【文档说明】第07讲 离子反应-2022年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）(原卷版).docx，共(13)页，866.632 KB，由管理员店铺上传

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一、离子反应探究学习：【实验1—3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析现象：结论：。1、离子反应：。2、离子方程式1）定义：用的离子符号来表示离子反应的式子。2）书写步骤：⑴写：写出正

确的化学方程式。⑵改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式⑶删：删去方程式两边不参加反应的离子。⑷查：根据质量守恒和电荷守恒。3）书写规则⑴必须改写成离子的物质：。⑵一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：。⑶可改可不改——对于微溶

物质①若微溶物作为反应物，以的形式存在时，写成离子的形式。如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O②若微溶物作为反应物，以的形式存在时，写成的形式。如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O③若微溶物作为生成物，

按处理，写成化学式的形式。如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag++SO42ˉ==Ag2SO4↓⑷亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。自学小体验第7讲离子反应如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4+3OHˉ==PO43ˉ+3H

2O学生探究教材17页思考与交流结论：。二、离子方程式意义离子方程式不仅表示，还可以表示的离子反应。【自学导读】阅读教材17——18页1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互的反应

。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即、或。只要具备上述条件之一反应就能发生。2、离子反应在物质、物质，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。1．离子反应的常见类型(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O；(2)碱性

氧化物(如CuO)与酸反应；(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应；(4)活泼金属(如Zn)与酸反应；(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。2．离子方程式书写的关键(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。(2)拆分原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难

溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②改写微溶物时要看清题目要求：a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。④多元弱

酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO2－3，应拆写成“Na＋＋HCO－3”。⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSO－4可拆写为“H＋＋SO2－4”。1．下列指定反应的离子方程式正确的是知识点精讲对点练A．Fe与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3HB

．3NaHCO与稀3HNO溶液反应：+322=HCO+HCO+HO−C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：2+322CO+2H=CO+HO−D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：+-2H+OH=HO3．离子方程式书写的核心（1）两易：易溶且

易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。（2）两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。（3）两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。1．下列离子方程式中正确的是A．将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中H++OH-=H

2OB．碳酸钠溶液与稀硫酸混合CO23−+2H+=CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铁钉放入硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2．下列各组的

两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钠与碳酸B．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液D．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸溶液4．离子不能大量共存的三种情况1、离子

间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存⑴SO42ˉ与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+不能大量共存⑵CO32ˉ与Ba2+、Ca2+等不能大量共存⑶SO32ˉ与Ba2+、Ca2+等不能大量共存⑷S2ˉ与Fe2+、Cu2+、

Pb2+、Ag+等不能大量共存⑸OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等不能大量共存2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存对点练⑴H+与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存⑵OHˉ与

HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+等不能大量共存3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存⑴H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能大量共存⑵OHˉ与NH4+不能大量共存微提醒：1．在水溶液中能大量共存的一组离子

是A．223MgBaClNO、、、++−−B．2224CuNaSSO、、、++−−C．23434NHHSOPO、、、++−−D．2323CaAlBrCO、、、++−−2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的

离子组是A．NH4+、NO3−、Al3+、Cl-B．Na+、CO23−、K+、NO3−C．MnO4−、K+、SO24−、Na+D．K+、SO24−、HCO3−、Na+3．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、

Cl-B．Na+、Cu2+、SO24−、NO3−C．Mg2+、Na+、SO24−、Cl-D．K+、Na+、NO3−、CO23−一、离子方程式的正误判断的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜

溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：N

a＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)对点练易错点辨析(5)看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀

硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)二、离子共存分析时易忽视的隐含条件(1)隐含条件一：无色透明溶液。①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO－4。②“透明溶液”意味着无难

溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。(2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”。(3)隐含条件三：碱性环境。“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”。1．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反

应离子方程式：CO23−+2H+=CO2↑+2H2OB．铁片放入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑2

．下列反应的离子方程式正确的是A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO3−+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO23−+2H2OB．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3−+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO3−+H+=C

O2↑+H2OD．碳酸钙溶于盐酸：CO23−+2H+=CO2↑+H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向()2CuOH中滴入稀盐酸：2OHHHO−++=B．3NaHCO溶液与盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+C．足量2CO通入NaOH溶液中：2232CO2OHCOH

O−−+=+基础点特训D．等物质的量的4NaHSO和()2BaOH反应：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．2Mg(OH)和盐酸；2Mg(OH)和3CHCOOHB．2BaCl和24NaSO；2

Ba(OH)和4CuSOC．3NaHCO和4NaHSO；3NaHCO和HClD．3NaHCO(过量)和2Ca(OH)；()32CaHCO(过量)和NaOH5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO23−+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H+

+SO24−=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③B．②④C．②D．没有6．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Na＋、K+、SO2-4、Cl-B．Na＋、Fe3+、NO-3、SO2

-4C．Ba2＋、K+、CO2-3、NO-3D．K＋、Ca2＋、OH-、HCO-37．下列溶液中离子能大量共存的是A．使无色酚酞溶液是红色的溶液中：+Na、3+Fe、2-4SO、-3NOB．透明的溶液中：+H、2+Fe、2

-4SO、-3NOC．含有大量()32BaNO的溶液中：+K、+Na、-OH、-ClD．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：+4NH、+K、2-3CO、-3NO8．已知某溶液中存在较多的H+、SO24−、NO3−，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、Fe2+、Cl-B．Na+、

NH4+、Cl-C．K+、S2-、Mg2+D．Cu2+、SO23−、Na+1．下列离子方程式正确的是A．金属铝与CuSO4溶液反应：23AlCuCuAl+++=+B．金属铁与稀盐酸：322Fe6H2Fe3H+++=+C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：22442BaOHH

SOBaSOHO+−+−+++=+D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：2232Ca2OHCOCaCOHO+−++=+2．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．铜片插入硝酸银

溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+-3HCOD．向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3．下列反应的离子方程式正确的为A．向2Ca(ClO)溶液中通入过量22

223CO:Ca2ClOHOCOCaCO2HClO+−+++=+B．向()442NHAlSO溶液中加入过量氢氧化钠：322Al4OHAlO2HO+−−+=+C．44NHHSO溶液与少量NaOH溶液的反

应：2HOHHO+−+=D．向3NaHCO溶液中加入少量澄清石灰水：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+4．下列离子方程式正确的是A．Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸的反应，应写为Ba2++OH-+H++2-4SO=BaSO4↓+H2OB．碳酸钙与稀硫酸反应：2-3CO+2H+=H2O+

CO2↑C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Fe与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO2-3=CO2↑+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的

NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓能力点提升C．向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸：SiO2-3+2H+=H2SiO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO-3+OH-=

CaCO3↓+H2O6．下列化学反应式中，不能用SO2-4+Ba2+=BaSO4↓来表示的是A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClD．Ba

Cl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7．下列无色溶液，离子在溶液中不能．．大量共存的是A．24NaClSO+−−、、B．2BaKOH++−、、C．23NaHCO++−、、D．224NaCuSO++−、、8．下列离子能大量共存

的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Fe3+、K+、SO2-4、CO2-3B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH+4、K+、HCO-3、NO-39．溶液X中可能含有Ba2

+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3−、HSO3−、SO24−中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A②取少量

溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO24−、Na+和K+C．溶液X中HCO3−、HSO3−两者存在

其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com