【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，821.321 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市雅礼集团(七校)2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Fe~56Cu~64一、选择题(本题共14小题，每小

题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。)1.化学与生活、生产、科技、环境密不可分。下列说法错误的是A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应B.长沙马王堆出土的“素纱禅衣”由蚕丝织成，其主要成分是蛋白质C.东北三省出土的金代六曲葵

花婆金银盏属于硅酸盐材料D.安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成2.下列化学用语正确的是A.丙烷分子的球棍模型：B.乙醇的官能团：-COOHC.一氯甲烷的电子式：D.CCl4空间填充模型：3.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组

是A.在常温pH1=的溶液中：4NH+、2Fe+、23SO−、3NO−B.能使酚酞溶液变红溶液中：Na+、2Ba+、Cl−、3NO−C.有24SO−存在的溶液中：Na+、2Mg+、2Ba+、Br−D.无色透明的水溶液中：K+、3Fe+、Cl−、24SO−4.已知NA阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是A.常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8NAB.在标准状况下，1molSO3的体积为22.4LC.20g质量分数为46%的乙醇(25CHOH)溶液中含有氧原子数为0.8NAD.100mL1

8.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成的SO2的物质的量为0.92mol的5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：()2OCu32HNONONO⎯⎯→⎯⎯→稀B.工业制硝酸过程中的物质转化：22O

HO23NNOHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→放电或高温C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO+2CON+2CO催化剂D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：()3232NHHO+CaOCaOH+NH=6.一种利用磁铁矿(34FeO)制备铁红的流程如下：43NHH

COa,43AB(FeSO)FeCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→稀硫酸试剂过滤煅烧过滤过滤磁铁矿滤液滤液固体铁红下列说法正确的是A.往滤液A中滴加少量酸性4KMnO溶液，可观察到紫红色褪去B.可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有

2Fe+C.3FeCO在空气中煅烧反应方程式为32FeCOFeOCO+煅烧D.最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量7.钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是A.物质B为2NaO，是碱性氧化

物，A的物质类别为碱B.反应④通过加入还原剂实现转化C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D.可用澄清的石灰水鉴别23NaCO溶液和3NaHCO溶液8.锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的

是的A.a极上发生氧化反应B.b极为原电池的负极C.电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极D.b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-9.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()2NaClO固体反应来制备2ClO，装置如图所示，已知2ClO常温下为黄绿色

气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的2ClO受热时易爆炸，下列说法不正确的是A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下BC和F中可选用同一种物质C.D中通入一定量的干燥空气，目的主要

是防止生成的2ClO浓度过高，发生爆炸D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:210.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半

径最大的，下列说法正确的是A.A与B、D均可形成18电子分子B.B、C两种元素形成的化合物中只含离子键C.B、D的简单气态氢化物的稳定性关系：22HS>HOD.离子半径大小关系：D>C>B11.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(34CN/CQDs

)，可以利用太阳光高效分解水其原理如图所.示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ是放热反应B.反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成C.22HO是中间产物，CQDs能催化其分解D.整个过程实现了太阳能向化学能转化12.恒温恒容下，向密闭容器中按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入气体，发生反

应()()()()2232COg+3HgCHOHg+HOg，下列能判断反应处于平衡状态的是A()()22vCO=3vH正逆B.CO2浓度不再改变C.体系内气体密度保持不变D.断裂3molH-H键的同时生

成3molH-O键13.从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可与足量金属钠反应产生1.5molH2C.分子中含有4种官

能团D.可发生取代反应和加成反应14.海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是.A.海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴B.工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气C.向海水中先通入3NH，再通入2CO来制备纯

碱D.利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应体

现了浓硫酸的___________性。a．酸性b．脱水性c．吸水性d．强氧化性（2）B处实验现象是___________，它的离子方程式是___________。（3）C处观察到蘸有2NaS溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是____

_______。（4）工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸来吸收3SO，其原因是___________。16.硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：（1）硅元素在元素周期表位置是___________，它的氧

化物属于___________氧化物。a．酸性b．碱性c．中性（2）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(3SiHCl)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：的写出步骤①涉及的化学方程式：___________，该生产过程中可以

循环使用的物质是___________。（3）新型陶瓷材料氮化硅(34SiN)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：22343SiO+6C+2NSiN+6CO高温，若消耗24gC时，反应过程中转移的电子为___________m

ol。（4）实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，请用化学方程式表明原因：___________。17.有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。I．CH4与Cl2混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。（1）写出有机产物中

具有正四面体构型的的结构式：___________，其主要形成的化学键是___________(极性共价键/非极性共价键)。（2）写出反应生成3CHCl的化学方程式：___________，其反应类型是___________(取代反应/加成反应)。（3）C

H4与Cl2反应生成CH3Cl的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(3ClCH、表示带有单电子的原子或原子团)。①Cl是由(Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程___________(填“放出”或“吸收”)能量。②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为___________。

Ⅱ．酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如：3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO催化剂△，丙烯酸乙酯(225CH=CHCOOCH)是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：（4）

乙烯和丙烯互为___________。（5）丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为___________。（6）有机物X的结构简式为___________。（7）丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为___________(填标号)。a．加成反应b．水解反应

c．置换反应18.回答下列问题。（1）恒温下，在体积为1密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应()()()()223322COg+6HgCHOCHg+3HOg，测得CO2(g)、33CHOCH(g)的物质的量随时间变化如图所示。①a点的正反应速率___________(填

>、<或=)b点的逆反应速率。②反应达到平衡状态时，此时的压强与起始的压强之比为___________。③上述反应体系达到平衡状态的判断依据是___________。A．容器内CO2和H2的物质的量之比不变B．体系压强不变C．容器内气体的密度不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变（2）

工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用Cr-LiH作催化剂对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)（3）已知：25

℃、101kPa时，①()()()22Mns+Og=MnOsΔ520H=−kJ/mol②()()()22Ss+Og=SOgΔ297H=−kJ/mol③()()()()24Mns+Ss+2Og=MnSOsΔ1

065H=−kJ/mol则()()()224MnOs+SOg=MnSOsΔH=___________（4）“乙醇燃料电池”的工作原理为25222CHOH+3O2CO+3HO⎯⎯→，装置如图所示：