【文档说明】重庆市第七中学校2021届高三上学期12月月考化学试题 含答案.docx，共(11)页，428.553 KB，由小赞的店铺上传

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重庆七中高2021级高三上期12月月考化学试题时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14Si28O16S32Cl35.5一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.化学知

识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是()常见古诗文记载化学知识A《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白

，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体2．设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列叙述正确的是（）A．100mlpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH﹣离子数目为0.02NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子数为4NAC．2.24L气态N2H4含非极性键数为0.1NAD.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子3.下列实

验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色.稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C向装有Na2C

O3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl＞H2CO3＞H2SiO34.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O

2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H，下列说法不正确的是（）A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键，不含离子键

C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性5．侯德榜打破技术封锁，创立民族品牌，实现了中国人自己制碱的梦想。实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵，有关操作错误的是A.制取氨气将其溶于饱和食盐水中B.过滤获得碳酸氢钠晶体C.灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D.小心低温蒸

发浓缩母液6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13

，则下列说法正确的是（）A．元素W的单质在空气中燃烧产物中阴阳离子数之比为1：1B．元素Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．由这四种元素形成的化合物，只能与强酸反应，不能和强碱反

应D．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中，X的化合价相同D将铜粉加入1.0mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼7．T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的

密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H＜0；t1时刻时A物质的量为1.2mol，t2时刻时C（g）浓度为2.0mol/L并保持不变。下列说法正确的是（）A．t1时刻的

逆反应速率＞t2时刻的正反应速率B．T℃时该反应的化学平衡常数K＝2C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动D．T℃时，若将A（g）、B（g）各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为为50%8.有研究发现：某温度下，钠完全燃

烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”（促进空气流动）的实验装置（如图所示）来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是（）A．管内空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管

道进入B．加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体C．基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好D．最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗9．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物

质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A.X只代表物质N2B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2OC.+4NH中含有非极性共价键D.NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同10.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2

H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产下列说法正确的是（）A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C.若将④中的

无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁11．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶

制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是（）。A．装置中通入的是a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrD．C装置的

作用只是吸收多余的二氧化硫气体12.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)符合图像(I)所示关系。由此推断，对图像(I)和(II)说法不正确的是（）A.x=1B.正反应为放热反应C.p3＞p4，y轴表示B的质量分数D.p3＞p4

，y轴表示混合气体的平均相对分子质量13.乙醛酸（H－－－OH）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说

法不正确的是（）。A．若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2molB．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑C．M极周围溶液发生反应：Cl2+OHC－CHO+H2OHOOC－CHO+2HClD．电

解一段时间后，因为H+通过质子交换膜，使阴极室溶液的pH减小14．向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）A

.当x=y时，反应后溶液中一定有NO3－B.加入n3mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+C．由图可知，y≤1.5xD．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g二、填空题(本题共4小题，共58分)15．（14分）

海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下：已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。②几种离子沉淀时数据信息如下：(1)酸浸过程中通入SO2的主要目的是_______

________________________________。(2)为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(

Mn2+)和c(SO42－)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的变化产生明显差异的原因是____________________________________。(3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2

~~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。写出向滤液I中加入软锰矿除Fe2+的离子方程式_______________________________(4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向

滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。写出加入MnS除去滤液Ⅱ中Cu2+的离子方程式_______________________________。(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2

，其装置如图所示：则电解过程中阳极电极反应式为___________________________，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量___________(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶

液。16.（16分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905kJ/molⅡ.4NH3(g)+3O2

(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1265KJ/mol（1）2NO(g)N2(g)+O2(g)△H3=___________。（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量与温度的关系如右图：①该催化剂在高温时对反应____

______更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃时，NH3的转化率为____________。（提示：多平衡问题一定以多平衡后最终结果计算）③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=_____________（写出平衡常数数字表达

式，不用计算结果）。④下列说法正确的是____________（填标号）。A工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右B增大NH3与O2的初始投料比，可以提高NH3生成NO的平衡转化率C投料比不变，增加反应物的浓度，可以提高N

H3生成NO的平衡转化率D使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___________________（回答任意一条）（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成

N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数用分数表示为________mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下

图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，先迅速上升的主要原因是____________________________。17.（13分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾

，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→→①②←（用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用,）．（2）冷凝

管上连接的干燥管的作用是:①吸收逸出的Cl2、SO2防污染②．（3）该实验制取的离子方程式为（4）SOCl2与水反应的化学方程式为．（5）已知SCl2的沸点为50℃．实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是（1分）。若反应中消耗的C12的体积为896mL（已转化为标准状况，SO

2足量），最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为（保留二位有效数字）18.（15分）氯贝特的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯（），是一种降血脂药，其合成路线如下：已知：①核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境

的氢原子；D与NaHCO3溶液反应有气泡产生。②③（R代表H原子或其他原子团）回答下列问题：（1）A的化学名称是，E中官能团的名称为，G→H的反应类型为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）K与G互为同系

物，相对分子质量比G大28，则K的结构简式可能有种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构简式为。（任意写一种）（4）苯与Cl2光照条件下能取代，参照上述合成路线，以苯和2-甲基丙烯为原料（无机试剂任选），设计

制备苯叔丁醚（）。重庆七中高2021级高三上期12月月考化学参考答案一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分)二、填空题（四个大题，共58分。除特别注明外每空2分）15（14分）(1)作还原剂，将MnO2还原为Mn2+(2)Mn2+催化O2与H20、SO2反

应,生成H2SO4(3)MnO2+2Fe2++4H20=Mn2-+2Fe(OH)3↓+2H+（4）MnS+Cu2+＝CuS+Mn2+（5）Mn2++2H20-2e-=MnO2+4H+不变不能16、（16分）（1）-180kJ/mol（2）160%AD催

化剂失去活性、有其他副反应发生、反应放热温度升高生成NO的转化率降低（任写一条）（3）该温度范围催化剂活性随温度升高而增大17、(13分)（1）12→11→⑨→⑩⑩←⑨←⑦（2）防止空气中的水蒸气进入反应装置而与SOCl2反应(3)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（4）SO

Cl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（5）蒸馏（1分）71%18.（15分）（1）丙酮酯基，碘原子取代反应1234567ADBCBBD891011121314CBADCDD（2）（3）9（任意写一个）（4）（

3分）