【文档说明】湖北省应城一中2021届高三上学期暑期拓展摸底测试化学试题含答案.docx，共(14)页，676.974 KB，由小赞的店铺上传

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应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷考试时间：2020年8月24日下午试卷满分：100分原子量：H-1C-12N-14O-16Al-27C1-35.5K-39I-127Hg-201第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每

题2分，共20分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B.葡萄中含有花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C.植物油长期露

置在空气中会因发生氧化反应而变质D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖2.下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2的键长大于

CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）的①②③④A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知

浓度的硫酸4.铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶

液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）A.BiO3-的氧化性强于MnO4-B.H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2C.向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色D.H2O2具有氧

化性，能把KI氧化成I25.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S＞CB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同

a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O26.缺电子化合物是指电子数不符合路

易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺电子化合物B.BF3、BF4-中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C.BF3与NH3反应时有配位键生成D.BF

4-的键角小于NH37.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是（）A．分子式为C18H27NO3B．含有氧原子的官能团有3种C．能发生加聚反应、水解反应D．该分子

不存在顺反异构8.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（）A.反应釜中的主要反应为B.过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠

溶液的碱性C.硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂，防止分解D.过碳酸钠遇石灰水反应变质9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）

。下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C﹣H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(Fe

3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3－、S2O32－、SO42－D．由水电离的c(H+

)=1×10－13mol/L的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列事实与氢键有关的是（）A．HF、

HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀12.常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的化学方程式为：下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室

温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能13.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下

图所示。下列说法正确的是（）A.过程①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol14.向CuSO4溶液中逐滴加

入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B.在

SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀15.在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3－、ClO－、CNO

－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A.在上述反应体系中，CNO－被氧化B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C.在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子D.上述反应中，只有两种元素化合

价发生了变化第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16.(12分)（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业

上二氧化钛的制备是：资料卡片物质熔点沸点SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I.将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II.将SiCl4分离，得到纯

净的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是________。II中所采取的操作名称是_______。②III中反应的化学方程式是___________________

_________________________。③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________（填仪器编号）中加热。（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。①废水I若采用CO2处理，离子方程式是__________________

______________________。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3−)越大，净水效果越好，这是因为______________________________________________________。③废水III

中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准____________（填“是”或“否”）。④

废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为______________________________________。17.（10分）配合物Fe(

CO)5是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。其熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。配合物Fe(CO)5形成时，每个CO分子提供一对电子与Fe原子形成配位键。Fe(CO)5的结构如图所示（呈三角双锥几何构型）。(1)基态Fe原子的价电子排布式是___________

__________；(2)Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。(3)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构,且C原子上有一对孤对电子，CO分子的结构式是________________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式

:___________________。(4)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。(5)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原

子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成18.（12分）“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活

性中间体的结构为：，现在可人工合成，路线如图所示：（1）A生成B的反应条件是___________________，B生成C的反应条件为_______________。（2）合成过程中，属于取代反应的是___________。（3）F的结构简式

为_________________。（4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式_________________。同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___________种

。a.能发生银镜反应；b.苯环上有3个取代基；c.与FeCl3溶液发生显色反应。（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选_______________________________________________________________

__________。19.（14分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：（1）装置I中仪器甲的名称是__________

_。（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是_______________________。（3）装置Ⅱ中的试剂X是_______________。（4）装置Ⅲ中搅拌的目的是__________________________

_________________________。（5）上述装置按气流由左至右各接口顺序为_______________________(用字母表示)。（6）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶

体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______________________________________。②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________

________________。③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，

消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI

+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。20.(12分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr

2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知:ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。ⅰⅰ.回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________。（2）步骤③

加的试剂为______________________，此时溶液pH要调到5的目的____________________________________________________。（3）写出反应④的

离子反应方程式___________________________________。（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式__________________。（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶

体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_________________(填操作名称)。应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学答案第I卷(选择题，共40分)一、1.A2.B3．B4.C5.A6.D7.D8.B9.

C10．B二、11.D12.BC13.B14.D15.AD第Ⅱ卷(非选择题，共60分)16.(12分)【答案】(1)①液态（1分）蒸馏（1分）②TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl（2

分）③b（1分）(2)①OH－+CO2=HCO3－（1分）②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）③CH4（1分）否（1分）④5Cl2+2CN－+4H2O=10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分）1

7.（10分）【答案】（1）3d64s2（2分）（2）分子（1分）（3）C≡O（2分）（2分）（4）O＞C＞Fe（1分）（5）A、C（2分）18.（12分）【答案】(1)氢氧化钠水溶液，加热（或）；（1分）铜或银做催化剂，加热（或）（1

分）(2)①④⑤⑦（2分）(3)（2分）(4)n（2分）；10（2分）(5)（2分）19.（14分）【答案】（1）圆底烧瓶（1分）（2）16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分）（3）NaOH溶液（1分）（4）使反应混合物混合均匀，反应更充分（2分）（5）

aefcdb（2分）（6）①2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O（2分）②降低KIO4的溶解度，减少晶体损失（2分）③107b3a11583a−（）100%（2分）20.(12分)（每空2分）【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁

矿的浸取率(2)氢氧化钠溶液或NaOH溶液；使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(3)3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42－+3Na+(4)2CrO42－+2H+Cr2O7

2－+H2O(5)重结晶