【文档说明】《广西中考真题化学》《精准解析》广西玉林市2020年中考化学试题（解析版）.docx，共(25)页，239.415 KB，由envi的店铺上传

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2020年广西玉林市中考化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分）1.下列变化不属于化学变化是（）A.汽油挥发B.燃放烟花C.粮食酿酒D.铁钉生锈【1题答案】【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新

物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。B、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于

化学变化，故错误。D、铁钉生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选A。2.空气中氧气的体积分数约为（）A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%【2题答案】【答案】B【解析】【详解】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧

化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。故选B。3.下列图标中表示“国家节水标志”的是（）A.B.的C.D.【3题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收志标志，此选项不符合题意；B、图中所示标志

是禁止放易燃物标志，此选项不符合题意；C、图中所示标志是节水标志，此选项符合题意；D、图中所示标志是腐蚀品标志，此选项不符合题意。故选C。4.下列物质属于溶液的是（）A.牛奶B.蒸馏水C.液氮D.石灰水【4题答案】【答案】D【解析

】【分析】【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故A错误；B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，而溶液是混合物。故蒸馏水不属于溶液，故B错误；C、液氮是由一种物质组成，属于纯净物，而溶液是混合物，故液氮不属于溶液，故C错误；D、石灰水是

均一、稳定的混合物，故属于溶液，故D正确。故选：D。5.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（）A.分子之间有间隔B.分子可以分为原子C.分子在不断运动D.分子的质量和体积都很小【5

题答案】【答案】A【解析】【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。【详解】6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，

气体受压后，分子间隔变小。故选A。6.下列实验基本操作中，不正确的是（）A.读取液体的体积B.给试管倾倒液体C.固体药品的保存D.在玻璃管上套上胶皮管【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操

作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。C、固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。故选C。7.下列化肥属于磷肥的是（）A.Ca（H

2PO4）2B.KNO3C.CO（NH2）2D.NH4HCO3【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，正确；B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，错误；C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；D、NH4HC

O3中含有氮元素，属于氮肥，错误；故选A。8.漂白粉中含有次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2)】，次氯酸钙中氯元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4【8题答案】【答案】A【解析】【分析】根据在

化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙的化学式进行分析解答。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显＋2，氧元素显－2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙中氯元素的化合价：（＋2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1。故选：

A。9.我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关说法正确的是（）A.该物质属于氧化物B.该物质由四种元素组成C.该物质中氢、氧元素的质量比为25：3D.该物质由25个氢原子、34个氮原子、3个氧

原子和1个氯原子构成【9题答案】【答案】B【解析】【分析】A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B．根据化学式的意义来分析。C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。D．根据物质的结构来分析。【详解】A．全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种元素组成

的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B．由全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）的化学式可知，该物质由四种元素组成，故选项说法正确。C．该物质中氢、氧元素的质量比为（1×25）：（16×3）=25：48≠25：3，故选项说法错误。D．该物质是由分子构成的，每个

全氮阴离子盐分子中含有25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子，故选项说法错误。故选B。10.区分软水和硬水最简单的方法是加入（）A.食盐水B.醋酸C.蔗糖水D.肥皂水【10题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物

，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水。故选：D。11.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2222KO+2HO=2KOH+X+O，则X的化学式为（）A.H2O2B.H2OC

.H2D.CO2【11题答案】【答案】A【解析】【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、6、4，生成物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、4、2，故X中含有2个氢原子和2个氧原子，化学式为H2O2。故选A。12.下列说法错误

的是（）A.干冰不是冰B.纯碱不是碱C.玻璃钢不是钢D.白磷不是磷【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A、干冰是二氧化碳的固态，所以干冰不是冰，正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，正确；C、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，

所以不属于钢，正确；D、白磷就是磷，错误。故选D。13.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A.血浆7.35-7.45B.胆汁7.1-7.3C.胃液0.9-1.5D.胰液7.5-8.0【13题答案】【答案】C【解析】【详解】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液

呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。14.下列做法不正确的是（）A.用亚硝酸钠代替食盐烹调B.室内起火时，不要贸然打开门窗C.用灼烧方法鉴别羊毛纤维和棉纤维的D.发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇电源开关进行排气【14题答案】【答案】A【解析】【详解】A、亚硝酸钠

有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，错误；B、室内起火时，不要贸然打开门窗，否则会给可燃物提供足量的氧气，越烧越旺，正确；C、用灼烧的方法能鉴别羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，正确；D、可燃性气体遇明火会爆炸，发现煤气泄漏，先关闭阀门，开窗通风，不能用电，不能立即打开排气扇电源

开关进行排气，正确。故选A。15.如图为某反应的微观示意图。有关说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应不遵守质量守恒定律C.该反应前后只有一种元素的化合价改变D.参加反应的x与y的分子个数比为1：1【15题答案】【答案】C【解析】【分析】根据微观示意图分析反应物、

生成物的分子构成，判断物质的化学式，并写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点及化合价原则等分析判断有关的说法。【详解】观察四种分子的结构可知甲、乙、丙、丁分别是NH3、NO、N2、H2O，根据化学反应前后

原子的种类和个数都不变，因此反应的方程式为：3224NH+6NO5N+6HO催化剂。A、由反应的微观示意图及方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故说法错误；B、该反应有新物质

生成，属于化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，故说法错误；C、由物质的变化和化合价原则可知，该反应前后只有氮元素的化合价发生了变化，由-3价变化为0价，故说法正确；D、由方程式的意义可知，参加反应的x与y的分

子个数比为4：6=2：3，故说法错误。故选C【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类

题的关键。16.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中少量的HCl先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸B分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，蒸发C检验氢氧化钠固体是否变质取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜

色是否变红D除去食盐水中混有的Ca2+、Mg2+、2-4SO依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，加入适量的稀盐酸A.AB.BC.CD.D【16题答案】【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸

收水蒸气，该选项能够达到实验目的；。B、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钙，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液

，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；D、加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、NaOH溶液（除去镁离子）、Na2CO3溶液（除去钙离子、钡离子），过滤，加入适量的稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠），该选项能够达到实验目的。故选C。17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解

度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B.t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等C.t3℃时，150g甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2D.分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液溶质

质量分数的大小关系为乙>甲>丙【17题答案】【答案】D【解析】【详解】A、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时，溶

质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；C、不知道溶液是否饱和，不能计算甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比，该选项说法不正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙的溶解

度大于甲，因此乙质量分数大于甲；由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，该选项说法正确。故选D。18.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存且无色

的是（）A.Na+、+4NH、-3HCO、Cl-B.Zn2+、Ba2+、-3NO、Cl-C.K+、Na+、OH-、-3NOD.Fe3+、Mg2+、2-4SO、-3NO【18题答案】【答案】B【解析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液

中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、-3HCO、H+在

溶液中结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。B、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、OH﹣、H+在溶液中结合生成水，不能在酸

性溶液中大量共存，故选项错误。D、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。故选B。19.下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是（）A.NaOH、H2SO4、ZnSO4、N

aClB.KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2C.酚酞、NaCl、NaOH、HClD.CuCl2、K2SO4、BaCl2、Ca（OH）2【19题答案】【答案】D【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若

有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是Na

Cl溶液；再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加至加入硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶

液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别。C、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液

分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ca(OH)2溶液，硫酸钾能与氯化钡

溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别。故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。20

.如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸B.表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉C.表示向等质量的铝

粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸D.表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉【20题答案】【答案】C【解析】【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，反应前后元素种类质量不变，生成的氢气全部

来自于酸中的氢元素，横坐标是硫酸的质量，故开始时消耗等量的酸应该产生等量的氢气，则开始时图像应该重合；错误；B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，硫酸全部参加反应，产生的氢气的质量相等，但是锌活动性强，反应速率应该是大

