【文档说明】北京市海淀区2022届高三下学期3月一模考试化学试题 .docx，共(11)页，875.644 KB，由小赞的店铺上传

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海淀区2021—2022学年第二学期期中练习高三化学2022.03本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na

23Si28Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．北京2022年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料

2．下列化学用语或图示表达正确的是A．N2的结构式：B.顺-2-丁烯的球棍模型：C.CO2的空间填充模型：D.基态N原子的轨道表示式：3．下列说法正确的是A．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LB．同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同D．丁烷

所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍C．pH=1的盐酸中，c(H+)为1mol·L-14．下列方程式能准确解释事实的是A.呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2B.自然界的高能固氮：N2+3H22NH3C

.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3D.白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O高温、高压催化剂5.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无

关．．的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中KI溶液滴入AgCl浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色6．铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷（As）同主族，其最稳定的同位素为20

983Bi。下列说法不正确．．．的是A.Bi是第六周期元素B.20983Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D.20883Bi和20983Bi具有相同的电子数7.配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。下列对该实验的说法不正确．．．的是A.用银镜反应可以检验醛基B.滴加稀氨

水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜8.某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。肉桂

醛苯甲醛催化剂种类金属元素的电负性肉桂醛转化率(%)苯甲醛选择性(%)BaO0.980.7971.93CaO1.078.2760.51Al2O31.574.2154.83ZnO1.676.4648.57CuO1.975.3441.71资料：ⅰ.选择性S(B)=𝑛（生成B所用的原料）𝑛（

转化的原料）×100%；ⅱ.Ba与Ca同主族。下列说法不．正确．．的是A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B.用ZnO作催化剂可以获得比用Al2O3更大的主反应速率C.使用CuO作催化剂时，反应后副产物最多D.金属氧化物中金属元素的

电负性越小，苯甲醛选择性越好9.硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构片段如下图（图中~表示链延长）。二甲基硅橡胶L：~Xm~甲基乙烯基硅橡胶M：~Xn—Yp—Xq~X为Y为已知：Si的性质与C相似，L可由(CH3)

2SiCl2在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确．．．的是A.L、M的热稳定性好与Si-O键键能大有关B.由(CH3)2SiCl2制得L的过程中，有HCl产生C.M可通过加成反应交联，形成网状结构D.硅橡胶的抗氧化性：L＜M10

．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4

]2++4Cl-正向移动C将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中产生

白色沉淀该气体中一定含有SO211.实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO3）的纯度，步骤如下：①称取mg的样品，并配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol·L-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为N

aCl和NaHCO3），消耗盐酸体积为V1mL；③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2mL。下列说法正确的是A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B.②中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+

c(Cl-)C.NaOH样品纯度为：4𝑐(𝑉1−𝑉2)×401000𝑚×100%D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高12.用铁粉在弱酸性条件下去除废水中NO3-的反应原理如下图。下列说法正确的是A．上述条件下加入的Fe能完全反应B．正极的电极反应式：

NO3-+8e-+9H+===NH3+3H2OC.FeO(OH)的产生与Fe2+被氧化和溶液pH升高有关D．废水中溶解氧的含量不会影响NO3-的去除率13.合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)除去。某合成氨原料气中N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比[𝑛(𝐻2𝑂)𝑛(𝐶𝑂)]通入水蒸气，平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。下列说法不正确．．．的是A.从表中数据可知，水煤气变

换反应的ΔH<0B.温度相同时，投料比n(H2O)/n(CO)大，CO的转化率高C.按n(H2O)/n(CO)=1通入水蒸气后，反应前CO在混合气体中的体积分数为20%D.根据n(H2O)/n(CO)=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平

衡常数K为4614.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确．．．的是A.KI对H2O2的分解有催化作用B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D.实验②③

中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热第二部分本部分共5题，共58分。15.（10分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。（1）基态硅原子的价电子排布式为__________。（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是________

__。（3）晶态SiO2的晶胞如右图。①硅原子的杂化方式为_________。②已知SiO2晶胞的棱长均为apm，则SiO2晶体的密度ρ=______g·cm-3（列出计算式）。（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。资料：原硅酸()可溶于水

，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。①原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：__________。②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：___________。16.（12

分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：当pH升高时，ClO-易歧化为ClO3-和Cl-。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_________

__。（2）下列关于ClO3-产生的说法中，合理的是___________（填序号）。a.ClO3-主要在阴极室产生b.Cl-在电极上放电，可能产生ClO3-c.阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，可能产生ClO3-（3）测定副产物ClO3-含量的方法如下图。①加入H2O2的目的是消耗水

样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则水样中ClO3-的浓度将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。②滴定至终点时消耗V3mL酸性KMnO4溶液，水样中c(ClO3-)的计算式为_________。（4）可用盐酸处理淡盐水中的ClO3-并

回收Cl2。①反应的离子方程式为__________。②处理ClO3-时，HCl可能的作用是：ⅰ.提高c(H+)，使ClO3-氧化性提高或Cl-还原性提高；ⅱ.提高c(Cl-)，__________。③用右图装置验证ⅰ，请补全操作和现

象：闭合K，至指针读数稳定后__________。17.（11分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：（1）浸出①用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：□MnO2+□______+□______==

=□Mn2++□Fe3++□______②浸出时可用SO2代替硫酸和FeSO4。下列说法正确的是_________（填序号）。a.SO2在反应中作氧化剂b.用SO2浸出可减少酸的使用c.该法可同时处理烟气中的SO2，减少大气污染（2）净化、分离①软锰矿

浸出液中的Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是__________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+，结合离子方程式解释原理：__________。（3）热解在一定空气流速下，相同时间内MnCO3热解产物中不同价态Mn的占

比随热解温度的变化如右图。MnCO3热解过程中涉及如下化学反应：i．MnCO3(s)===MnO(s)+CO2(g)ii．4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s)ΔH＜0ⅲ．2Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)ΔH＜0①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措

施是__________（答出两条）。②温度升高，产物中MnO的占比均降低，可能的原因是____________。注：图中Mn(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态18.（12分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物X）和

多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。已知：i.（1）A的名称是。（2）下列说法中，正确的是（填序号）。a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸b.D中含有的官能团只有硝基c.D→E可以通过取代反应实现（3）E→

G的化学方程式是。（4）I的结构简式是。（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是。（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是。（7）已知：ii.ⅲ.亚胺结构()中C=

N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。写出中间产物1、中间产物2的结构简式、。19.（13分）某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O

4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10−3mol·L−1KMnO4溶液、0.40mol·L−1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL

反应温度①2.02.0020oC②2.01.01.020oC（1）实验①和②的目的是__________。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_________（填序号）。a.盐酸b.硫酸c.草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直

接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O42-[Mn(C2

O4)2]−（青绿色）后氧化性减弱；（c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：________

___。【深入探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−，反应过程中MnO4−和[Mn(C2O4)2]−浓度随时间的变化如下图。（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为___________。（5

）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。（6）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会_________（填“增加”“减少”或“不变”）。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_________。结论：反应

可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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