【文档说明】广西平果市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题 含答案.docx，共(13)页，174.330 KB，由小赞的店铺上传

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平果市第二中学2021年春季学期期中考试卷高一理科化学说明：1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Fe-56（Ⅰ卷选择题）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、136C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的是()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13，原子序数是6，

核内有7个质子D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列说法正确的是（）A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反

应生成水所释放的热量称为中和热3、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D.单质的还原性

A＞B＞D＞C4、.如图所示的装置中，金属a能与稀24HSO反应产生2H，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应5、.下表所列各组物质中，物质之间通

过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl36.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组是（）A.NaOH、H2SO4、(NH4

)4SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4、D.HCl、Al2O3、MgCl27、下列离子方程式正确的是()A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B.氯气溶于水：Cl2

+H2O=2H++Cl－+ClO－C.将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=H2O+BaCO3↓8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.7.8g

Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB.50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NAC.标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

D.常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA9、下列叙述中错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.14C和14N的质

量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判

断镁与铝的金属性强弱D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱11、下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、、I﹣B.H+、、Fe2+、Br﹣C.、K+、、Cl﹣D.Na+、S2﹣、Cu2+

、12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价+2+3+3+5、-3-2+5、-3下列叙述正确的是（）A．X、Y、R的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜RB．简

单离子的半径：Z＜W＜X＜YC．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜ND．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应13、在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=

0.3mol/(L·s)B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=2.0mol/(L·s)14、在2L的恒容密闭容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下

发生如下反应：A(s)+3B(g)2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列选项说法正确的组合是()①用A表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1②用B表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1③3s时生成C的物质的量为1.2mol④

3s时B的浓度为0.6mol·L-1A．①②④B．①③④C．②③④D．③④15、根据能量图，下列说法正确的是（）A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总

能量C．拆开1molAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ16、已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的

化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是()A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．

若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3D．若该反应吸收能量，则Q1＋Q2＜Q3（Ⅱ卷填空题）二、填空题，本题共5题，共52分17、(8分)书写下列化合物的电子式Na2O2H2O2KOHNH4Cl18、（10分）Ⅰ

．用AZX表示原子：(1)中性原子的中子数：N=___________。(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=___________。(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为___________mo

l。Ⅱ．有①168O、178O、188O②H2、D2、T2③红磷、白磷④11H、21H、31H四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是___________(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是___________。19、（14分）下表列出了10种元素在元素周期表

中的位置，请回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_______，画出⑦的离子结构示意图(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物

对应的水化物反应的化学方程式为_______。(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的

化学方程式为_______。20、（10分）、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放红色鲜花；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出A与B反应的化学方程式(2)装置D中盛装的溶液是________。(3)E中

的花是否褪色？_______(填“是”或“否”)。(4)H中的试剂为_________，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式____________________________。21、（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极

，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：(1)写出甲池中负极的电极反应式：___。(2)写出乙池中总反应的离子方程式____。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正

极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论__。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁

的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析高一下学期期中考试化学试题答案1、【答案】D2、【答案】C【详解】A．反应条件与反应热无关，放热反应有的需

加热，有的不需加热，如碳和氧气生成二氧化碳是放热反应，但也需加热到碳的着火点，A错误；B．需要加热的反应，可能为放热反应，如铝热反应，也有一些吸热反应无需加热就可进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B错误；C．CO2与CaO化合生成CaCO3是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成C

O2与CaO应该吸热能量，C正确；D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，D错误；答案选C。3、【答案】C【详解】A．同周期原子序数越大，半径越小，原子半径B＞A，C＞D，原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子

半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．由分析可知原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B在同一周期，原子序数a＞b，金属性B＞A，对应单质

的还原性B＞A，C、D为非金属，单质主要表现为氧化性，故D错误；故答案为C。4、【答案】B该原电池中，金属a能与稀24HSO反应产生2H，所以金属a做负极，碳棒b做正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子

发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答。【详解】A．根据分析，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B．根据分析，a是负极，b是正极，故B错误；C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，

故C正确；D．金属a做负极，负极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；答案选B。5、【答案】C依据转化关系X⇌Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方

法帮助完成分析。A．氧化铜不能溶于水生成氢氧化铜；B．SiO2不溶于水，不能一步说出来H2SiO3；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．氯化亚铁不

能一步转化为FeO。6、【答案】C7、【答案】DA．一水合氨不能拆开；B．次氯酸为弱酸，不能拆开；C．铜不与稀硫酸反应；D．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水。8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】B【详解】A．钠与

冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；B．氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但是氟的非金属性要比氯的非金属性强，故Ｂ错误；C．金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性强弱：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；D．强酸制弱酸，往硅酸

钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,故D正确；故答案：B。11、【答案】C12、【答案】DA．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R的最高价氧化物对应水化物的碱性：

X＞Y＞R，A叙述错误；B．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，B叙述错误；C．非金属的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，C叙述错误；D．Y与W形成的化合物为氧化铝，为两

性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，叙述正确；13、【答案】D【详解】将选项都变为同种物质的速率来比较，都变为D的反应速率来比较，A．υ(D)=4υ(A)=4×0.3mol∙L−1∙s−1=1.2mol∙L−1∙s−1；B．υ(D)=2υ(B)=2×0.5mol∙

L−1∙s−1=1.0mol∙L−1∙s−1；C．υ(D)=43υ(C)=43×0.8mol∙L−1∙s−1≈1.07mol∙L−1∙s−1；D．υ(D)=2.0mol∙L−1∙s−1；因此D选项中速率最快，故D符合题意。14、【答案】D【详解】根据题意，B物质起始的

浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则A(s)+3B2C(mol/L1.50(mol/L0.90.6(mol/L0.60.6始）变）平）①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速

率，故不选；②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol•L-1•s-1，故不选；③3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故选；④根据上面的分析可知，3s时

B的浓度为0.6mol•L-1，故选，故选D15、【答案】B【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+B2(g)=2AB(g)是吸热反应，故A错误；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，故B正确；C．由图可知，拆开2molAB（g）中的化学

键需要吸收bkJ的能量，故C错误；D．a为正反应的活化能的数值，由图不能确定反应物的总能量，即1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和不等于akJ，故D错误。16、【答案】A【详解】A．依据能量守恒，若

A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；B．依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；C．若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则

Q1+Q2<2Q3，故C错误；D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2>2Q3，故D错误；故选A。17、（8分，每空2分）18、（10分，每空2分）【答案】(1)A-Z(2)22(3)(m-x+2)nmⅡ．(1)①④(2)③【详解】Ⅰ(

1)中子数=质量数-原子序数，AZX的中子数=A-Z；(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=12-6+2×(16-8)=22；(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则原子序数为m-x，原子序数等于原子核外电子数，则A2-所含电子数为m-x+2，ngA2-的物质的量为nm，所含电

子数为(m-x+2)nm；Ⅱ(1)同位素是质子相同，而中子数不同的原子，互为同位素的是①④；(2)同素异形体是虽然含有同样的元素组成，不同形态的单质，互为同素异形体的是③。19、（14分，每空2分）【答案】(1)(2)Ar3343NHHNO=NHNO+(3)2OFNa−

−+KOH(4)2高温2C+SiO2CO↑+Si【分析】元素①～⑩在元素周期中的位置如表所示，①为C；②为N；③为O；④为F；⑤为Na；⑥为S；⑦为Cl；⑧为Ar；⑨为K；⑩为Br,据此解答。【详解】(1)①为C，⑦为Cl，C和Cl可组成CCl4分子，电子式为：，

故答案为：；(2)Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，这10种元素中化学性质最稳定，②的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为3343NHHNO=NHNO+，

故答案为：Ar；3343NHHNO=NHNO+；(3)③④⑤元素的简单离子分别为O2-、F-、Na+，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径大小2OFNa−−+，元素的金属性越

强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K>Na，故最高价氧化物对应的水化物的碱性强的为KOH，故答案为：2OFNa−−+；KOH；(4)工业上用单质C和二氧化硅高温下反应制备粗硅，反应方程式为：2高温

2C+SiO2CO↑+Si，故答案为：2高温2C+SiO2CO↑+Si；(5)Cl的原子序数为17，Br的原子序数为35，相差18，活泼的非金属能把较不活泼的非金属从盐溶液里置换出来，反应22Cl2KBr=2KClBr++能证明Cl的非金属性与Br强

，故答案为：18；22Cl2KBr=2KClBr++；20、（10分每空2分）（1）MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)浓硫酸（3）是（4）NaOH溶液Cl2+2OH-===Cl-+ClO-

+H2O21、（10分，每空2分）【答案】(1)Mg-2e-=Mg2+(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑(3)MgAl(4)AD（2分）【分析】原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应

：负极反应为失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，据此回答；【详解】(1)甲池中自发进行的氧化还原反应为2H++Mg=Mg2++H2↑，镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反

应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故答案为：Mg-2e-=Mg2+。(2)总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。(3)甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判

断，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。(4)A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价

值，C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，因此应具体问题具体分析，D正确；答案选AD；