【文档说明】辽宁省大连市普兰店区第一中学2021届高三第一阶段考试化学试卷 含答案.doc，共(9)页，629.000 KB，由小赞的店铺上传

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大连市普兰店区第一中学高三第一阶段考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：武莉一、选择题（本题包括30小题，1—20题每小题2分，21—30题每小题3分，共70分；每小题只有一个选项符合题意）1、下列解释事实的方程

式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2

＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH=2的溶液中：+2+2KMgIS－－、、、B．Br－不能大量存在的溶液中：2+2+-3FeCaClNO－、、、C．()+12-1H10mo

lLc−=的溶液中：+2+-3NaBaNOCl－、、、D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：2+2-44MgNHSCNSO＋－、、、3、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+

、I﹣、4MnO−B．在强碱溶液中：Na+、K+、23CO−、3NO−C．有24SO−存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在强酸溶液中：+4NH、3HCO−、24SO−、Cl﹣4、用AN表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22

.4L2HO含有的分子数为1ANB.物质的量浓度为0.5mol/L的24KSO溶液中，含有24SO−个数为0.5ANC.常温常压下，16g2O含有的氧原子数为1AND.通常状况下，1AN个2SO分子占有的体积约为22.4L5、设AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）A.2.4g金属镁变成镁离子失去的电子数目为0.1ANB.在标准状况下，11.2L25CHOH的质量约为23gC.22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数D.常温下，32g2O和3O混合气体中所含的氧原子总数为2AN6、用AN表示阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是()A.含0.1mol22NaO的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4ANB.46g2NO和24NO的混合气体中含有的氧原子数为2ANC.含4molHCl的浓盐酸与足量的2MnO混合后充分加热,可产生AN个2Cl分子D.1m

ol4CH与过量氯气发生取代反应,生成3CHCl气体的体积约为22.4L7、设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1822.0gHO与2DO的混合物中所含中子数为ANB.221molNaO固体中含离子总数为4ANC.标准状况下，411.2LCCl中含有分子的数目

为0.5AND.1molFe与21molCl充分反应，转移电子数为3AN8、用AN代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1ANB．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1ANC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为A

ND．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1AN9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．能使酚酞变红的溶液中：+-+-243AlONaNHNO、、、B．25℃,由水

电离出的()+12H110c−=mol·L-1的溶液中：++2-4-3KNaSOHSO、、、C．在酸性4KMnO溶液中：2--43+NaISONO－、、、D．常温下，在+-12H/OH110cc−=（）（）的溶液中：--33+NaClOClNO－、、、10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一

定能大量共存的是()A．在水电离出的+H浓度为-13-1++1010mollNaK：、、23CO−、2AlO−B．使甲基橙呈红色的溶液中：4NH+、+-KClO、、24SO−C．-1320.1molLNHHO溶液：+3+KFe、、4

MnO−、-SCND．某无色溶液中可能大量存在：3+2+AlBa、、3NO−、-OH11、AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,4124gP中所含PP−键数目为4ANB.-13100mL1molLFeCl溶液中所含3+Fe的数目为0.1ANC.标准状况下,11

.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2AND.密闭容器中,22molSO和21molO催化反应后分子总数为2AN12、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()A．澄清石灰水和HNO3溶液反应B．固体

Cu(OH)2和H2SO4溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应13、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：3-2-SOOH=HSO＋B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2-332HCOBaOH=BaCOHO−

＋＋＋＋C．盐酸滴入氨水中：--2HOH=HO＋D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：2+322CO2H=COHO−＋＋14、下列离子方程式正确的是（）A.用盐酸溶解石灰石：2322CO2HCOHO−＋＋＝＋B.4CuSO溶液与()2BaOH溶液反应：2244BaSOBaSO−＋＋＝C.将2SO气体通

入足量NaOH溶液中：2232SO2OHSOHO−－＋＝＋D.铜与氯化铁溶液反应：323Cu2Fe2Fe3Cu＋＋＋＝＋15、下列能级中轨道数为3的是A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级16、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．S2-1s22s22p63s23p4B．A

l1s22s22p63s23p1C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p517、关于CO2说法正确的是A.CO2是直线型结构B.碳原子采取sp3杂化C.CO2分子中含非极性键D.CO2为极性分子18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19、下列化学式能真实表示物质

