【文档说明】山东省实验中学2021届高三上学期2月校内检测化学试题含答案.docx，共(11)页，1.146 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2021届高三上学期2月校内检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上

。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题

无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1B11N14Cl35.5Fe56Co59Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“

日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别C.浪沙中淘金是发生了化学变化D.江水属于分散系2．实验室中下列做法错误的是A.将石蜡油

蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层B.配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C.向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D.用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象

3．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.S2、S4、S6和S8互为同素异形体C.“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D.M可以循环使

用4．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子式为C16H14O4B．分子中有三种官能团C．该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH5．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对C

O2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．该材料的吸附作用具有选择性B．若R为H，分子为平面型结构C．在生成OCOOR的过程中，有极性共价键

形成D．CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建6．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确．．．的是A．可加入硝酸对菱镁矿进行酸浸B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋C．沉淀混合物为Fe(

OH)3和Al(OH)3D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁7．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效

应。下面说法正确的是A．石墨与C60互为同位素B．C60、金刚石均为共价晶体C．石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键D．普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处8．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r浓度为0

.1mol·L-1时溶液pH=13。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上

常利用反应②制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存9．利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项试剂a试剂b试剂c实验结论装置A浓硝酸铜片KI-淀粉溶液NO2具有氧化性B亚硫酸NaH

CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞SiC稀硫酸Na2CO3饱和Na2CO3溶液溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性10．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子

)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是A.右图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键B.每个中心离子的配位数为6C.配合物中的C原子都是sp2杂化D.右图结构中所有微粒共平面二、选择题：本题共5小题，

每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是A

．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋12O2⎯⎯→CF3COOCH3＋H2OB．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O⎯⎯→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是该反应的中间产物D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L12．

高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理中起着净化的作用，利用电解法制备高铁酸钠的装置图如下。下列说法错误的是A．甲、乙室间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间的交换膜为阴离子交换B．Fe作阳极，电极反应式为Fe＋8

OH－－6e－＝FeO42－＋4H2OC．A口产品为NaOH溶液和H2，B口产品为Na2FeO4溶液和O2D．需要向乙室和丙室中不断补充NaOH浓溶液，电解生成的NaOH可循环使用13．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶

液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A．

曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．

依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO214．研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位质

量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的是A．1molNa2S2O8中含有1mol过氧键B．若56gFe参加反应，共有1molS2O2－8被还原C．ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷15

．TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：Ⅰ、Ag+与CN－反应过程为：①Ag++2CN

－=[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。下列说法不正确的是A.V1=5.00，B点时生成AgCNB

.反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)C.c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1D.C点时，溶液中-6-(Cl)=10(CN)cc三、非选择题：本题共5小题，共60分。16

．(10分)消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1和283kJ·mol－1；CO

(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=－747.8kJ·mol－1。则用活性炭还原法反应的ΔH=kJ·mol－1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有。②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程。向2L固定体积的

密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为，该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2)C12也可以与NO反应：2NOCl(g)2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用NOCl和Cl2表示该反应的反应速率分别为υ正=k正·c2(NOCl)，v逆=

k逆·c2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向2L密闭容器中充入amolNOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T1T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

T2温度下，k正k逆＝(用含a、x的代数式表示)。17．(12分)硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：(1)基态硼原子的核外电子轨道表示式为，与同周期的铍元素相比，硼的的第一电离能小的原因是。(2)氨硼烷(N

H3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为。(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图甲所示。甲乙abcd①立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影

图如图a所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应是上图中的(将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”或“d”)。②图甲中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为，如果该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e

为(12，12，0)，f为(12，0，12)，则d原子的坐标参数为，该晶体的密度为。18．(13分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体A[Coa(NH3)bClc

]。回答下列问题：已知：(1)Coa(NH3)bClc在溶液中完全电离生成[Coa(NH3)b]c+和Cl－。(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10－15Ksp[Co(OH)3]=1.6×10

