【文档说明】江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高一下学期期中学业水平测试化学试题 【精准解析】.doc，共(18)页，439.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度第二学期期中学业水平测试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Ca-40选择题（本题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意）1.2020年是淮安市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的

是（）A.拒绝露天烧烤，合理健康饮食B.秸秆就地焚烧，增强土壤肥效C.推广电动汽车，践行绿色交通D.施行垃圾分类，有效节约资源【答案】B【解析】【详解】A．拒绝露天烧烤，既可以减少有害气体的产生，同时也减少了食物中有害成分的产生与摄入，因此更符合健康饮食的需要，A应提倡；B．秸秆就地焚烧会产生大

量浓烟，还会导致土壤的板结，不能实现秸秆还田增加土壤有机物质的补充的需要，因此不符合绿色、增强土壤肥效的目的，B不应提倡；C．推广电动汽车，践行绿色交通，就可以减少化石能源的使用减少有害气体的产生，因此更绿色、环保，C应提倡；D．施行垃圾分类，可以使垃圾资源化，可有效节约资源，

避免浪费，同时也保护了环境，D应提倡；故合理选项是B。2.137N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数【答案】D【解析】【分析】137N是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+

中子数，据此进行判断。【详解】元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则137N中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，该核素的中子数为13-7=6，答案选D。【点睛】本题考查原子构成，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关

键，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系。3.下列变化属于化学变化的是（）A.煤的干馏B.石油分馏C.氨气液化D.矿石粉碎【答案】A【解析】【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质产生，发生的变化是化学变

化，A符合题意；B．石油分馏是分离沸点不同的液体混合物的操作方法，没有新物质产生，B不符合题意；C．氨气液化是将气态氨气转化为液氨，是物质不同状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，C不符合题意；D．矿石粉碎是块状固体变为粉末状或小颗粒状固体，没有新物质产生，发生的是物理变化，D不符合题意；

故合理选项是A。4.下列化学用语正确的是（）A.N2的电子式：B.NaCl的电子式：C.H2O的结构式：H－O－HD.Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．N2分子中两个N原子间形成三对共用电子，且每个N原子最外层还有一对孤对电子，其电子式为

，A不正确；B．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，其电子式为，B不正确；C．H2O的电子式为，其结构式为H－O－H，C正确；D．Cl-的最外层电子数应为8，其结构示意图为，D不正确；故选C。5.下列属于吸热反应是（）A.煤炭燃烧B.硫酸

和氢氧化钠溶液反应C.铁与盐酸反应D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应【答案】D【解析】【详解】A．煤炭燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B．硫酸和氢氧化钠在溶液中发生的中和反应是放热反应，B不符合题意；C．铁与盐酸发生置换反应产生FeCl2和H2

，该反应是放热反应，C不符合题意；D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。6.在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.Ag+B.K+C.23CO−D.24SO−【答案】B【

解析】【详解】A．Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合题意；B．K+与H+、Ba2+、Cl-都不反应，能大量共存，B符合题意；C．23CO−与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合题意；

D．24SO−与Ba2+会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合题意；故选B。7.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A.胆矾——CuSO4·5H2OB.烧碱——Na2CO3C.小苏打——Na2SO4D.明矾——Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解

】A．胆矾是硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的俗称，A正确；B．烧碱是NaOH的俗称，B错误；C．小苏打是NaHCO3的俗称，C错误；D．明矾是K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O的俗称，D错误；故合理选项是A。8.以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（）A.Fe→Fe

Cl2B.N2→NO2C.SiO2→Na2SiO3D.Cl2→HCl【答案】B【解析】【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，能够一步实现物质之间的转化关系，A不符合题意；B．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO

2，因此不能直接反应产生NO2，B符合题意；C．SiO2与NaOH在溶液中反应产生Na2SiO3，能够一步实现物质之间的转化关系，C不符合题意；D．Cl2与H2点燃发生化合反应产生HCl，能够一步实现物质之间的转化关系，D不符合题

意；故合理选项是B。9.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（）A.NH3B.CO2C.N2D.NO2【答案】D【解析】【详解】A．NH3溶于水形成碱性溶液，不可能形成酸雨，A不合题意；B．CO2与雨水反应生成碳酸，浓度不同时，其pH不同，但pH≥5.6，不属于酸雨，B不合题

意；C．N2难溶于水，雨水呈中性，C不合题意；D．NO2与雨水反应生成HNO3和NO，HNO3使雨水的pH<5.6，D符合题意；故选D。10.下列实验装置与操作都正确的是()A.蒸馏海水B.配制150mL稀盐酸C.制造无色喷泉D.蒸发结晶【答案】D【解析】【详解】A.蒸馏海水，温度计应该

在蒸馏烧瓶岔口处，故A不符合题意；B.配制150mL稀盐酸，应该用100mL容量瓶配制，故B不符合题意；C.制造的是红色喷泉，故C不符合题意；D.蒸发结晶，故D符合题意。综上所述，答案为D。11.下列物质中含有共价键的是（）A.CaCl2B.