于铁，错误；C、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，开始时反应硫酸的质量相同，则产生的氢气的质量相等；一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=金属化合价金属质量金属的相对原子质量，因为铝的

金属化合价金属的相对原子质量比值大铁的金属化合价金属的相对原子质量比值，故最终酸过量时，金属铝产生的氢气的质量大于铁，正确；D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，等量的硫酸全部参

加反应，生成的氢气来源于酸中的氢元素，最终产生的氢气的质量应该相等，错误。故选C。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共26分）21.用化学符号填空。（1）氧元素___________；（2）2个氢分子___________；（3）3个氮原子___________；（4）高锰酸根离子_

__________。【21题答案】【答案】①.O②.2H2③.3N④.-4MnO【解析】【分析】【详解】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母

大写，第二个字母小写，氧的元素符号表示为：O。（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在

其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N。（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。高锰酸根离子可表示为：MnO4﹣。【

点睛】掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22.请从下列物质中选择相应的字母填空。A金刚石B可燃冰C生铁D甲醛E二氧化氮F活性炭（1）属于合金的是_________

__；（2）可形成酸雨的是___________；（3）制糖工业用于脱色的是___________；（4）可用来切割大理石的是___________；（5）海底富含甲烷的固体燃料是___________；（6）水溶液可用于浸泡动物标本的是__

_________。【22题答案】【答案】①.C②.E③.F④.A⑤.B⑥.D【解析】【分析】【详解】（1）生铁属于铁的合金；故填：C；（2）形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物，所以二氧化氮可形成酸雨；故填：E；（3）活性炭有吸附性，可用于吸附色素和异味，可用于制糖工业的脱色；故填：

F；（4）金刚石是自然界中最硬的物质，可用来切割大理石；故填：A；（5）海底富含甲烷的固体燃料是可燃冰；故填：B；（6）甲醛的水溶液可用于浸泡动物标本；故填：D。23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是

元素周期表部分内容。请分析表中信息回答相关问题：（1）硅原子的质子数是___________，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。（2）画出第16号元素的阴离子结构示意图：___________。（3）在化学反应中，原子序数为11的元素

的原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。（4）写出原子序数为1、7、8的三种元素形成的盐的化学式：___________。【23题答案】【答案】①.14②.非金属③.④.失去⑤.NH4NO3【解析】【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表

示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】（1）原子中原子序数=质子数；与图可知，硅原子的质子数是14；由汉字结构可知，它属于非金属元素。（2）第16号元素是硫元素，硫原子最外层电子数是6，大于4，反应中

容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子结构示意图为：。（3）在化学反应中，原子序数为11的元素是钠元素，钠原子最外层电子数是1，小于4，因此钠原子容易失去电子。（4）原子序数为1、7、8的三种元素分别是氢元素、氮元素、氧元素，形成的盐是硝

酸铵，化学式是NH4NO3。24.生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题：（1）烹饪过程中使用加碘盐，其目的是防止缺碘引起___________（填“甲状腺肿大”“贫血”或“佝偻病”）。（2）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的__________

_作用。（3）豆浆除了含蛋白质以外，还含有人体所需的Ca、K、Mg、Fe、Zn等元素，Zn属于_________（填“常量”或“微量”）元素。（4）荔枝果肉含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、果酸、P、

Ca、Fe等。其中起到调节新陈代谢、预防疾病作用的是___________。（5）在新冠肺炎防御期间，常用75%的酒精溶液作为消毒液，该溶液中溶质是___________（填化学式）。在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生

燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是___________。【24题答案】【答案】①.甲状腺肿大②.乳化③.微量④.维生素⑤.C2H5OH⑥.使可燃物的温度达到可燃物的着火点【解析】【分析】

【详解】（1）缺碘容易得甲状腺肿大；（2）洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用；（3）人体内常见的微量元素：铁、锌、碘、硒，所以Zn属于微量元素；（4）荔枝果肉含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、果酸、P、Ca

、Fe等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素；（5）75%的酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式是：C2H5OH；从燃烧的条件分析，明火起到的作用是：使可燃物的温度达到可燃

