【文档说明】高中人教版化学必修第二册：6.1.1　化学反应与热能含解析【高考】.doc，共(7)页，274.000 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业7化学反应与热能[学业达标]1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫

酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．下图是一个一次性加热杯的示意

图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐5．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是()A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正

反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量6．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)k

J/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量7．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H

2(g)＋I2(g)△2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应B．吸收能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说

法中正确的是()A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)与O2(g)混

合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()反应装置或图像实验现象或图像信息A反应开始后，针筒活塞向右移动B反应物总能量大于生成物总能量C反应开始后

，甲处液面低于乙处液面D温度计的水银柱不断上升[等级突破]10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚

石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④11．已知反应NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．图中A→B的过程

为放热过程B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C．该反应为氧化还原反应D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量12．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危

机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量13．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯

中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式__________________________________________________

______________________________________________________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“

大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2CuO、CuCl2400℃2Cl2＋2H2O已知：反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

(1)H2O的电子式是________。(2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。课时

作业7化学反应与热能1．解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C错误。答案：C2．解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为⑤，

吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。答案：D3．解析：灼热的碳与CO2反应生成CO，属于氧化还原反应，也是吸热反应，A正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成BaCl2、NH3和H2O，属

于非氧化还原反应，B错误；铝片与稀盐酸的反应为放热反应，C错误；甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，D错误。答案：A4．解析：生石灰与水反应放出大量的热。答案：B5．解析：从示意图中可以看出，反应物Br＋H2先吸收117kJ·mol－1能量，然后放出42kJ·mol－1能量。由于总能量是守恒的，因此

反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故A、C两项错误，B项正确。根据图中信息，不能看出HBr与H2的能量谁高谁低，D项错误。答案：B6．解析：形成化学键放出热量，每生成2mol

AB放出bkJ热量，A项错误；该反应焓变＝断裂化学键吸收热量－形成化学键所放出热量，所以焓变为ΔH＝＋(a－b)kJ/mol；B项正确；C.反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C项错误；断裂1m

olA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量，D项错误。答案：B7．解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，

所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。答案：B8．解析：A.1molN2(g)与1molO2(g)反应吸收的能量为946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A错误；B.1molN2(g)和1molO2(g

)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B正确；C.在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，C错误；D.NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，D错误。答案：B9．解析：稀硫酸和锌反应生成氢气，反应开始后，能使针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A项符合

题意；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B项不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应，C项不符合题意；稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，可观察到温度计的水

银柱不断上升，说明为放热反应，D项不符合题意。答案：A10．解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金

刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。答案：B11．解析：图中A→B的过程为吸热过程，A项错误；反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，B项错误；反应中C和N元素的

化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C项正确；该反应为放热反应，则1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，D项错误。答案：C12．解析：水的分解是吸热反应

，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2molH2在1molO2中完全燃烧生成2molH2O，并放出大量的热，D正确。答案：D13．解析：(1)(2)镁与盐酸剧

烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和石灰水溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。(3)镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固体的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)当反应物

的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，则MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。答案：(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高

而减小，故有固体析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓(4)小于14．解析：由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出的热量为115.6kJ，则4E(H—Cl)＋E(O===O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)＝－115.6kJ，即E(H—C

l)－E(H—O)＝－115.6kJ－498kJ＋2×243kJ4＝－31.9kJ。键能越大的化学键越强，所以H—O键比H—Cl键强。答案：(1)HOH(2)31.9强