MgOC.K2OD.NaOH【答案】D【解析】【详解】A．CaCl2的电子式为ClCaCl－2+－，只含有离子键，A不合题意；B．MgO的电子式为MgO2+2-，只含有离子键，B不合题意；C．K2O的电子式为，只含有离子键，C不合题意；D．NaOH的电子式为，

既含有离子键，又含有共价键，D符合题意；故选D。12.下列物质属于离子化合物的是（）A.H2B.CO2C.HClD.NaBr【答案】D【解析】【详解】A．H2是单质，不是化合物，A不符合题意；B．CO2是由非金属元素的原子间通过共价键形成的共

价化合物，B不符合题意；C．HCl是由非金属元素的原子间通过共价键形成的共价化合物，C不符合题意；D．NaBr是由活泼的金属元素Na与活泼的非金属元素Br的原子通过电子得失形成离子Na+、Br-，离子间通过离子键形成的离子化合物，D符合题意；故合理选项是D。13.反

应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.减小NO浓度能加快反应速率D.NO与CO反应时能100%转化为N2和CO2【

答案】B【解析】【详解】A．升高温度能加快化学反应速率，A错误；B．使用恰当的催化剂能降低反应的活化能，从而可加快反应速率，B正确；C．减小NO浓度能减慢化学反应速率，C错误；D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误；故合理选项是B。14.碳原子成键的多样性、同分异构现象等

是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如图所示：下列关于上述两种物质的说法正确的是（）A.分子式不同B.碳氢键(C-H)数目不同C.互为同分异构体D.物理性质、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.丁烷和2-甲基

丙烷的分子式都是C4H10，分子式相同，故A错误；B.碳氢键(C-H)数目都是10，故B错误；C.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误；故选：C。【点睛】分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，同分异

构体化学性质几乎相同，物理性质有差异。15.铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.用铁粉代替铁片C.滴加适量CuSO4溶液D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A．加热，增大了活

化分子的百分数，反应速率增大，A不符合题意；B．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，B不符合题意；C．加入硫酸铜溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，C不符合题意；D．因浓硫酸具有强氧化性

，在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，而不生成氢气，D符合题意；故合理选项是D。16.下列有关苯的说法错误的是（）A.苯可以燃烧B.苯分子的结构是平面正六边形C.苯具有较强挥发性，有毒D.苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色【答案】D【解析

】【详解】A．苯属于烃，完全燃烧产生CO2和H2O，A正确；B．苯分子中6个C原子形成的是一个平面正六边形结构，键角是60°，因此苯分子的结构是平面正六边形，B正确；C．苯是液态物质，沸点低，易挥发，对人具有一定危害，是一种较强挥发性的有毒物质，C正确；D．苯的结构中碳碳键是介于

碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊化学键，不含有碳碳双键，因此不能使溴水褪色，D错误；故合理选项是D。17.某饭店计划将燃料从煤气改为天然气，灶具应作相应调整，正确的方法是（）A.空气和天然气进入量都减小B.增大空气进入量或减小天然气进入量C.空气和天然气进入量都增大D.增大天然气进入量或减小空气进

入量【答案】B【解析】【详解】根据煤气的主要成分是CO、H2，天然气的主要成分为CH4，由物质燃烧方程式可知：2体积CO、H2完全反应消耗1体积的O2，而1体积CH4完全燃烧会消耗2体积的O2，可见相同体积的燃料燃烧甲烷消

耗的氧气多，因此若将燃料由煤气改为天然气，灶具应增大空气进入量或减小天然气进入量，这样才可以使燃料充分燃烧，使能量得到充分利用。答案选B。18.请阅读下列材料，完成下面小题。联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期

律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素258101Md的中子数为（）A.101B.

