【文档说明】江西省永丰县永丰中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷.doc，共(6)页，46.000 KB，由小赞的店铺上传

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永丰中学2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试卷时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ba137一、单选题（每小题3分，16

小题，共48分）1、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个B．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NAC．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LD．将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含

胶粒0.1NA2、下列对文献记载内容理解错误的是（）A．《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸。B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应。

C．《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏。D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。3、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离

子是（）A．Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B．K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C．Ba2+、K+、Cl－、Cu2+D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－4、下列溶液中的Cl－浓度与10

0mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．50mL0.2mol/LCaCl2溶液C．150mL0.2mol/LNaCl溶液D．25mL0.15mol/LAlCl3溶液5、同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有

O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）A．质量B．电子总数C．原子总数D．密度6、下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴

加盐酸：OH-+H+=H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O7、下列关于纯净物、混合物、电解质、

非电解质的正确组合为（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C氢氧化钠盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠8、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gF

e3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为（）A．115d•16molL−B．15•16dmolL−C．13•8dmolL−D．15•8dmolL−9、将2.3g钠放入97.8g水中，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（）A．产生的气体含有0.1mol电子B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C．产生气体的体积为1.12LD．转移电子的数目为0.2NA10、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应：IO3-+5I-

+6H+=3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是（）A．实验时可观察到试纸变为蓝色B．实验可证明该条件下氧化性:IO3->I2C．每生成3molI2转移电子的物质的量6

molD．该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应11、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是（）A．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．NaOH中混有Na2CO

3（盐酸）12、某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为0.2mol/L、Mg2+浓度为0.25mol/L、Clˉ浓度为0.4mol/L，则SO42ˉ的浓度为（）A．0.5mol/LB．0.

3mol/LC．0.15mol/LD．0.1mol/L13、在标准状况下，0.672LH2S气体通入含有0.01molX2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．+4B．+3C．+2D．+114、将相同体积的硫

酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液中的SO42-完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（）A．3∶6∶1B．3∶2∶1C．9∶3∶1D．3∶1∶315、某溶液中含有Fe2+和

I-，为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．Cl2B．KMnO4C

．FeCl2D．FeCl316、200mL某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将其分成两等份进行下列实验：（1）第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；（2）第二份加足量的BaCl

2溶液后，得到6.27g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。根据以上实验，下列推测正确的是（）A．一定存在Cl-B．原溶液中K+的浓度不小于0.6mol/LC．可能存在K+D．原溶

液一定存在SO42-，且质量为0.96g二、填空题（5小题，共52分）17、（8分）（1）用于分离或提纯物质的常见方法有：A.蒸馏B.萃取C.过滤D.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______；②分

离四氯化碳与水的混合物_______；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。（2）下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。（以上各空均填序号）①CO2②液态HCl③稀硝酸④

Al2(SO4)3⑤NH3⑥熔融KOH⑦单质铁（3）NaHSO4熔融状态下的电离方程式是________________。若将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，可发生化学反应，该反应的离子方程式为_____________

__________________。18、（12分）（1）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是________g。（2）等质量的O2和O3，所含氧原子个数比为_______，相同状况下的体积比为_______。（3）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2C

rCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。（4）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中消耗1.5molCl2，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_________L。19、（12分）

某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：净含量：500mL密度：1.19g/cm3主要成分：25%NaClO注意事项：密封保存（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________（保留小数点后一位

）。（2）取10mL该“84消毒液”加水稀释到1L，稀释后溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某实验需用480mL0.4mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；b．定容时，向

容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_____________加水至刻度，加盖摇匀。c．若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______________________。（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________（填字母）。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经

冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用20、（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐（离子不重复），它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。①若把四种

盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_____

_______，C_______________（2）C、D溶液混合后的现象是_____________________________。（3）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：_____________________________写出B与Ba(OH)2溶液反应的化学方程

式：_______________________________________21、（10分）常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H

2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。（1）写出并配平该反应的化学方程式_____________________________________。（2）该反应的还原产物是_____________。（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为__

____，转移电子数目为_______。（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式______

______________。永丰中学2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学参考答案一、选择题题号12345678选项CBDCCDBA题号910111213141516选项ACDCBADB二、填空题17、（8分，每空1分）（

1）C；D；A（2）②④⑥；①⑤；③⑥⑦（3）NaHSO4=Na++HSO4-；H++HCO3－=H2O+CO2↑18、（12分，每空2分）（1）或M/NA（2）1：1；3：2（3）K2Cr2O7；3：2（4）22.419、（12分，每空2分）（1）4.0mol/L（2）0.

040（3）14.9；胶头滴管；重新配制（4）AC20、（10分，每空2分）（1）AgNO3；BaCl2（2）有白色沉淀生成（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH

)2↓+BaSO4↓21、（10分，每空2分）（1）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2）ClO2（3）1mol6.02×1023或NA（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42－+8Cl－+18H+