【文档说明】贵州省贵阳市第一中学2025届高三上学期高考适应性月考（二）化学 PDF版含解析.pdf，共(18)页，16.181 MB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案·第1页（共8页）贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DBACBAB题号891011121314答

案DCABBBC【解析】1．植物油含有碳碳双键，经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输，A正确。墨水的主要成分是炭黑，炭黑的粒子直径在1~100nm之间，所以墨水属于胶体，B正确。青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电

池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，C正确。霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电

子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，D错误。2．基态Ti原子的价层电子排布式为223d4s，轨道表示式为，A错误。苯甲醛的结构简式为，B正确。基

态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，C错误。中心原子S的价层电子对数为13(623)32，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误。3．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶

液洗去油污，A正确。芯片主要成分是硅单质，B错误。煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，不能减少二氧化碳的排放，C错误。酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，D错误。{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAA

AyQFABAA=}#}化学参考答案·第2页（共8页）4．分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为C19H16ClNO4，A错误。分子中碳原子为sp3、sp2杂化，B错误。该有机物中含有1个酰胺基、1个羧基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液反应，因此1m

ol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗1+1+2=4molNaOH，C正确。分子中有醚键、羧基、酰胺键，共3种含氧官能团，D错误。5．用图甲蒸发结晶制取NaCl，A正确。醋酸的沸点约为118℃，在常温下，醋

酸也会发生挥发，影响实验结果判断，B错误。用图丙装置制备2Cl，反应方程式为4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确。难溶于水的杂质可用过滤方法除去，D正确。6．乙烯、丙烯的最简式均为CH2，则14g

乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为A3N，A正确。S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）。As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以浅色的是S，深色的是As，故雄黄中不存

在S—S键，B错误。0.5L12mol/L浓硝酸中硝酸的物质的量为6mol，随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与浓硝酸的反应会停止，因此转移的电子数目小于A6N，C错误。标准状况下，C6H14为液态，无法计算C6H14的体积，D错误。7．工业

电解饱和食盐水制烧碱和氯气，同时还有氢气生成，根据得失电子守恒配平离子方程式为22Cl2HO=====电解222OHHCl，A正确。过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为33Fe8H2NO=223Fe2NO4HO，B错误。向

3NaHCO溶液中加入过量澄清石灰水，有3CaCO白色沉淀生成，离子方程式为23HCOCaOH=32CaCOHO，C正确。碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式正确，D正确。8．短周期主族元素XYZW、、、的原子序数依次增大，Z、W位于同

主族，Y、Z是同周期相邻元素，结合XYZW、、、四种元素形成的化合物的结构可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。Z为O元素，W为S元素，电负性O>S，A正确。Y、Z的氢化物分别为NH3、H2O，常温下H2O为液态，

B正确。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为S>N>O>H，C正确。Y、W氧化物对应的水化物223HNOHSO和是弱酸，属于弱电解质，D错误。9．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯萃取了溴水

中的溴，A错误。32AgCl+2NHHO+322[Ag(NH)]+Cl+2HO，银离子与氨水形成稳定的+32[Ag(NH)]，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B错误。其反应方程式为{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhC

AQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}化学参考答案·第3页（共8页）34HCO[Al(OH)]=2332COAl(OH)HO，是氢离子转移过程，说明酸性：33HCOAl(OH)，C正确。2SO将2Br还原，所以还原性

2SO>Br−，D错误。10．根据“价—类”二维图可知：A为HCl、B为Cl2、C为ClO2、D为HClO、E为HClO3、F为HClO4。从氧化还原角度分析可知：A的溶液盐酸与D次氯酸混合可发生归中反应产生B氯气，A正确。氯气会和

有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，B错误。二氧化氯（ClO2）作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl−，1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒

效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，C错误。次氯酸为弱酸，属于弱电解质，D错误。11．阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e−=2LiNH2，则放电时4mol氢离子参与放电生成2molLiNH2

，2mol氢离子与LiNH2生成2mol氨气，则理论上若电解液传导6mol氢离子，生成标准状况下氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，若电解质传导4molH+，最多生成标况下NH3体积为44.8L×4

6=29.9L，但是选项未说标准状况，A错误。由分析可知，电解的总反应方程式为N2+3H2=====电解2NH3，B正确。通入氮气的电极为阴极，连接电源负极，C错误。由分析可知，阴极为得电子的一极，阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e

−=2LiNH2，D错误。12．由滴定终点溶液呈碱性可知一元酸HA为弱酸，电离方程式为HAH++A−，A正确。a点时，KA、HA的物质的量浓度相同，但溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：(A)(K)(HA)(H)(OH)ccccc，B错误。b

点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以c(K+)=c(HA)+c(A−)=0.05mol/L，C正确。y点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，b点为KA溶液，发生A−的水解反应，从而促进水的电离，所以水

的电离程度：b点＞y点，D正确。13．2CuO和盐酸发生反应2CuO2H=22CuCuHO，滤渣1的成分应该还有Cu，A错误。滤液1中加足量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，加入氢氧化钠的目的是去除铝元素，B正确。2C

uO和盐酸发生反应2CuO2H=22CuCuHO，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，滤液1中铁元素的化合价是2，C错误。电解时，粗铜作阳极，粗铜连接外接电源的正极，D错误。{#{QQABY

QiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}化学参考答案·第4页（共8页）14．从图中可得出三个热化学方程式：反应①：2NO=N2O21H=+1

99.2kJ·mol−1；反应②：N2O2+CO=CO2+N2O2H=−513.5kJ·mol−1；反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N23H=−306.6kJ·mol−1。化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知活化能最大的