－44(一)A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在50－60℃，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A。制备装置图如下：(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是。(2)采用

水浴加热的优点是。(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为(填化学式)。(二)A的提纯：提纯的主要过程如下图所示：(4)趁热过滤的目的是；沉淀B中主要的物质是(填名称)。(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是。(6)下图

为操作Ⅱ中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是。(三)组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一

份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成4.305g白色沉淀；(7)A的分子式为。19．（11分）铋(Bi)与氮同主族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、

生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、SiO2、铅砷化合物)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：回答下列问题：(1)向“酸浸”所得浸液1中加入Zn粉，主要目的是；充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的

操作为、过滤、洗涤、干燥。(2)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为；浸出渣中除含有硫外，还含有(填化学式)和铅砷化合物。(3)“浸铋”时，反应液必须保持强酸性，否则BiOCl会提前析出混入浸出渣使产率降低，原因是(用离子方程式表示)。(4)“除铅、砷”时，加入改性HAP。浸

液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.9999.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L

/S=_________________________。(5)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为。20．(14分)1－乙炔基环戊醇()是一种重要的医药中间体。下

面是利用苯制备1－乙炔基环戊醇的一种合成路线：已知：①CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2COOH＋CH3COCH3②二元羧酸酯类能在氨基钠(NaNH2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状β－酮酸酯；③(其中X表示卤族元素原子；R1

、R2表示烃基，两者可以相同)回答下列问题：(1)由A生成B，较为理想的三步反应的反应类型依次为、、消去反应。(2)B物质的名称为；C物质的结构简式为。(3)反应⑤中需要的反应条件和试剂分别为、。(4)反应⑦

中有CO2生成，该反应的化学方程式为。(5)写出符合下列条件的F的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①链状结构，且含有碳氧双键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子。(6)参考题给合成路线，写出用和为原料制备化

合物的合成路线：(其他试剂任选)。⑤CB④A①②③NaNH2KMnO4/H＋⑥C6H10O4C10H18O4一定条件、试剂D⑦1)OH－2)H＋/△⑧１—乙炔基环戊醇OECOOC2H5OFHC≡CNaH＋OHOOC2H5OOHHOOOH参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2

0分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．D3．A4．B5．C6．A7．D8．D9．C10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有

选错的得0分。11．CD12．C13．AC14．C15．B三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)(1)①－575.3；降温、减少生成物的浓度(1分)②40%，1/9(2)>(1分)(2分)17．(12分)答案：(1)(1分)，Be的核外电子排布式为1s

22s2，s能级为全满状态，p能级为全空状态，而B的p能级上有一个单电子，因此I1(Be)＞I1(B)(1分)。(2)(2分)(3)①sp3(1分)D(2分)②50%(2分)；(41，41，41)(1分)；(2分)18．(13分

)答案：(1)分液漏斗上口的瓶塞没有打开或瓶塞的凹槽没有对准颈部的小孔(2)受热均匀，易控制温度(1分)(3)Co(OH)3(1分)(4)减少A的损失(1分)；活性炭(1分)(5)防止生成Co(OH)3，同时有利于形成A晶体。(6)通过抽气，使锥形瓶中的压强减小，形成压力差，从而达到加快过

滤的目的；减少A的溶解。(7)Co(NH3)6Cl3。19．（11分）答案：(1)除去Cu2＋、Fe3＋(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(2)CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O(2分

)SiO2(1分)(3)Bi3＋＋H2O＋Cl-=BiOCl↓＋2H＋(2分)(4)50:1(1分)(5)BiCl3＋Na2CO3=BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑(2分)20．(14分)答案：(1)取代反应、加成反应(2分，各

1分，不写“反应”不扣分)(2)环己烯(1分)；HOOC(CH2)4COOH(2分)(3)浓硫酸、加热（或△）(1分，没有加热不得分)；乙醇(或化学式，1分)(4)(2分，不写条件扣1分)(5)(2分)(6)(3分，一步1分)