【文档说明】山东省菏泽市2020-2021学年高一下学期第一次考试化学试题含答案.docx，共(11)页，1.509 MB，由小赞的店铺上传

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试卷类型：A山东省菏泽市2020-2021学年高一下学期第一次考试化学2021.11．答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将等案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分

，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．水饺是中华传统美食，制作过程如下图所示．下列说法错误的是（）A．和面的过程使用苏打作为膨松剂B．调馅所用食盐的主要成分属于电解质C．笊簧捞饺子利用了过滤操作原理D．饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象2．自然界中氮的循环如图所示．下列说法错误

的是（）A．工业合成氨属于人工固氮B．氨和铵盐在硝化细作用下发生氧化还原反应C．扩大豆科植物的种面积可降低活化氮的量D．含氮无机物与有机氮可相互转化3．下列说法正确的是（）A．足量铁与氯气反应可得2FeClB．正交硫与单斜硫的化学性质不同C．2NaO与22NaO都

能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．钠与浓4NHCl溶液反应，放出的气体中含有2H和3NH4．实验室制取并收集氨气．下列装置能达到实验目的的是（）A．制取3NHB．干燥3NHC．收集3NHD．吸收3

NH5．下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（）A．CusB．NOC．2NaOD．2SO6．常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（）A．向4FeSO溶液中通入2NOB．向浓硫酸溶液中加

入铜片C．向3NaHCO溶液中通入3NHD．向2HS溶液中通入2SO7．对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是（）A．向热KOH溶液中加入少量43NHHCO粉末：233342NHHCO2OHCONH2HO−+−−++++高温B．向澄清石灰水中滴加23N

aCO溶液：2233CaCOCaCO−+C．向3FeCl溶液中加入KI溶液：322Fe2IFeI+−+++D．向NaClO溶液中滴加盐酸：22ClO2HClClHO+−−+++8．对下列事实的解释中，错误的是（）

A．附着在试管内壁上的硫可用2CS洗涤，说明硫易溶于2CSB．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加2BaCl溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有24SO−D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应9．AN表

示河伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，211.2LHO中原子数目为A1.5NB．常温常压下，10.1molL−的氨水中4NH+、3NH、32NHHO三种微粒的数目为A0.1NC．常温常压下，将21molCl通入足量水中充分反应转

移电子数目小于AND．标准状况下，3.8gNO与2NO混合气体中分子数目为A0.05N10．某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应．实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色．下列说法正确的是（）A

．②中大量存在的离子有2Fe+、3NO−、H+B．①、③产生气体的组成可能不同C．③溶液中一定既含有2Fe+，又含有3Fe+D．实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得

0分．11．根据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体3NH极易溶于水且溶液显碱性B蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象浓硫具有吸水性和强氧化性C向酸

性4KMnO溶液中通入2SO，溶液褪色2SO有漂白性D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有4NH+12．在不同条件下，用2O氧化一定浓度的2FeCl溶液，其实验数据如图所示．下列说法错误的是（）A．实验过程中，溶液颜色逐渐加深B．

由①和③可知，温度越高，2Fe+氧化越快C．由②和③可知，pH越大，2Fe+氧化越快D．温度低、pH小，有利于2FeCl溶液的保存13．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（2LiCoO）．某离子反应涉及到2HO、22HO、2O、2CoO−、H+、2Co+等微粒，溶液中2CoO−、2O的

物质的量随时间变化的曲线如下图所示．下列说法错误的是（）A．反应中的还原剂是22HOB．氧化性：22LiCoOOC．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D．若反应生成2.24L（标准状况）2O，转移电子0.4mol14．工业上用

亚铬酸亚铁()22FeCrO制备227KCrO晶体的部分工艺流程如下所示：已知：()2232242224FeCrO10NaCO7O8NaCrO4NaFeO1O0C++++高温2242722H2Cr

OCrOHO−−+++下列说法正确的是（）A．“高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化B．“酸化”的主要目的是使24NaCrO转变为227NaCrOC．“滤渣”的主要成分是24NaSO和23NaCOD．生成227KCrO的化学方程式是：227227NaCrO2KClKCr

O2NaCl+=+15．为探究彼及其氧化物的性质，进行如下实验（铵片规格相同）：实验操作实验现象实验原理①向盛有片的试管中加入足量16molL−盐酸开始无现象，一段时间后片逐渐溶解，并有大量气泡产生22BeO2HClBeClHO+=+22Be

2HClBeClH+=+②向盛有片的试管中加入足量13molL−硫酸溶液开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡2442BeOHSOBeSOHO+=+2442BeHSOBeSOH+=+③向盛有铍

片的试管中加入足量16molL−氢氧化钠溶液开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生222BeO2NaOHNaBeOHO+=+222Be2NaOHNaBeOH+=+下列说法错误的是（）A．实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜B．根据

实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质C．对比实验①、②可知：()cH+越大，相同时间内产生气泡越多D．对比实验①、②可知：Cl−对Be与H+的反应可能有促进作用三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（1

2分）电子工业中，常用3FeCl溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．化学实验小组从腐蚀废液（含3FeCl、2FeCl、2CuCl）中回收铜并重新获得3FeCl晶体的流程如下：回答下列问题：（1）检验腐蚀废液中含有3Fe+常用的试剂是_________

______．（2）滤渣的成分是__________（填化学式）．从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是__________（填标号）．A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氯化铜溶液（3）向溶液a中通入2Cl发生反应

