【文档说明】河南省豫北名校2020-2021学年高二上学期10月质量检测 化学含答案.doc，共(10)页，1.935 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1b2f2020190b3e21ffbda15fc6274939.html

以下为本文档部分文字说明：

-1-高二年级10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.本卷命题范围：选修④第一章～第三章。4

.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Si28S32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C

.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·

min－1D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－13.已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体总物质的

量保持不变B.混合气体密度保持不变C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变D.每消耗1molSO4同时消耗0.5molSO3(g)4.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热

量多B.由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＝＋119kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol的

浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝＋285.8kJ·mol－15.下列事实可以证明亚硝酸

是弱酸的是-2-①0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应③HNO2溶液的导电能力比盐酸弱④25℃时NaNO2溶液的pH大于7⑤将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A.①④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A.甲<乙B.甲＝乙C.甲>乙D.不能确定7.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2

ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确．．．的是A.平衡常数K减小B.n(OH－)增大C.平衡向左移动D.()2nOHn(NHOH)−增大8.对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋

wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A.x＋y>z＋w，正反应是放热反应B.x＋y>z＋w，正反应是吸热反应C.x＋y<z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应9.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s

)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热

反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如以下图示，正

确的是-3-11.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1下列推断正确的是A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1B.2H2(g

)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋484kJ·mol－1C.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.5kJ·mol－1D.将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量12.常温下，有关下列

溶液的比较中，正确的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.将②，④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④C.等体积的①、②、④溶

液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②13.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确．．．的是14.乙醇是重要的有机化工原料，可由

乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(力)的关系[起始n(C2H4)：n(H2O)＝1：1]。-4-下列有关叙述正确

的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为19B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率15.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲

中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.773K时，该反应的平衡常

数小于12.96C.H2的体积分数：φ(b)＝φ(c)D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动16.常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加

入氨水的体积：V与溶液中lg[c(H＋)/c(OH－)]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag＋)与c(NH3)均约为2×10－3mol/L。下列叙述错误的是-5-A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B.b点对应溶液中：c(Ag＋)＋c{

[Ag(NH3)2]＋}<c(NO3－)C.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D.由e点可知，反应Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数的数量级为105二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(8分)写出下

列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101k

Pa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。(3)已知断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)已知化学反应A2(g)

＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：。18.(10分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为；已知C(s)＋H2O(

g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为。(2)已知某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K＝19。在该温度下的体积固定的

密闭容器中，c0(SO2)＝1mol·L－1，c0(O2)＝1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为-6-80%时，该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行

。(3)对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)△H＝akJ·mol－1F'；若a＋b>c＋d，减小压强平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0(填“>”或“<”)。19.(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O

3)可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，设计如下实验：(1)溶液配制：称取10.00g该硫代硫酸钠样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，冷却至室温，再用引流将

溶液全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm处，改用定容，定容时，视线与相切。(2)滴定：取0.10mol·L－1的硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后加入淀

粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。①取用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是(填“甲”或“乙”)。②滴定终点时溶液的颜色变化是。③下列操作可能使

测量结果偏高的是(填字母)。A.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B.锥形瓶中残留少量水C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失④平行滴定3次，样品溶液的平均

用量为20.00mL，则样品纯度为%。20.(11分)从废电池外壳中回收锌(锌皮中常有少量铁，外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质)，制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：-7-已知：①Zn(OH)2和Al

(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH如下表。(1)“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有(任答一点)。(2)“氧化”时，向酸性滤液中加入NaNO2发生反应的离子方程式为。(3)“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。①若参加反应的NaNO2为0

.2mol，则至少需要加入10%H2O2溶液mL(密度近似为1g·cm－3)。②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高其他反应物的转化率外，还可能是。(4)“调节pH”时，若pH>8，则会造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是。(5)将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，

将滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为。21.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应

的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H＝－200.9kJ·mol－13NO(g)＋O3(g)3NO2(g)△H＝－317.3kJ·mol－1。则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的△H＝kJ·mol－1。(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器

中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：①若降低反应温度，则平衡后体系压强p24.00MPa(填“>”、“<”或“＝”)，原因是。

②15min时，反应物的转化率α＝。-8-③T℃时反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp＝(Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2

(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得：v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5m

in时达到平衡)：①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是、。②由图中数据，求出该反应的平衡常数为。③计算A点处vv正逆＝(保留1位小数)。-9--10-