物的着火点。【点睛】解答本题关键是熟悉微量元素与人体的作用，知道溶质的判断方法，燃烧的条件。25.能源、环境、材料与人类的生产生活密切相关。请根据下列要求回答问题：（1）可用于包装食品的是___________（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料薄膜。（2）锂被誉为“21世纪

的能源金属”。新能源5G拖拉机使用了锂电池，锂电池放电时将___________能转化为电能。（3）植树造林，提高绿化面积可降低___________（填“温室效应”或“白色污染”）。（4）自来水厂有时利用___________（填“胆矾”或“明矾”）溶于水

后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。（5）从石墨中分离出单层的石墨片称为石墨烯。最近，研究人员利用石墨烯解决了植入手术细菌感染难题，即在植入物表面覆盖上一层石墨烯保护层这是利用了石墨烯___________

的化学性质。【25题答案】【答案】①.聚乙烯②.化学能③.温室效应④.明矾⑤.常温下，化学性质稳定【解析】【分析】【详解】（1）生活中可用于食品包装的是聚乙烯塑料薄膜，不是聚氯乙烯，因为聚氯乙烯对人体健康有害；（2）锂电池放电时将化学能转化为电能；（3）植树

造林可以增强植物的光合作用，促进对二氧化碳的吸收，可以减缓温室效应；（4）明矾溶于水，生成的胶状物对杂质具有吸附作用，可以促进悬浮杂质的沉降；（5）石墨烯由碳元素组成，常温下，化学性质稳定，所以在植入物表面覆盖上一层石墨烯保护层这是利用了石墨烯常温下，化学

性质稳定的化学性质。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26.我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程

如图：【查阅资料】在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或

“NH3”）。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。【26题答案】【答案】①.过滤②.23234

NaCl+HO+NH+CO=NaHCO+NHCl③.NH3④.加热混合物⑤.CO2【解析】【分析】【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气

、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发生反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。（3）已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，

二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3。（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2。27.A～I是初中常见的九种物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，E、F的物质类别相同，D是蓝色沉淀。它们之间有

如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）D的化学式是___________。（2）A的物质类别是___________（填“单质”“酸”“碱

”“盐”或“氧化物”）。（3）写出B→C的化学方程式：___________。（4）写出I→F的化学方程式：___________。【27题答案】【答案】①.Cu（OH）2②.氧化物③.()332Cu+2AgNO=CuNO+2Ag④.2244BaCl+HS

O=BaSO+2HCl【解析】【分析】A、B、C、D、E的物质类别不同，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜；E会与氢氧化铜反应，所以E是酸，E、F的物质类别相同，E会转化成F，推测E是硫酸，F是盐酸；I会与硫

酸反应会与盐酸相互转化，I是氯化钡，H会与氯化钡、盐酸反应，H是硝酸银；G会与盐酸、硝酸银反应，所以G是铁；A会转化成铁，A可以是氧化物一氧化碳；铁和一氧化碳都可以生成B，B可以是金属单质铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故C可以是硝酸铜；代入验证推理正确

；【详解】由分析得：（1）D是氢氧化铜，化学式是Cu(OH)2；（2）由上述的分析可知，A的物质类别是氧化物；（3）B→C的反应可以是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）I→F的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空l分，共16分）28.根据下列实验装置图，回答问题：（1）A中仪器a的名称是___________，发生反应的化学方程式是___________。（2

）B中b玻璃管收集到的气体是___________（填名称）。（3）某同学做C装置中的实验时，在甲试管中观察到无明显现象，在乙试管中观察___________，由此，___________（填“可以”或“不可以

”）判断KOH溶液和稀硫酸发生了化学反应。【28题答案】【答案】①.试管②.222222HO2OHnO+OM③.氢气④.产生白色沉淀⑤.不可以【解析】【分析】【详解】解：（1）A中仪器a的名称是试管，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式是：22222M

nO2HO2HO+O；故填：试管；22222MnO2HO2HO+O；（2）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1。B中b玻璃管收集到的气体是氢气。故填：氢气（3）在乙试管中观察到产生白色沉淀，由此，不可以判断KOH溶液和稀硫酸发生了化学反应，是因为硫。

