【文档说明】广东省佛山市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次教学质量检测试题 化学（选考）.docx，共(11)页，1.684 MB，由小赞的店铺上传

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佛山一中2022-2023学年下学期高一级第一次教学质量检测试题化学（选考）命题人：苏华虹审题人：叶承军2023年3月本试卷共8页，18小题，满分150分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题

卷上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；

不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量：N14第一部分选择题（共38分）一、单选题(每题2分，共20分

)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂C．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为F

e2O3D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是A．向门窗合页里注油B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势D．在空运水果

中放入冰袋3．在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol。则NH3(g)的平均反应速率是A．0.16mol/（L•s）B．0.24mol

/（L•s）C．0.08mol/（L•s）D．0.008mol/（L•s）4．右图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是A．铜片作负极B．正极反应方程式为：Fe3++3e—==FeC．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片D．电池工作时，Cl—往铜片方向移动5．下列因能

发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是FeCl3溶液CuFeA．K+、NH4+、Cl-、OH-B．Mg2+、Na+、H+、SO42﹣C．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl-D．Na+、K+、SO32﹣、ClO-6．科学家已获得了气

态N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4(g)比N2(g)稳定C．56gN4(

g)转化为N2(g)时要释放734kJ能量D．N4(g)和N2(g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化7．部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是A．液态的a可以用作制冷剂B．b→c

的反应属于氮的固定C．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1：28．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲是线如图所示。下列描述正确的A．a点时，υ(X)=υ(Z)B．a、b两点的速率：υa

(Z)>υb(Z)C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)D．反应在0～10s内，用Y表示的反应速率为0.079mol/（L•s）化学键N≡NN—N键能/kJ∙mol-1946193·a·b9．锂-空气电池放电时反应为2Li+O2=Li

2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是A．锂作为该电池的正极B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂C．可选用稀硫酸作为电解液D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积10．下列实验装置不能达到实验目的的是A．观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟B．验证NH3易溶于水C．用SO2做喷泉

实验D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化二、单选题(每题3分，共18分)11．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下如所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LSO2所含的原子数为3NAB．H2SO4分解反应中，每生成1molO2，转移的电子数为2NA

C．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物D．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能12．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，化学性质稳定。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe

、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是A．“还原”反应中氧化产物为COB．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉C．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2高温Si3N4D．“稀酸Y”可选用稀硫酸13．一定温度下，向10mLH2O

2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示。资料显示。反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能

量变化如图所示，下列说法错误的是A．由题目知：Fe3+可催化过氧化氢分解B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应C．升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10—2mol/(L•min)14.下列实验

的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：选项操作现象结论A向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体铜片逐渐溶解NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速t/min0246V(

O2)/mL09.917.522.4率B向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生浓硫酸具有脱水性和氧化性CNH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸产生刺激性气味气体，试纸变红反应生

成了NH3D向品红溶液中通入SO2和X混合气体品红褪色X气体是Cl215．常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如下图所示），测得原电池的电流（I）随时间（t）的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A．t1时刻前，Al片作负极B．

t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C．t1时刻后，Cu失电子作负极，电流方向发生改变D．烧杯中发生的离子反应为3NO2+2OH—==2NO3—+NO+H2O16．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能达到相应实验目的的是选项

a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的e中的物质进气方向A浓氨水NaOH固体制备氢氧化铝沉淀硫酸铝溶液M→NB稀硝酸Cu收集NO水N→MC浓硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液M→ND浓硫酸Cu检验SO2的还原性酸性高锰酸钾溶液M→N第二部分非选择题（62分）17．

（12分）2021年，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。周期ⅠA1a23ⅢAⅣAⅤAbⅥAⅦAcd0ⅡA...回答下列问题：（1）经分析

，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置为。（2）往硅酸钠溶液中通入CO2气体（填“能”或“不能”）制得硅酸，结合元素周期表进行解释。（3）元素a和c组成的物质可用于刻蚀玻璃，写出反应方程式。（4）写出元素b的简单氢化物的电子式；工业上可用该氢化物制备硝酸，写出该

物质发生催化氧化的化学方程式。（5）煤燃烧过程会生成元素d的某种氧化物，该氧化物在生活生产中的用途是（答一条即可）。18．（12分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备

难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：CuO已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示金属离子Cu2+Fe3+Mn2+开始沉淀时的pH5.51.88.3完全沉淀时的pH6.72.910.9回答下列问题：（1）为了加快“浸取”速率，可采取的

措施是（答一条即可）。（2）“滤渣I”中的主要成分是MnO2、S、。（3）“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是。（4）“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应

的离子方程式为。（5）“赶氨”时最适宜的操作是。（6）“滤液Ⅱ”所含溶质主要是（填化学式）19．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。I．制备N2H4（1）装置C中盛放的试剂是，其作用是。（用离子

方程式表示）（2）装置D发生的反应的方程式为。（3）制备N2H4的离子方程式为。II．探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O

，Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如表方案，进行实验。（4）请完成表中的空白部分操作现象实验结论k1k2k3i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①。黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oii.取少量黑色固体于

试管中加入足量稀硝酸，振荡。②黑色固体是Ag和Ag2O（5）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：。20．某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）装置Ⅰ中反应的化学方程式为。（3

）多孔球泡的作用有。（4）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入SO2，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe2+，并进行以下实验验证：操作现象结论取少量装置Ⅱ中浅绿色的溶液于试管中，先滴加①溶液，再滴加适量H2O2溶液，振荡先无

明显现象，加入H2O2溶液后，现象是②。溶液中含有Fe2+（5）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。i．SO2+Fe3++H2O⇌H+

+Fe(HSO3)2+（红棕色）；ii．Fe(HSO3)2++Fe3++H2O==SO42—++（6）检验（5）反应ii中生成的24SO−的实验操作和现象为。21．（12分）某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究

。（1）把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：①b→c段，速率增加较快的主要原因是。②t>c时，速率降低的主要原因是。（2）该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对

氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。①请完成此实验设计，其中：V5=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③若通

过实验数据即可直接．．．．比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量。④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中

加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1

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