是反应①，则总反应的速率由反应①决定，A错误。正反应活化能减焓变值为逆反应活化能，反应②逆反应的活化能为130kJ·mol−1−(−513.5)kJ·mol−1=1643.5kJmol，B错误。利用盖斯定律，将反应①+②+③得，2CO(g)2NO(g)

=22N(g)2CO(g)H=+199.2kJ·mol−1+(−513.5kJ·mol−1)+(−306.6)kJ·mol−1=−620.9kJ·mol−1，C正确。加入催化剂无法改变反应的焓变（H），D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。1

5．（每空2分，共14分）（1）较高（2）0.0125mol/(L·min)Kx=113111111151111（其他合理答案也给分）（3）①CH3CH=NH②不断移出体系中的氢气③生产Z活化能小，生产效率高（4）CO2+2e−+2H+=HCOOH【解析】（

1）根据盖斯定律：I+II得总反应：H>0。该反应根据吉布斯自由能，在较高温下可自发进行。（2）初始CH3CH2OH(g)充入1mol，NH3(g)充入3mol。根据图示可知，平衡时乙醛和乙腈物质的量分数都是50％，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，根据碳原守恒，体系中

有0.5mol的乙醛和0.5mol乙腈。反应Ⅰ生成1mol氢气，反应Ⅱ消耗0.5mol氨气，生成0.5mol水蒸气和0.5mol氢气，即平衡体系中有0.5mol乙醛，0.5mol乙腈，1.5mol氢气，2.5mol氨气和0.5mol水蒸气。气体总物质的量5.5mol，乙醛、乙腈和水蒸气物质的量分

数：111，氢气物质的量是乙醛3倍为311，氨气物质的量是乙醛5倍为511，则NH3的消耗速率为0.5220=0.0125mol/(L·min)，代入表达式：Kx=113111111151111。{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFA

MMAAAyQFABAA=}#}化学参考答案·第5页（共8页）（3）①根据Y和Z的结构简式及反应条件，可推出X的结构简式：CH3CH=NH。②结合反应过程可知，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物Y平衡产率。③Z

→W（产物异构化反应）是一个吸热过程，说明Z物质能量较低，生产Z活化能小，生产效率高。16．（每空2分，共14分）（1）排尽空气（2）恒压漏斗（或恒压分液漏斗）饱和NaHS溶液（3）FeS+2H+=Fe2++H2S↑（4）bC（5）4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH

)S【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置Ⅱ除去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要有尾气处理装置。（1）氮气排尽装置内空气，防止干扰后续试验。（2）装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗（或恒压分液漏斗）。

装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。（3）装置Ⅰ中制硫化氢，反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑。（4）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。抽滤洗涤时，洗涤液进入装

置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤液。由于NiS难溶于水可溶于稀酸，需要洗涤制备出来的NiS可以用蒸馏水，故选择C。（5）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S

]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S。17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌（1分）（2）41.610不能（3

）22282SOMn2HO=224MnO4H2SO（4）222Co5ClO5HO=32Co(OH)Cl4HClO（5）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗

涤、干燥（6）2∶1∶18a3{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}化学参考答案·第6页（共8页）【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，

铜不溶解，Zn及其他2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液。然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀。过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被

氧化为铁离子。再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去。第四次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。（1）可粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌，提高钴元素的浸出

效率。（2）假设“沉铜”后得到的滤液中2(Zn)c和2(Co)c均为10.10molL，向其中加入2NaS至2Zn沉淀完全，此时溶液中222117152.510SmolL2.510()molL10c，则212141174.010ComolL1.610molL2

(50).1c，2(Co)c小于10.10molL，说明大部分2Co也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。（3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为22282

SOMn2HO=224MnO4H2SO。（4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化2Co，为了保证2Co被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为222Co5ClO5HO=32Co(OH)C

l4HClO。（5）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的pH=5.0~5.5，溶液中有Zn元素以2Zn形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为24[Zn(OH)]，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaO

H溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。（6）合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCY

gGhFAMMAAAyQFABAA=}#}化学参考答案·第7页（共8页）成的8个小正方体体心为Co，故晶胞中Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co∶Ga∶Ni=2∶1∶1，晶胞棱长为两个最近的Ga之间（或最近的Ni之间）的距离，为2anm，故晶胞的体积为8a3nm3。18．（除特殊

标注外，每空2分，共15分）（1）醚键、羟基、酮羰基（各1分）（2）5（1分）Cu+O2/加热（3）还原反应（1分）（4）13（5）（4分）【解析】A的分子式为C7H8O，B的分子式为C7H6O，结合

B的结构简式可知A发生氧化反应生成了B，则A为。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B（）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C（），C再进一步还原为D（），E（）和乙酸作用生成F，结合G（

）的结构式得知F的结构简式为，F（）生成G（），D（）和G（）通过先加成后消去最后得到H（）。{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}化学参考答案·第8页（共8页）（1）丹皮酚的结构为，所含官能团的名称为醚键、羟

基、酮羰基。（2）根据苯甲醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为苯甲醛B。（3）B（）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C（），C再进一步还原为D（）。（4）F的结构简式为。F的同分异构体中，同时满足①

与3NaHCO溶液反应放出2CO，说明含有羧基。②与3FeCl溶液显色，说明含有酚羟基，符合条件的取代基为—COOH、—OH、—CH3，共有10种，或是—CH2COOH、—OH，共有3种，因此符合的同分异构体共有13种。（5）根据题目所给合成路线，

以苯和乙酸为主要原料设计的合成路线如下：。{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}