【文档说明】广西玉林市容县2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题.docx，共(5)页，93.463 KB，由小赞的店铺上传

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容县2021-2022学年高一上学期期中联考（化学）试题可能用到的相对原子质量Na23Ce140.1O16N14H1F19Ba137Fe56Cl35.5K39Cu64Ag108一、单选题（每小题3分，共30分）1.按照物质的树状分类法和交

叉分类法，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑦⑧2.下列转化不能通过一步实现的是()A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl

2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)33.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液

不是分散系D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间4.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣

═HCO3﹣C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O5.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．K+、H+、Na+、HCO3﹣

C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+6.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuB．Fe2+→FeC．H2SO4→SO2D．HCl→Cl27.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4

﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO

4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣8下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（）A．HNO3B．NOC．NO2D．NH39.关于O2和O3，下列说法正确的是()①O2和O3互为同素异形体②O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物③O2转化为O3属于化学变化④O2和

O3是同一种物质A．①③B．②④C．③④D．①④10.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气

体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃二、11-14项选择题（每小题4分，共16分，有一个或两个选项符合题目要求，全对的得4分，选对不全的得2分，有选错的得0分）11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．碳酸钠溶液中：+4NH

、Ca2+、Cl-、-3NOB．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、-3NOC．与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、2-4SOD．常温下pH=1的溶液中：K+、Na+、2-4SO、OH-12.下列离子方程式错误的是A.少量NaHSO4溶液滴入B

a(OH)2溶液中：Ba2++H++SO42-+OH-=H2O+BaSO4↓B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC.Ca(HCO3)2溶液滴中入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向氢氧

化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O13.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．澄清石灰水和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C

)和O214.将绿豆大小钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A.Na浮在水面，四处游动B.有红色固体生成C.有蓝色沉淀生成D.溶液颜色变浅的三、填空题（共54分）。15.（6分，每空1分）（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。A．C

aO、Na2O、CO2、CuOB．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3A_______；B________；C____。（2）①汞②烧碱③石灰石④NaHCO3晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______

，属于电解质的是____，属于非电解质的是_______。（填序号）16.（6分，每空2分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：

①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_____________________；(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式

___________________________；(3)可能存在的物质是___________；17.【共6分，其中(3)为2分，其余每空1分】某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的

条件。(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)反应。a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_____________________________________

__。(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_____________________________________。(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。①硫酸钠溶液中SO的浓度与稀硫酸中SO的浓度

________(填“相等”或“不相等”)。②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。18.【共14分，其中（3）、（4）、（6）每空2分，其余每空1分】用FeCl3溶液与Cu反应制作的印

刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。（1）上式中X的化学式为___________。（2）在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，______

_____的氧化性更强。（3）若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。（4）该反应的离子方程式为___________。（5）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、F

e、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。（6）配平下列方程式①_____NH3+_____O2=_____NO+_____H2O②_____KMnO4+_

____K2SO3+_____H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH19.（共8分，每空1分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______________________。(2)B装置的

作用是________，反应的离子方程式为______________。(3)C装置的反应的化学方程式为_______、_________。(4)D装置的作用是________，反应的离子方程式为_____

____________。(5)装置B、C之间是否需要干燥装置（填“是”或“否”）__________________。20.（共14分，其中⑤每空2分，其余每空1分）(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO

2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有性。(2)稀土氟化物是金属热还

原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为。(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN,其中氮元素为

-3价),反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)。①该反应是否属于氧化还原反应?(填“是”或“否”),理由是。若是,则被还原的元素是。②生成物A的化学式是。③该反应中发生氧化反应的物质是,理由是。④若生成4个NH3分子,转移电子数为。⑤用双线桥法

表示反应中电子转移的方向和数目:。