359C.258D.1572.O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（）A.质子数B.电子层数C.电子数D.最外层电子数3.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）A.金属性

比钠弱B.最高化合价为+2C.单质与水的反应比钠更剧烈D.原子半径比钠的大【答案】(1).D(2).D(3).A【解析】【18题详解】核素258101Md的左下角数字101表示质子数，左上角数字258表示质量数，对于一个核素来说，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=258-

101=157，故选D。【19题详解】A．O和S的质子数分别为8和16，二者的质子数不相等，A不合题意；B．O和S的电子层数分别为2和3，二者的电子层数不相等，B不合题意；C．O和S的电子数分别为8和16，二者的电子数不相等，C不合题意；D．O和S的最外层电子数都为6

，二者的最外层电子数相等，D符合题意；故选D。【20题详解】A．锂与钠是同主族元素，锂在钠的上方，金属性比钠弱，A正确；B．锂是第二周期ⅠA族元素，最外层只有1个电子，最高化合价为+1价，B不正确；C．锂的金属性比钠弱，所以单

质与水的反应比钠慢，C不正确；D．锂与钠同主族，且比钠少1个电子层，所以原子半径比钠小，D不正确；故选A。19.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与水反应：Na+H2O=Na++

OH-+H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【详解】A．铁与盐酸反应产生Fe2+和H2，不产

生Fe3+，反应原理不符合事实，A错误；B．Na与H2O反应产生NaOH和H2，原子、电子、电荷不守恒，应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．碳酸钙难溶于水，主要以固体形式存在，醋酸是弱酸，主要以电解质

分子存在，不能写成离子形式，C错误；D．反应符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒、电荷守恒，D正确；故合理选项是D。20.某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.铜片作负极B.Zn片发生还原反应C.将化学能转化为电能D.电子由铜

片经导线流向锌片【答案】C【解析】【分析】由于Zn的金属活动性比Cu强，所以Zn作负极，Cu作正极。【详解】A．由于Cu的金属活动性比Zn弱，且与稀硫酸不反应，所以铜片作正极，A不正确；B．Zn片作负极，失电子发生氧化反应，B不正确；C．Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，将化学能转

化为电能，C正确；D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(铜片)，D不正确；故选C。21.下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（）A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2C.CH2=CH2＋H2OCH

3CH2OHD.+HNO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl和HCl，A不符合题意；B．CH2=CH2与Br2发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，B错误；C．CH2=CH2与H2O发生加成反应产生CH3CH2OH，C正确

；D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热50～60℃发生取代反应产生硝基苯和H2O，在硝基苯中形成的是C-N共价键，D错误；故合理选项是C。22.下列实验操作能达到目的的是（）A.用碱石灰干燥氯气B.用品红溶液鉴别CO2和SO2C.用乙醇

萃取碘水中的碘单质D.用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠【答案】B【解析】【详解】A．Cl2会与碱会发生反应，因此不能使用碱石灰干燥氯气，A错误；B．CO2不能使品红溶液褪色，而SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此可以使用品红溶液

鉴别CO2和SO2，B正确；C．乙醇与水混溶，因此乙醇不能作萃取剂来萃取碘水中的碘单质，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，D正确；故合理选项是B。23.短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.由W、Y组成的化合物为共价化合物B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.原子半径：r(W)＞r(Z)

＞r(Y)＞r(X)D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，

故X为O元素，Y原子半径是短周期元素中最大的，则Y是Na元素；Z与X属于同一主族，则Z为S元素，W原子序数比S大，还属于主族元素，则W是Cl元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知X是O，Y是Na

，Z是S，W是Cl元素。A．W是Cl元素，Cl是活泼的非金属元素，Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，由W、Y组成的化合物为离子化合物，A错误；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O

＞S，所以Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，B错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，C错误；D．Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的

水化物NaOH是一元强碱，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查位置、结构与性质的关系，把握原子结构、元素化合物性质推断元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。24.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）选项操作现象结论A将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜

溶液和硝酸银溶液两根镁条上均有固体附着金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞AgB将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中溶液变为血红色溶液中含有Fe3+C将铝片插入盛有浓硫酸的试管中无明显现象铝与浓硫酸不反应D将混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中紫红色溶液褪色甲烷与酸

性KMnO4溶液发生了反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．镁条插入硫酸铜溶液溶液中，置换出Cu，说明金属活动性Mg＞Cu；镁条插入硝酸银溶液中，置换出Ag，说明金属活动性Mg＞Ag，但不

能证明金属Cu、Ag的活动性的强弱，A错误；B．由于Fe3+与SCN-离子会产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，B正确；C．室温下Al遇浓硫酸会被浓硫酸氧化产

生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此无明显现象，而不是铝与浓硫酸不反应，C错误；D．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据混有乙烯的

甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色就得到甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应的结论，D错误；故合理选项是B。非选择题（本大题共3题，共计22分）25.根据题意完成下列填空。(1)a．金刚石和石墨b．12C和13Cc．CH4和

