【文档说明】内蒙古赤峰二中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷 含答案.docx，共(10)页，75.212 KB，由小赞的店铺上传

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赤峰市二中2020-2021学年第一学期第一次月考高一化学试卷时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量为：H1O16C12Na23N14S32Cl35.5Cu64一．选择题（下列各题只有一个正确选项，

请选出。每题3分，共60分）1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑨C．①④⑥⑦⑧D．①④⑤⑥

⑦2.关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3.t

℃时，A的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液

，下列关系式正确的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．w＝×100%4.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1L一氧化碳气体一

定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（）A．45g草酸

中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g/molD．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl－的物质

的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶37.下列对实验过程的评价正确的是A．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气

体，证明该固体一定是CaCO3D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－8.下列叙述正确的是①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下

，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量

越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的

氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应10．在100g浓度为18mo

l/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1g/cm3)稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为()A．大于100mLB．等于100mLC．小于100mLD．等于100/ρmL11在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶

液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确．．．的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点

对应的溶液均显中性．12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明的溶液中：NH4＋、K＋、Fe3+、Cl－B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．使石蕊试液变红的溶液中：CO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、C

O32－、NO3－13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1mol·L－1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，则c(K+)为（）A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mo

l·L－1D．0.4mol·L－114.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气

中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰415.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A．溶液是电中性的,胶体是带电的B．通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规

律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带16．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42

－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O17.下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和Na+B

．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3NO和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4SO形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质18．下列说法中，正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分

子数约为6.02×1023B．标准状况下，20mLNH3跟60mLN2所含原子个数比为1：3C．在标准状况下，11gCO2和5.6LN2所含分子数相同D．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2m

ol•L-119.下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1C．将100g5%的食盐

水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－120．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由

此得出的结论正确的是A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电21．(本题6分)观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中③实验操作的名称是___

__________（2）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a．从海水中提取蒸馏水：__________；b．分离氯化钠和水：__________；c．分离碳酸钙和水：____________；d．分离植物油和水：__________；（3）装置②中玻璃棒搅拌的目的是__________

___________________________；22．(本题13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的

体积是__________mL(精确到0.1)；（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______________________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃

棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）操作A中，将洗涤

液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度

将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)

不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。23.(本题8分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1________

_______；沉淀3________________；(2)写出混合液＋A的离子方程式_____________________________________，溶液＋B的离子方程式___________________________________________

______。24．(本题7分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4

溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：____________

__________。25．(本题6分).常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算(保留两位小数）：(1)该混合溶液中溶质的质量

分数：(2)该溶液中溶质的物质的量浓度：(3)在1000g水中需溶入摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?赤峰二中2020-2021学年第一学期第一次月考高一化学试卷答案一，选择题(每题3分，共60分)1.【答案】C2.【答案】B3.【答案

】B4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】D10【答案】C11【答案】B12.【答案】D13.【答案】C14【答案】C15.【答案】C16.【答案】B17【答案】C18【答案】C19【答案】B20【答案】C二，填空题（共五个题

，总计40分）21．(本题6分)【答案】（1）（1分）蒸馏（2）（4分）③②①④（3）（1分）加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅22(本题13分）【答案】（1）2.1（2分）（2）BCAFED（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积

不准确（2分）（4）偏低（1分）偏低（1分）偏高（1分）（5）倒掉重新配制（1分）倒掉重新配制（1分）23.(本题8分)【答案】(1)AgCl（2分）BaSO4（2分）(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分）H＋＋OH－===H2O，（1分）Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓（1

分）24(本题7分)【答案】CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成25.【答案】(1)20%；(2分)(2)c=(1000×1.15×20

%/58.5)mol/L=3.93mol/L(2分)(3)4.27mol(2分)