酸和硫酸钾均能与硝酸钡反应产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀；不可以。【点评】29.某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题：（1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是___________（填字母）。E试管中发生反应的化学方程式是___________。（2）在不同酸溶液中都

含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是___________（填字母）。（3）【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中

的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是___________。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：HNO3、NaNO3、HCl猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3猜

想三：HNO3、NaNO3猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl猜想五：___________【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；在另一支试管中滴加足量___________（填化学式

）溶液，观察到___________，则证明猜想三成立。的【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba（OH）2溶液反应的是___________（填字母）。A酚酞溶液BSO2C稀硝酸DAlCl3溶

液ECa（NO3）2溶液FNa2SO4溶液【29题答案】【答案】①.ADF②.()2424232Al+3HSOAlSO+3H=③.C④.33NaCl+AgNOAgCl+N=aNO⑤.HNO3、NaNO3、HCl、NaCl⑥.AgNO3⑦.无明显现象⑧.E【解析】【分析】稀盐

酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。【详解】（1）上述六个反应中有溶液颜色改变

的是A（稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色）D（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变黄色）F（氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变黄色）；E试管中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式是：2A

l+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。故填：ADF；2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。（2）上述反应不能体现酸的相似化学性质的是C，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，体现的是氯离子和银离子的性质。故填：C。（3）（继续探究）小组同学将

反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，是因为B中反应生成的氯化钠和C中过量的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（作出猜

想）猜想一：反应后B中稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HCl猜想二：反应后C中硝酸银过量时是HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三：恰好完全反应时是HNO3、NaNO3猜想四：反应后B中氯化钠过量时是HNO

3、NaNO3、NaCl猜想五：反应后B中氯化钠、稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HCl、NaCl。（实验验证）小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有硝酸银；在另一支试管中滴加足量硝酸银溶液，观察到无明显

现象，说明溶液中不含有盐酸、氯化钠，则证明猜想三成立。故填：AgNO3；无明显现象。（总结拓展）A．氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，即两种物质能够反应；B．二氧化硫和氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫

酸钡和水；C．稀硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；D．AlCl3和氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化钡；E。Ca（NO3）2溶液不能和氢氧化钡反应；F。Na2SO4和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。故填：E。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方

面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、计算题（本大题共l小题，共6分）30.实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中

，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：时间/s306090120150产生沉淀的质量/g0.725m2.1752.92.9求：（1）表中m的值为___________。（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精

确到0.1%）。（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。【30题答案】【答案】（1）1.45（2）解：设样品中氯化镁的质量为分数为x，消耗氢氧化钠的质量为a()22MgCl+2NaOH=2NaCl+MgOH9580582.=4.759gg895=580=582.9g=

4.9g2gaaxaxx样品中氯化镁的质量分数为4.75g100%26.5%17.95g答：样品中氯化镁的质量分数为26.5%。（3）解：样品中硫酸铵的质量为：17.95g﹣4.75g=13.2g，设生成硫酸钠的质量为y，生成氨气的质量为z，消耗氢氧化钠的质量为b，424242

3(NH)SO+2NaOH=NaSO+HO+NH132801423413213.2g=142=14.2g13213.2g=34=3.4g13213.2g=813.2=gg08byzyyzzbb所以反应共消耗氢氧化钠溶液

的质量为8g+4g=120g10%；所以当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数为：14.2g100%=5%17.95g+152.35g+120g-2.9g-3.4g。答：恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数5%。【解析】【详解】（1）

加入氢氧化钠溶液后，30s生成沉淀质量是0.725g，90s时的沉淀质量是30s的3倍，所以60s时的沉淀质量应该是30s时的2倍，所以表中m的值为0.725g×2=1.45g；（2）见答案。（3）见

答案。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com