【文档说明】广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题含答案.docx，共(11)页，1.367 MB，由小赞的店铺上传

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桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高二年级化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：C-12F-19Cl-35.5Fe

-56Zn-65Br-80第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于．．．绿色能源的是（）A.太阳能B.煤炭C.氢能D.地热能2.下列

物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）A.NaFB.24NaSOC.NaOHD.4CuSO3.下列电离方程式中正确的是（）A.33Fe(OH)Fe3OHB.2233HCOHCOC.233NaHCONaHCOD.2233NaSOSO2Na4.下列物质中，属于弱电解

质的是（）A.HClB.HClOC.KOHD.3CaCO5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能．．起到减缓作用的是（）A.在铁器件表面涂抹油漆B.将炒菜的铁锅洗净后擦于C.将水中的钢闸门与电源的正极连接D.在轮船的船身上装锌块6.下列热化学方程式中的“ΔH”表示2H燃烧热的是（）A.22

211H(g)O(g)HO(g)ΔH2B.22221H(g)O(g)HO(l)ΔH2C.22232H(g)O(g)2HO(g)HD.22242H(g)O(g)2HO(1)H7.金属锡常用如下反应冶炼：2SnO(s)2C(s)Sn(s)2CO(g)

，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A.H0,S0B.H0,S0C.H0,S0D.H0,S08.一定条件下，下列表示3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)的反应速率中，最快的是（）A.3vNH

0.8mol/(Ls)B.2vO0.9mol/(Ls)C.v(NO)0.6mol/(Ls)D.2vHO1.0mol/(Ls)9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（）A.该装置的能量变化是电能转化为化学能B.外电路电子

从C棒电极流向Zn电极C.反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质D.当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为AN10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是（）A.用未干燥的锥形瓶盛装被

滴定的待测液B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11.已知酸性：HXHYHZZ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的顺序是（）A.NaX,NaZ,NaYB

.NaZ,NaY,NaXC.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX12.可逆反应A(g)B(g)C(s)2D(g)H0的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，1t时刻改变的反应条件可能为（）A.升温B.加入AC.移

走CD.缩小反应容器体积13.下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A.平衡常数K与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数KD.K越大，反应物的转化率越小14.常温下，

38sp3KFe(OH)4.010，在pH4的3Fe(OH)饱和溶液中，3cFe为（）A.81.010mol/LB.84.010mol/LC.261.010mol/LD.281.310mol/L15.在一定条件下，23NaC

O溶液中存在水解平衡：2323COHOHCOOH。下列说法正确的是（）A.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.稀释溶液，23CO的水解程度增大C.通入HCl，溶液pH增大D.升高温度

，323cHCOcCO不变16.室温下，用10.100molL的标准盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为（）A.13B.12C.11D.1017.已知某温度下10.1molL的3NaHSO溶液呈酸性，下列关系不正确．．．的是

（）A.1cNa0.1molLB.13cHSO0.1molLC.233cNacHSOcSOcOHcHD.233cNacHcHSO2cSOc

OH18.用图装置可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A.电解时精铜作阳极B.电解后硫酸铜溶液浓度增大C.电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量D.电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的

阳极泥19.已知部分铅盐的溶度积如下：化合物4PbSO3PbCOPbS4PbCrOspK81.810147.410270.810132.810从溶度积角度分析，沉淀2Pb时的最佳沉淀剂为（）A.硫酸盐B.碳酸盐C.硫化物D.铬酸盐20.利用图中装置可以制备一元

弱酸33HBO，下列说法不正确．．．的是（）A.M室产生的气体为氧气B.阴极的电极反应式为：222HO2e2OHHC.原料室的4B(OH)穿过阴离子交换膜进入产品室D.当电路中通过1mo

l电子时，可得到331molHBO第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、必做题（本题共3大题，共40分）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．21.（15分）4CH存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下

列问题：（1）①42CHCO催化重整不仅可以得到合成气（CO和2H），还对温室气体的减排具有重要意义。已知：212C(s)O(g)2CO(g)H222C(s)O(g)CO(g)H243C(s)2H(g)CH(g)H42CHCO催化重整反应：422CH(

g)CO(g)2CO(g)2H(g)H_______（用1H、2H、3H表示），若H0，则42CHCO催化重整反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。（2）图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为____

___kJ/mol，H_______kJ/mol。（3）图中是目前研究较多的一类4CH燃料电池的工作原理示意图。①a极为电池___________（填“正”或“负”）极；b极的电极反应式为_________________。②电池中内

电路的2O移向___________（填“a”或“b”）极。（4）用该燃料电池电解500mL1.0mol/LNaOH溶液（电极材料为石墨），当电子转移0.2mol时，阴极产物是____________（写化学式），阳

极析出气体体积为________L（标准状况）。22.（15分）T℃时，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为________________。（2）0~3mi

n内，Y的平均反应速率为_______mol/(Lmin)。（3）可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________（填正确答案的字母编号）。A.容器内气体压强保持不变B.容器内各气体的浓度保持不变C.X、Y

的反应速率之比为1∶1D.气体Z的体积分数不再改变（4）Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数K____________。（5）若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），v逆_________，平衡____

