”

“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。②下表所示是部分化学键的键能参数:化学键P—PP—O键能/(kJ·mol-1)abCx已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=

－dkJ·mol-1,P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。（3）肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生

大量气体。已知在101kPa、298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1m

ol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为________kJ。【答案】(1).4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1(2).减小(3

).不变(4).NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1(5).65-124acdb(6).N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－624kJ·mo

l-1(7).712【解析】【详解】(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和CuO。根据题意可知：每消耗1molCuCl(s)，反应放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量Q=44

.4kJ×4=177.6kJ，则该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=

－177.6kJ·mol-1；(2)①加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和N

O放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1，故答案为：减小；不变；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·m

ol－1；②白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需断裂6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6

mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol）=dkJ/mol，x=65-124acdbkJ/mol，故答案为：65-124acdb；(3)在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水

蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H

2O（g）△H=-624KJ/mol；712。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，物质反应过程中的能量变化不仅与反应的物质多少有关，还与反应的物质的存在状态有关。在书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态及与

反应的物质相对应的能量的数值、符号、及单位。把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答关键，侧重考查学生的分析与应用能力。21.如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答

:（1）直流电源中,M为________极。（2）Pt电极上生成的物质是________,其质量为________g。（3）电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶_____

___∶________∶________。（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸的浓度________。【答案】(1).正(2).Ag(3).2.16(4).2(5).12(6).1(7).不变(8).增大【解析】【分析】电解

稀H2SO4，实际上是电解其中的水，根据c、d电极产生的气体的体积，分析判断电极，再结合电解原理和电子守恒分析解答【详解】(1)电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水，阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2)∶V(O2)=2∶1，依据装置图中电极气体体

积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，c极为阳极，b为阴极，a为阳极，M为正极，故答案为：正；(2)依据硫酸溶液电解水的反应，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1

/3=112mL，即为0.005mol．说明电路上有0.02mol电子，因此在b极(Pt、阴极)产生Ag，质量为0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案为：银；2.16g；(3)电源输出的电子为0.02mol，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质

的物质的量之比为n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶12∶1，故答案为：2；12；1；(4)由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变；电解5.00%的H2SO

4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小，故答案为：不变；增大。【点睛】本题考查电解反应原理、正负极的判断、电解过程中溶液浓度的变化，解题关键在于掌握原电池、电解池的工作原理及其应用。22.一种甲醇燃料电池采用铂作电极

催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图:请回答下列问题:（1）Pt(a)电极反应为________;如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有________mol。（2）镁燃料电池在可移动电

子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式________。（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重

要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为_______

_。②若2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________mol。【答案】(1).CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(2).13(3).负(4).ClO-+2e－+H2OCl-+2OH－(5).HOOC—COOH+2e－+2H+=HOOC-CHO

+H2O(6).2【解析】【分析】(1)燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失去电子发生氧化反应，根据氧化还原反应得失电子规律进行计算；(2)由示意图可知，“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则镁合金为负极，电极反应式为Mg-

2e-＋2OH-===Mg(OH)2，铂合金为正极，正极上ClO﹣得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣；(3)根据H+的移动方向可知，M电极是阳极，Cl-在阳极上发生失电子的氧化反应生成Cl2，电极反应式为2

Cl--2e-===Cl2↑，N电极为阴极，HOOC-COOH在阴极上得电子发生还原反应生成HOOC-CHO，电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O。【详解】(1)由装置图可知，电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，

通入燃料的电极为负极，则Pt(a)是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+，根据电极方程式可知，电路中通过2mol电子时，消耗的CH3OH的物质的量为13mol，故答案为：CH3OH+H2O-6e-CO2↑

+6H+；13；(2)由示意图可知，“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中，E为镁合金，为燃料电池的负极，F为铂合金，为正极，正极上ClO﹣得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣，故答案为：负；ClO-＋2e-＋H2O===Cl-＋2OH-；(3

)①N电极为电解池的阴极，HOOC-COOH在阴极上得电子发生还原反应生成HOOC-CHO，电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O，故答案为：HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O；②

2molH+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O，可知阴极生成1mol乙醛酸；阳极（M极）电极反应式为2Cl--2e-===C

l2↑，乙二醛与Cl2的反应为Cl2+OHC—CHO+H2O===HOOC—CHO+2HCl，根据题意和阴、阳极得失电子相等，阳极也生成1mol乙醛酸；由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为2mol，故答案为：2。【点睛】本题考查了电化学原理的应用，把握原电池原理和电解池原理以及电解过

程中的计算是解答关键。23.对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________

_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_____________________

___________________________________________。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________________________

__________________________。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。【答案】(1).2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2).b(3).2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋(4).补充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的浓度恒定(5).N(6).牺牲阳极保护法【解析】【详解】（1）①铝材碱性可以洗去油污，同时也可以洗

去表面的氧化铝，裸露的铝会和碱溶液反应放出氢气，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强酸强碱，因此，溶液中的偏铝酸根，应通入CO2使其沉

淀成氢氧化铝，选b，②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，铝失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋；（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做

阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定；（3）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应构成电解池，阴极的电保护法，开关K应该置于N处，若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。