的离子方程式为_________________________．有同学建议，使用22HO代替2Cl以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________．（4）甲同学用酸性4KMnO溶液检验溶液b中是否含有2Fe+．乙同学认为甲的

方案不正确，理由是_______________________________（用离子方程式表示）．17．（12分）某化学实验小组同学用如图所示装置制备2NO，并探究2NO与水反应的产物（夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭）．回答下列问题：（1）步骤①：打开1K和____

_______，通入2N，一段时间后关闭1K．步骤②：向锥形瓶中加人浓3HNO，其操作方法是_________________．步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是______________，现象是_______．步骤④：传感器数据显示()3cNO−随反应时间逐渐

增大，证明2NO与水反应生成3NO−．（2）甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是_______________________．（3）乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有2HNO，证明2HNO存在的实验方案是___________________

________________________．18．（12分）山东省率先实现空气质量白动监测四级数据覆盖与共享．某科研小组测定空气中2SO含量的过程如下：已知：品红能溶于乙醇等溶剂．回答下列问题：（1）向品红水溶液中通入足量2SO，现象是___

____________________．经查阅资料知，不是2SO导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________________．（2）用如图所示装置检测空气中2SO的含量．①配制311000m

L510molL−−的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____________．②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注入试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中__________（填实验现象）时，停止抽气，记录抽气次数n．该

过程中发生反应的离子方程式为___________________．③空气中二氧化硫的最大允许含量为10.02mgL−．若每次抽空气100mL（标准状况），则n至少为_________次，才符合标准．抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果

__________（偏大，偏小，无影响）．19．（12分）水合肼（242NHHO）是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域．实验室模拟尿素法制备242NHHO，并进一步制取副产品23NaSO的流程如图所示．已知：①242NHHO具

有强还原性，易被氧化成2N．②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成242NHHO．③尿素中氮元素为3−价．回答下列问题：（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为____________________________．（2

）为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的2Cl通入吸收塔前应进行的操作是_________（填操作名称），选用的试剂是______________．（3）反应器内生成水合肼的化学方程式为________

_____________________．（4）制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是____________________（用离子方程式表示）．（5）副产品23NaSO，常用作还原性漂

白剂．在测定某液体葡萄糖中23NaSO，残留量时，取50.00mL样品，先通入足量2Cl，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g．通入足量2Cl发生反应的离子方程式为____________________________

___，该样品中23NaSO残留量为________1gL−（以2SO计，结果保留1位小数）．20．（12分）制备高铁酸钾[24KFeO]并用其除去土壤和废水中的有机砷（HAPA）与无机砷[+3价砷表示为As（Ⅲ）]的流程如图所

示：已知：酸性越强，24KFeO越容易发生反应生成2O．回答下列问题：（1）生成24KFeO的化学方程式为___________________________________________．（2）24KFeO去除砷污染时做______

_______（填“氧化剂”或“还原剂”）．若污染物中的碑全部以33NaAsO计，则去除全部污染时33NaAsO与24KFeO的物质的量之比为_____________．（3）氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As（Ⅲ）去除效果的影响如

图所示．①氢离子浓度为51310molL−−时去除率低，原因是（用离子方程式表示）___________．②最佳铁砷质量比为____________，理由是____________________

____________．高一化学参考答案及评分标准2021.1说明：1．本答案供阅卷评分使用，身生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分．2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分．3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分

．漏掉或写错反应条件扣1分．漏掉↑、↓不扣分．一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．A2．C3．D4．B5．A6．C7．C8．D9．C10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意

，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选的得0分．11．AD12．CD13．D14．BD15．C三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）硫氰酸钾（KSCN）溶液（2分）（2）Fe、Cu（2分）AD（2分）

（3）2322FeCl2Fe2Cl++−+=+（2分）1∶2（2分）（4）24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++=++（2分）17．（12分）（1）3K、5K（2分）打开分液漏斗的玻璃塞和2K，一段时间后关闭2K（2分）打开4K（2分）三预烧瓶中有红棕色气体产生（2分）

（2）硝酸易挥发，2NO中混有3HNO（2分）（3）取少量三颈瓶内溶液滴加酸性高锰酸钾溶液（氯水）．若紫红色（黄绿色）褪去，证明含有2HNO（2分，其它合理答案也给分）18．（12分）（1）红色褪去（2分）品红的乙醇溶液（1分，其他合理答案也

给分）（2）①1000mL容量瓶（1分）②蓝色消失（2分）22242SOI2HO4HSO21+−−++=++（2分）③80（2分）偏小（2分）19．（12分）（1）22Cl2OHClOClHO−−−+=++（2分）（2）洗气（1分）饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（

2分）（3）()2242232NHCOMnClO2NaOHNHHONaCONaCl++=++（2分）（4）242222ClONHHON2Cl3HO−−+=++（2分）（5）222324ClSOHOSO2Cl2H−−−+++=++（2分）

0.6（1分）20．（12分）（1）232423Cl2Fe(OH)10KOH2KFeO6KCl8HO++=++（2分）（2）氧化剂（2分）3∶2（2分）（3）①234224FeO2OH4Fe3O10HO−+++=++（2分）②5

∶1（2分）5∶1时HAPA与AS（Ⅲ）的去除率已经较高，再增加AS用量，去除率升高不明显．（2分）