______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。（6）若向图中平衡体系中充入1mol氩气，X的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。23.（10分）某化学实验小组用如图装置进行电解

饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：（1）精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中24SO的试剂是___________（填化学式）溶液。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。（3）①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到1VmL、2V

mL气体，但12VV。对于12VV的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。假设Ⅰ.左边电极上产生的部分2Cl溶于水；假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______________（写化学式）生成；假设Ⅲ

.上述两种情况都有。②提出假设Ⅱ的理由是________。（4）为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥

等操作提纯NaOH晶体。三、选做题（本题包括【24-A】、【24-B】两大题，均为20分。【24-A】为选修4《化学反应原理》，【24-B】为选修3《物质结构与性质》试题。选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答，则以【

24-A】题记分）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．【24-A】《化学反应原理》Ⅰ.（1）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的cH之比为________。A.10∶1B.1∶10C.

2∶1D.1∶2（2）向10.1molL氨水溶液中加入少量的4NHCl晶体时，会引起溶液中的___________。A.pH增大B.Kw减小C.4cNH减小D.32cNHHO增大（3）

在某温度下的水溶液中，xcH1.010mol/L，ycOH1.010mol/L，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。A.71.010B.101.010C.15

1.010D.201.010（4）室温下，若溶液中水电离产生的131cOH1.010molL，则该溶液的溶质可能是_________。A.3KNOB.HClC.4NHClD.23NaCO（5）将下列物质的水

溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。A.3AlClB.3NaHCOC.4FeSOD.NaClⅡ.常温下将130.1molLCHCOOH溶液与10.1molLNaOH溶液等体积混合。回答以下问题：（1）反应后溶液中的溶质为____________

（填化学式）。（2）反应后溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________。（3）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：①满足电荷守恒的关系式是________________。②溶液中3cCHCOOHcH___________cOH（填“

>”“<”或“=”）。③33cCHCOOcCHCOOH_______1molL。（4）若3CHCOOH溶液起始浓度为1c，NaOH溶液起始浓度为2c，等体积混合时溶液呈中性，则1c________2c（填“>”“<”或“=”）。【24-B】《物质结构

与性质》Ⅰ.（1）已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量（即电离能，用符号1I至4I表示）如下表所示：1I2I3I4I电离能1KJmol5781817274511578元素M的常见化合价是_____________。A.1B.2C.3

D.4（2）如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。A.2HOB.3NHC.4CHD.HF（3）某共价化合物2AB，两个AB键间的夹角为180°，由此可判断2AB属于_______

_。A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子（4）下列关于物质熔点高低的比较，不正确．．．的是________。A.金刚石SiC晶体硅B.444CFCClCBrC.22SiONaClHOD.LiN

aK（5）下列关于NaCl晶体的叙述中，不正确．．．的是_______。A.1molNaCl中有AN个NaCl分子B.每个晶胞中平均含有4个Na和4个ClC.NaCl晶体中，Na和Cl的配位数都是6D.NaCl晶体中，每个Na周围有12个与它最近且等距离的NaⅡ.

第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Fe原子的核外电子排布式为__________________。（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议

服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成3Fe。从核外电子排布角度来看，2Fe易被氧化成3Fe的原因是__________。（3）SCN离子可用于3Fe的检验。①SCN中C原子的杂化方式为______________。（已知：HSCN的结构式为HSCN）②写

出与SCN互为等电子体的一种分子_____________。③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。（4）ZnSe的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为acm，ZnSe的摩尔质量为1Mg

mol。用AN代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度（）的计算列式为_______3gcm。桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.B2

.A3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.C10.A11.B12.D13.A14.B15.B16.A17.C18.D19.C20.B二、必做题（本题共3大题，共40分）21.（15分）（1）123HHH（2分）吸（2分（2）a或b-c（2分）-c或-（b-a）或a-b（

2分（3）①负（2分）22O4e2O（2分）②a（1分）（4）2H（1分）1.12（1分）22.（15分）（1）XY2Z或X(g)Y(g)2Z(g)（2分）（2）0.05（2分）（3）BD（2分）（4）80%（2

分）32（2分）（5）增大（1分）不变（1分）向正反应方向（1分）（6）不变（2分）23.（10分）（1）2BaCl（2分）（2）2222NaCl2HOHCl2NaOH电解（2分）（3）①2O（2分）②当阳极Cl放电完全，水电离产生的OH继续在阳极放电产

生2O，其体积是阴极产生2H体积的1/2（2分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）三、选做题（选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答，则以【24-A】题记分）【24-A】《化学反应原理》Ⅰ.（1）A（2）D（

3）C（4）B（5）DⅡ.（1）3CHCOONa（1分）（2）323CHCOOHOCHCOOHOH（2分——（3）①3cCHCOOcOHcNacH（2分）②=（2分）③0.05（2分）（4）>（1分）【24-

B】《物质结构与性质》Ⅰ.（1）C（2）A（3）B（4）D（5）AⅡ.（1）22626621s2s2p3s3p3d4s或62[Ar]3d4s（1分）（2）3Fe的53d半充满状态更稳定（2分）（3）①sp（2分）②2CO（或2CS）（2分）③C（2分）（4）3A4

MaN（1分）