【文档说明】四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，830.128 KB，由小赞的店铺上传

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泸县一中高2022级高二上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56Cu64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列说法不正确的是A.化学反应

中一定伴随能量变化B.S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越低，其越稳定D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关2.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在

冰箱中B.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎C.在食品中添加适量防腐剂D.在糕点包装内放置小包除氧剂3.下列关于活化分子和活化能的说法错误的是A.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞B.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子C.普通分子获得

活化能后就成为了活化分子D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应4.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是①()()()22SsOgSOg+1ΔH1K②()()()()2222H

SgOg2Ss2HOl++2ΔH2K③()()()()22222HSg3Og2SOg2HOl++3ΔH3KA.3221KKK=B.23HHC.132HHH=−D.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则3K增大5.可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是A.正反应速率

等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度一定相等C.混合物的各成分的百分含量不变D.该可逆反应进行到最大限度6.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A.B.C.D.7.在燃烧1.12L(标准状况)CO与

O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为A.283kJ·mol-1B.-283kJ·mol-1C.-566kJ·mol-1D.566kJ·mol-18.下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的

流程示意图。下列有关说法不正确的是A.实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积B.使实验顺利进行，H2O2不宜从图II漏斗处加入C.II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃D.上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条9.下列离子方程

式书写正确的是A.Si与HF的反应：42Si4H4FSiF2H+−++=+B.向2FeCl溶液中加入稀23332HNO:3Fe4HNO3FeNO2HO++−+++=++C向3AlCl溶液中滴加23NaCO溶液：()3232332Al3COAl

CO+−+=为.D.向()32MgHCO溶液中滴加足量NaOH溶液：22Mg2OHMg(OH)+−+=10.室温下，向10mLpH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中()()()432NHOHNHHOccc+−不变C.一水合氨的电离程度增大，()OHc−亦增大D.将10mLpH=11的氨水与10mLpH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=711.在下列各组溶液中，

离子一定能大量共存的是A.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、-3HSOB.某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、-3NOC.常温下，W-K=0.1mol/Lc(OH)的溶液中：-3NO、Cl-、Na+、Mg2+D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中

：Cu2+、K+、Cl-、I-12.设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是A.标准状况下，1.12LCCl4所含共价键数为2NAB.由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1molClONO2水解生成两种酸时，转移电子数2NAC.工业上用NaCl

O3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NAD.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-数为1NA13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN23HCO为电离平衡常数(25℃)-4aK=1.7

710-10aK=4.910-7a1K=4.310-11a2K=5.610下列说法不正确．．．的是A.室温时，将xmLpHa=的稀KOH溶液与ymLpHb=的稀HCOOH充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH7B.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗Na

OH的物质的量相等C.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D.c(NH+4)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)14.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH

与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.M是曲线()()2cHAlgcHA−与pH的关系B.()5.4a22KHA10−=C.水的电离程度：d>b>c>aD.d点溶液：()()()()()2cNacAcHAcHcOH+−−+−=第二部

分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10molA气体和5molB气体发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：（1）用A的浓度变化表示该反应的

平均反应速率_____________；（2）达到平衡后A的转化率为_____________。（3）平衡混合物中B的浓度为_____________。Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s

)2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？（4）增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。（5）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平

衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)（6）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。（7）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________

。16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.501molL−盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.551molL−NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在

温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动（3）现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L11molL−的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为1ΔH、2ΔH、3ΔH，则1ΔH、2ΔH、3ΔH的大小关系为___________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液

的密度都是13g/cm，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度1t/℃终止温度2t/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.020324.742

0.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=___________(结果保留一位小数)。（5）若计算生成1mol2HO时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a

．实验装置保温、隔热效果差b．量取盐酸体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器17.化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）用

热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因___________(用必要的语言和离子方程式作答)。（2）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(410CH)脱氢制1-丁烯(48CH)的热化学方程式如下：已知：①()()()410482CHgCHgHg+=1ΔH②

()()()()41024821CHgOgCHgHOg2++=12ΔH119kJmol−=−③()()()2221HgOgHOg2+=13H242kJmol−=−反应①的1ΔH为___________1kJmol−；欲使丁烯的平衡产率提高，应采

取的措施是___________(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强.的（3）醋酸(3CHCOOH)是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。①增大醋酸溶液中3CHCOOH电离程度和pH，可采取的措施是___________(写一条)。②用蒸馏水稀释0.

11molL−的醋酸至0.011molL−，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是___________。A．3CHCOOHB．H+C．3HCHCOOH+D．33HCHCOOCHCOOH+−18.

甲烷和甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。（1）CH3OH(l)的燃烧热为725.8kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。（2）已知反应：()()()()424CHg4Fg=CFg4HFg++1Δ1940?kJm

olH−=−，已知以下化学键的键能：C-H414kJ·mol-1，C-F489kJ·mol-1，H-F565kJ·mol-1，则F-F键能为___________kJ·mol-1。（3）在容积为1L的恒容密闭容器中

投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。()2COg、()3CHOHg的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、

“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va___________vc(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率___________50%。（4）将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入

容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反

应的平均反应速率v(CO)=___________。（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。②b处的电极反应

为___________③标准状况下消耗5.6LO2，外电路中通过导线的电子的数目为___________。19.二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和

钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：已知：I．乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH

2＋H+=323CHCHNH+Ⅱ．酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2323CHCHNH+＋24WO−(CH3CH2NH3)2WO4Ⅲ．TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)

2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10−27。回答下列问题：（1）“碱浸”时需要不断搅拌的原因___________。（2）“萃取”前，需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是________。（3）“反萃取”步骤中，加入的试剂a最

佳是________(填标号)。A．NaOH溶液B．氨水C．NH4Cl溶液（4）写出“酸煮”步骤的化学反应方程式___________。（5）在制TiO2“水煮”时加水并加热的目的是___________。（6）检验“过滤Ⅲ”所得H2TiO3是否洗涤干净的方法是___

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