分子组成的是A．NaOHB．S03C．CsClD．Si0220、关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低21、钡在氧气中燃烧时的得到一

种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是A.该晶体属于分子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2Ba2+C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个22、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中:3+2

+--FeMgSCNCl、、、B.由水电离产生的()+-13H=10mol/Lc的溶液:++-32KNaCHCOOAlO−、、、C.()2+Fe=1mol/Lc的溶液中:+2434HNHNOSO+−−、、、D.pH=1的溶液中:2+2+234BaMgHCO

SO−−、、、23、对于反应2323Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO,以下叙述正确的是()A.2Cl是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl和被还原的Cl的物质的量的比为5:1C.2Cl既是氧化剂又

是还原剂D.每生成1mol的3NaClO转移6mol的电子24、试管壁上附着的硫可用2CS溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，反应方程式为22323S6NaOH2NaSNaSO3HO+=++，其中氧化剂和还原剂的质量比为()A.2：

7B.7：2C.2：1D.1：225、下列反应（条件均省略）中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A.32222KNOS3CKSN3CO++=++B.424222KMnOKMnOMnOO=++C.32224HNO2HO4NOO=++D.

22HgSOHgSO+=+26、已知常温下，在溶液中发生如下反应①242216H10Z2XO2X5Z8HO+−−+++=++②2322AB2A2B++−+=+③222BZB2Z−−+=+由此推断下列说法错误的是()A.反应232Z2A2A

2Z++−+=+可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是3422XOZBA−+、、、D.还原性由强到弱的顺序是22ZBAX−−++、、、27、2ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂

。实验室可通过以下反应制得2ClO：322424224222KClOHCOHSO2ClOKSO2CO2HO=+++++==△。下列说法不正确的是()A.3KClO在反应中得到电子B.2ClO是还原产物C.224HCO发生氧化反应D.生成1个2HO分子时

有2个电子转移28、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.24MnOMn−+→B.2HClCl→C.3FeFe+→D.32KClOO→29、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为3222S

+2KNO+3CKS+N+3CO△.有关该反应的说法不正确的是（）A.S、3KNO均作氧化剂B.反应生成1mol2CO转移了4mole−C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.C表现出还原性30、已知反应：①22Cl2KBr=2KClBr＋＋，②322KClO6

HCl=3ClKCl3HO＋＋＋，③32232KBrOCl=Br2KClO＋＋。下列说法正确的是()A．氧化性由强到弱的顺序为3322KBrOKClOClBr＞＞＞B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1∶6二、填空题（本题包括3道大题，共30分）31、23FeO是一种重要的工业原料。（1）取少量23FeO粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_______________

。用上述溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______________。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸直至液体呈_______________色，即可制得3Fe(OH)

胶体。（4）已知氧化性：3222ClBrFeI+，则向2FeBr溶液中通入等物质的量的2Cl发生反应的总离子方程式为_______________；向2FeI溶液中通入等物质的量的2Cl发生反应的总离子方程式为_______________。32、氧

化亚铜()2CuO是种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①22442CuOHSOCuSOCuHO+=++②222CuO4HCl2HCuClHO+=+③()233223CuO14HNO()6CuNO2NO7HO+=++稀

（1）2CuO中Cu的化合价为__________________。（2）反应①中氧化剂为__________________。（3）反应②__________________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（4）请写出反应③的离子方程式：_____________

_____。33、有下列八种晶体：A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H．金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是_________

__，直接由原子构成的分子晶体是___________。（2）由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。答案一、选择题

（本题包括30小题，1—20题每小题2分，21—30题每小题3分，共70分；每小题只有一个选项符合题意）1——10BCBCDBACDD11——20CABCBAACBA21——30DBCCDDDACA二、填空题（本题包括3道大题，共30分）31、（共10分每空

2分）（1）3232FeO6H2Fe3HO+++=+（2）333NaOHFeClFe(OH)3NaCl+=+（3）红褐（4）23222Fe2Br2Cl2Fe4ClBr+−+−++=++222ICl2ClI−−+=+32、（共8分每空2分）（

1）+1（2）2CuO（3）不是（4）22323CuO14H2NO6Cu2NO7HO+−+++=++33、（共12分，每空2分）（1）AH；AHED；DE（2）B；F；DE