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课练22化学反应的方向与限度————————————狂刷小题·夯基础————————————1.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C

．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零2.在一定条件下，可逆反应X（g）＋2Y（g）⇌2Z（g）ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A．反应放出akJ热量B

．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率3.关于一定条件下的化学平衡H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0。下列说法正确的是（）A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压

，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移4.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）ΔH<0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①

反应速率5v（NH3）＝4v（O2）②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不再发生变化④气体的平均摩尔质量不再发生变化⑤单位时间内生成5molO2，同时断裂12molO—H键⑥NO的浓度不变A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．

①②③④⑤5.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数

据是（）A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－16.在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC

（g）＋dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）＋xB（g）⇌2C（g），达到

平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是（）A．8min时反应第一次达到平衡B．30min时减小压强，40min时升高温度C．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30～40mi

n时该反应使用了正催化剂8.[2022·梅州一模]一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3（g）＋3C（s）⇌2N2（g）＋3CO2（g）ΔH>0，若0～10s内消耗了2molC，下

列说法正确的是（）A.0～10s内用C表示的平均反应速率为v（C）＝0.1mol·L－1·s－1B．当v正（N2O3）＝v逆（CO2）时，反应达到平衡状态C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动9.在密闭容器中进行反应：2

SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A.催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积10.[2021·浙江卷6月选考]一

定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc（N2O5）/（mol·L－1）1.400.

960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）C．反应达到平衡时，v正（N2O5）＝2

v逆（NO2）D．推测上表中的x为393011.[2020·北京卷]一定温度下，反应I2（g）＋H2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝0.11mmol·L－1，c（HI）＝0

.78mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（）ABCDc（I2）/（mmol·L－1）1.000.220.440.11c（H2）/（mmol·L－1）1.000.220.

440.44c（HI）/（mmol·L－1）1.001.564.001.56（注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－1）12.[2020·浙江卷1月]一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）⇌3

C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L－1·

min－1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，c（C）＝0.6mol·L－1D.物质B的平衡转化率为20%练模拟13.[2022·黑龙江哈尔滨第六中学高三期中]在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态

的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1∶2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）∶v（C）＝1∶1A.①②④⑤B．①②⑤C.②⑤⑥D．①②③④⑤⑥14

.[2022·北京大学附中阶段性测试]反应2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）在催化剂作用下，于323K和343K时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是（）A.343K时反应物的平衡转化率为22

%B.a、b处反应速率大小：va＞vbC.要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物D.已知反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则343K

时k正k逆＝0.1120.78215.[2022·辽宁沈阳一模]0.1MPa时，向一密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应为2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）。测

得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的变化如图，下列叙述不正确的是（）A.该反应的ΔH<0B.曲线b代表H2OC.M点和N点所处状态下c（H2）不一样D.保持其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时，c（H2）比M点对应的c（H2）大16.[20

22·汕头质监]NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）ΔH<0，某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入2.0molNH3（g）和2.5molO2（g），测得平衡时c（NO）为1.5m

ol/L。下列说法正确的是（）A.升高温度，可使NO的浓度增大B.容器内密度保持不变，可说明反应达到平衡状态C.达到平衡后通入O2，正反应速率逐渐增大D.NH3的平衡转化率为75%17.[2022·陕西西安重点高中三检]T℃时

，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化AB

C①2100.75QkJ②0.40.21.6A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJB.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于23D.容器①、②中反应的平衡常数均为1818.[2

022·陕西西安重点高中三检]在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＝－57kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a、c

两点的反应速率：a>cB.a、b两点的转化率：a<bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容

器中通入1molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的平均相对分子质量不变B.体系中n（CO2）n（H2）＝13，且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内

有nmolH—H键断裂，同时有nmolO—H键生成2.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A（g）＋B（s）⇌C（g）＋D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）①容器内温度不变

②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C（g）的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑦某时刻v（A）＝2v（C）且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4个B．5个C.

6个D．7个3.已知X（g）＋3Y（g）⇌2W（g）＋M（g）ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是（）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C

.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小4.在恒容密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0达到平衡后，采用下列措施，既能增大逆反应速率又能使平衡向正反应方

向移动的是（）A.通入一定量O2B．增大容器容积C.移去部分SO3（g）D．降低体系的温度5.[2021·河北邯郸期末]用CO和H2合成甲醇，反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）。在容积为1L的密闭容器

中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的反应热ΔH>0B.t时刻两曲线表示的正反应速率相同C.若将容器容积压缩至0.5L，H2的平衡转化率提高D.若在平衡时充入更多CO，再次平衡时CH3OH的体积分数增

大6.[2021·河北适应考模拟三]在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应的化学方程式为A（g）＋B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：t/min2468n（B）/mol0.130.110.100.1

0下列说法正确的是（）A.反应6min时刚好达到平衡状态B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n（C）＝0.24molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入气体

A、C各0.1mol，气体B的转化率不变7.[2021·河北邢台二中第四次月考]已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其他条件相同时，在容器Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）＋2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是（）A.从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡB

.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则达到新平衡时Z的体积分数变小C.平衡时Z的转化率：Ⅰ<ⅡD.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少二、非选择题8.[2021·山东菏泽一中第二次月考]将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在

恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓

度/（×10－3mol·L－1）2.43.44.86.89.4（1）该反应的焓变ΔH0，熵变ΔS0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填序号）。A．2v正（NH3）＝v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的

体积分数不变（3）根据表中数据计算，在25.0℃时，反应2NH3（g）＋CO2（g）⇌NH2COONH4（s）的平衡常数K＝。（4）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增大”“减小”或“不变

”）。9.在一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量PCl3（g）和Cl2（g），发生如下反应：PCl3（g）＋Cl2（g）⇌PCl5（g）ΔH，测得PCl3（g）的转化率与时间关系如图所示。其速率方程：v正＝k正·c（PCl3）·c（Cl2），v逆＝k逆·c（PCl

5）（k是速率常数，只与温度有关）（1）上述反应中，ΔH（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是。（2）M点：k正k逆（填“＞”“＜”或“＝”）c（PCl5）c（PCl3）c（Cl2），升高温度，k正增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。（3）T1时，测得

平衡体系中c（Cl2）＝0.25mol·L－1，则k正k逆＝（要求结果带单位）。10.“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有着重要意义。（1）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为C（s）＋2NO（g）⇌N2（g）＋CO2（g）。向一恒压密

闭容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。①则t2时刻改变的条件为。②t1时刻的v逆t2时刻的v正（填“>”“<”或“＝”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应2NH3（g）＋CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH<0。

下列说法正确的是（填序号）。A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再改变C．反应在任何温度下都能自发进行D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