【文档说明】黑龙江省哈师大附中2021届高三上学期开学考试化学试题含答案.docx，共(13)页，425.692 KB，由小赞的店铺上传

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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(共计25小题，每小题只有一个选项符

合题意，每小题2分，共计50分)1.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.22.4L(标准状况)15NH3含有的质子数为11NAC.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有

Mg2+数为0.1NAD.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个()①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.

2NA②lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑤用2L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为

NA⑥lmolSO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑧常温常压下，17g甲基(-CH3)中所含的中子

数为9NAA.3B.4C.5D.63.常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O(未配平)②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是()A.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B.R元素在反应②中被

氧化，在反应③中被还原C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：H+>Z->R->M2+4.某1L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的乙种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe2+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、C

O32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是()A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-，且c(K+)≥0.1mol/LB.生成白色沉

淀B的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3●H2O=Ag(NH3)2++C1-+2H2OD.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成

分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO45.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-几种微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该反

应中Cl-为氧化产物B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.反应后溶液的碱性增强D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：36.向10mL0.2mol/L的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加Na

HSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是()A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3molB.0a：ab=5：1C.当溶液中的n(I2)=5×10-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3mol或4.

5×10-3molD.由ab段反应可知，氧化性I2>HSO3-7、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是()A.反应

①②③④均为还原反应B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.修复过程中可能产生Fe(OH)38.下列有关离子方程式-定不正确的是()A.氯气被足

量的纯碱溶液完全吸收：2CO32-+C12+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH-+CO2=HCO3-C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向NH4Al(SO4

)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3●H2O9.锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原

料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CC14中C.装置I中a为冷凝水进水口D.装置II的主要作用是吸收挥发的I210.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充

入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在11.在标准状

况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，下列叙述中正确的有()①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；②c=③

=×100%④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸(溶液呈碱性)，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)A.①④B.②③C.①③D.②④12.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心

、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是()A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B.装置①的作用是干燥氢气C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜

、碱石灰D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气13、将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A.SCN

-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原14.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易

生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2●2H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是()A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2C122CuO+2HCl↑C.X

气体是HC1，目的是抑制CuCl2●2H2O加热过程可能的水解D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2C1-+SO2↑+2H2O15.用如图所示装置和相应试剂

能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：N＞C＞Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2＞Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除

去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液16.A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述错误的是()A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2B.若X是黄绿色气体单

质,则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀。C.若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为2Mg+CO22MgO+CD.若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪

色，加热后又回复原色，则反应①的离子方程式为SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-17.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是()A.A曲线表示向A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量B.B

曲线表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至过量C.C曲线表示向n(HC1)：n(A1C13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量D.D曲线表示向n[Ca(OH)2]：n(KOH)=1：2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A

.无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-B.0.1mol/LKNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+D.=1×10-12的溶液

：K+、Na+、CO32-、HCO3-19.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO

3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D向盛有5mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液

，有黄色沉淀产生Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)20.已知：△H=-akJ/mol下列说法中正确的是()A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高温有利于生成顺-2-丁烯D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与

足量氢气反应，放出的热量相等21.2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是()A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种C.螺[3，4

]辛烷与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体D.的名称为螺[5，4]壬烷22.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是()A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.M中苯环上的一氯代物共有4种D.可用溴水鉴别M和N23.茚地那韦

被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是()A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.

茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物24.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断正确的是

(不计CO2溶解)()A.若0B=0，则溶液M为Na2CO3溶液B.若0B=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO32-=HCO3-C.若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)D.若0B>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3

2-和HCO3-25.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、A13+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生

；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图：根据上述实验，以下推测不正确的是()A.原溶液一-定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、

NO3-C.实验所加的NaOH的浓度为2mol/LD.原溶液确定含Mg2+、A13+、NH4+，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH4+)=1：1：2二、非选择题(共3小题，共计50分)26.(18分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程

如下：实验室中可用FeSO,(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是______，NH4HCO3盛放在装置_____中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶

液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________，发生主要反应的离子方程式为___________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_______，检验久置的FeSO4是否变质的方法是________________

______。(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16

g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_________g。27.(16分)硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0

.5molCO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的_______(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变

质?请你帮助他设计一个实验_____________________________。(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因_________________

_____。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是________________。A.氨气易液化，液氨可作制冷剂B.可用排水法收集氨气C.氨气是一种无色无味的气体D.向氨水中

滴加酚酞，溶液变红(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式___________________。(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是____________________。(写出一种即可)。(7)25

.6gCu与含2mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为________(假设HNO3还原产物为NO)。28、(16分)十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H()对金黄色葡萄

球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下：①；②；③请回答下列问题：(1)H中所含官能团的名称是_________，C的名称是______________。(2)A→B反应类型是______，C→D反应类型

是_____________。(3)写出C→D的化学方程式：_____________。(4)G的结构简式为____________，X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为____________。(5)写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：____________________。

(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时符合下列条件的Y共有________种。A.1molY能消耗1molNaOHB.Y能与FeCl3溶液发生显色反应C.苯环上有3个取代基黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高三上

学期开学考试化学试题参考答案一、选择题(每题2分)1-5：DACAB6-10：CBCDC11-15：DCDDC16-20：BDBBC21-25：BDDCB二、非选择题26、(18分)(每空2分)(1).分液漏斗；铁粉；C(2)

(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3；打开活塞2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H+、HCO3-+H+=CO2↑+H2O)；亚铁离子易被氧化；取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(3

)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；0.8927.(16分)(每空2分)(1)2(2).氧化性(3).向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3固体已变质(4)Cl2+S

O2+2H2O=2HCl+H2SO4(5)AD(6)4NH3+5O24NO+6H2O催化剂加热(7).湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证明氨气已经收集满(8)4.48L28.(16分，除第二问每空1分

外，其它每空2分)(1).羟基、羰基；邻苯二甲醛(2)加成反应；氧化反应(3)(4)(5)(6)20