C2H6d．乙醇与二甲醚（填字母）①互为同位素的是___；②互为同素异形体的是___；③互为同系物的是___；④互为同分异构体的是___。(2)请补充完下列方程式：①CH4+Cl2___+HCl②CH2=CH2+Br2→___【答案】(1).b(2).a(3).c(4

).d(5).CH3Cl(6).CH2BrCH2Br【解析】【分析】同位素是同种元素的不同原子的互称；同素异形体是同种元素组成的不同单质的互称；同系物是性质相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体是分子式相同、结构不

同的两种化合物的互称。书写化学方程式时，需分析有机物的类别，依据同类物质的性质，确定发生反应的类型，从而确定产物。【详解】(1)①12C和13C都是碳元素的两种核素，二者互为同位素，故选b；②金刚石和石墨都是碳元素组成的两种不同单质，二者的性质不同，互为同素异形体，故选a；

③CH4和C2H6都属于烷烃，分子组成上后者比前者多1个“CH2”，所以二者互为同系物，故选c；④乙醇与二甲醚的分子式都为C2H6O、前者为醇，后者为醚，二者结构不同，互为同分异构体，故选d。答案为：b；a；

c；d；(2)①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH2=CH2与Br2发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为CH2=C

H2+Br2→CH2BrCH2Br。答案为：CH3Cl；CH2BrCH2Br。【点睛】在分析同分异构体时，一定要认真分析二者的结构，以排除二者是同一种物质的情况。26.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如图是元素周期表的一部分，表中所列序

号①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3⑤⑥⑦④⑧(1)8种元素中，性质最稳定的是___（填元素符号）。(2)①与④可形成___化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为___。(3)原子半径②__

_③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是___。（填元素符号）。【答案】(1).Ar(2).共价(3).(4).>(5).<(6).Na【解析】【分析】依据元素在周期表中的位置，可确定①为H，②为C，③

为O，④为Cl，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Ar。【详解】(1)8种元素中，原子最外层达到稳定结构时，性质最稳定，所以性质最稳定的元素是Ar。答案为：Ar；(2)①为H，④为Cl，①与④可形成HCl，两种非金属原子间形成共价键，为共价

化合物，其电子式为。答案为：共价；；(3)②为C，③为O，二者为同周期元素，O在C的右边，所以原子半径C>O；①为H，⑤为Na，Na与H同主族，且Na比H多了2个电子层，所以原子半径H<Na。答案为：>；<；(4)⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，三种金属为同

周期元素，从左往右，金属性依次减弱，所以金属性最强的元素是Na。答案为：Na。【点睛】将分析结果填入空格时，一定要注意弄清试题的要求，防止出现不按要求答题的情况。27.Ca(NO2)2常用于电子、仪表

及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O②在酸性条件下22NO−+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2

223SO−+I2=246SO−+2I-(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。(2)“制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致__

_。(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液

的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。【答案】(1).提高反应温度，或将CaCO3磨碎等(2).CaO+H2O=Ca(OH)2(3).产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)

.88%【解析】【分析】CaCO3在高温条件下分解，生成CaO和CO2气体；生成的CaO溶于水生成Ca(OH)2，通入NO、NO2的混合气体，发生反应NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O，若NO2过量，则会发生反应4NO2＋2Ca(OH)

2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，从而使Ca(NO2)2中混入Ca(NO3)2。【详解】(1)为加快CaCO3的分解速率，可以通过提升反应温度或增大接触面积的方法，所以采取的措施有提高反应温度，或将CaC

O3磨碎等。答案为：提高反应温度，或将CaCO3磨碎等；(2)“制浆”过程中，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(3)该工艺流程

中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则发生反应NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O之后，又会发生反应4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，从而导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2

含量升高。答案为：产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；(4)由反应方程式：22NO−+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2223SO−+I2=246SO−+2I-，可建立如下关系式：Ca(NO2)2——2Na2S2O3，25mL配制的溶液中消耗Na2S2O3的物质的量

n(Na2S2O3)=0.1mol·L-1×0.02000L=0.002mol，则原样品中所含Ca(NO2)2的质量为：m[Ca(NO2)2]=0.002mol250mL132g/mol225mL=1.32g，样品中Ca(NO2)2的纯度为1

.32g100%1.50g=88%。答案为：88%。【点睛】NO通入Ca(OH)2溶液中，与Ca(OH)2不发生化学反应，所以要利用Ca(OH)2溶液吸收NO，必须借助于NO2。