【文档说明】四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题 .docx，共(7)页，1.087 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年四川省宜宾四中高三(上)期末化学试卷一、选择题：(共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B.将“地沟油

”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅D.Al2O3和MgO熔点均很高，可用于制作耐高温材料2.下列物质提纯所选试剂或方法(括号内物质为杂质)错误的是A乙烷(乙烯)——溴水，洗气B.乙

醇(水)——CaO，蒸馏C.乙醇(乙酸乙酯)——饱和Na2CO3溶液，分液D.苯(溴)——NaOH溶液，分液3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分

子总数等于0.2NAB.向密闭容器中充入2molNO2一段时间后，容器中的分子数为2NAC.1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+数目为0.3NAD.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA4.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于

该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构，分子中无手性碳B.分子中有3种含氧官能团C.能与2Br发生取代反应和加成反应D.1mol该有机物最多消耗2molNaOH5.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依

次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Y、Z相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.X和Z可形成ZX2分子D.最高价

氧化物的水化物酸性：M>Y6.应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所的.示。下列说法正确的()A.a与电源的负极连接，在b极区流出的

Y溶液是浓盐酸B.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3C.电解池a极上发生的电极反应为NH+4-6e-+3Cl-=NCl3+4H+D.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：17.以酚酞为指示剂，用0.

1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：()()()()()2-

2--2-2cAδA=cHA+cHA+cA]下列叙述不正确．．．是A.滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C.曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)D

.滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)的三、非选择题：包括必考题和选考题。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33～38题为选考题，考生根据要求作答。8.已知某“84消毒液”瓶体部分标

签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）1.19g·cm-3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1。(取整数)（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物

理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A.溶液中NaClO的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中NaClO的摩尔质量D.溶液的密度（3）同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为2

5%的消毒液。回答下列问题。①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______。②需要称量NaClO固体的质量为_______g。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制240

mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L-1。②需用浓硫酸的体积为_______mL。③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，仰视溶液凹液面9.减轻汽车尾气对大气的污染，处理CO、NOx成为了科研工作的热点问题。的(1)已知H2还原CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1，CO2

(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=–49kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=–41.1kJ·mol-1.则△H1=___________kJ·mol-1。(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可以将

NO还原成N2。①V2O5能改变反应速率是通过改变___________。②在1L的刚性密闭容器中分别充入6molNO、6molNH3和适量的O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度

的变化如下图所示。图中A、B、C一定达平衡状态的是___________。NO浓度始终增大的原因可能是___________。(3)科研人员研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H

＜0.某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min024681012压强/kPa150146.8143.92

141.4139.4137.5137.5此温度下，NO2的转化率为___________，反应的平衡常数Kp=___________kPa–1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡___________(填“右移”、“左移”

、“不移动”)。10.某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物I、提出假设：（1）甲同学：可能只是MgCO3；乙同学：可能只是___________；丙同学：可能是xMgCO3•yMg(OH)2（2）在探究沉淀

成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是___________。II、定性实验探究：（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则___________同学假设错误(选填“甲”、“乙”或“丙”)。III、定量实验探究：取一定量

已干燥过沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成（4）实验中合理的连接顺序为：___________(各装置只使用一次)。e→___________→_______

____→___________→___________→___________→g→h（5）实验一段时间后，当B装置中___________(填实验现象)，停止加热，说明固体已分解完全，缓缓通入空气数分钟的目的是___________，装置C中碱石灰的作用是___________。（6）指导老师

认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克___________。(用含m、n的代数式表示)11.硼及其化合物广泛应

用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+H)，与B原子相连的H呈负电性(δ-H)，结构式如图1。氨硼烷分子所含元素中第一电离能最小的元素是_______(填元

素符号，下同)，电负性最大的元素为_______；分子内存在的作用力有_______。(2)Ti(BH4)3是一种复合材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。的①基态Ti原子的核外电子排布式为_______②LiBH4由Li+

和-4BH构成，其中-4BH的空间构型为_______(3)硼酸(H3BO3)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图2)，H3BO3分子中B的杂化轨道类型为_______，0.6molH3BO3晶体中有_______mol

氢键。(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。①该晶体中-4BH的配位数为_______②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=___(用含a、NA的最简式表示)g·cm-3。12.化合物G是临床常用的镇静、麻醉

药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）C中官能团的名称为___________。（2）X的化学名称为___________。（3）B→C的反应类型为___________、E→F的反应类型为___________。（4）由C生成D的化学方程式为___________。（5）化合物E的同分异

构体中，能与3NaHCO溶液反应，且1molE可消耗32molNaHCO的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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