【文档说明】课程08 活泼的金属单质-钠-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）.doc，共(13)页，880.774 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1a80beb35a645a2e230e37eb436b15d8.html

以下为本文档部分文字说明：

1第八讲活泼的金属单质-钠1.通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。2.通过对钠与水反应的实验探究，交流和点评，诊断并发展定性实验探究的水平。一．钠在自然界中的存在形式钠在自然界中都以化合态形式存在。如NaCl、Na2CO3

、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。二．钠的原子结构从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。因此钠的性质非常活泼，具有强还原性。三．钠的性质1.物理性质：银白色金属，质软而轻

，可用小刀切割。密度比水小，熔点低，具有良好的延展性，导电性。（简记：软、白、轻、低、导）【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的的变化。现象：钠质软，可以

用小刀切，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，新切开的钠的光亮表面很快变暗。变暗原因：钠与氧气反应，在表面生成一层薄膜氧化物，这种氧化物是氧化钠。因此，钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。【实2验2

-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象：钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）。2.化学性质（1）与氧

气反应：①常温下：4Na+O2===2Na2O(白色固体)②加热下：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)（2）与氯气反应：2Na+Cl22NaCl(剧烈燃烧，产生白烟)（3）与水反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑【实验】注意：金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的

沙土盖灭。（4）与酸反应与少量盐酸反应：2Na+2HCl2NaCl+H2↑操作向烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。过程现象浮：钠浮在水面上熔：钠熔化成光亮的小球游：钠再水面上四处游动响：发出嘶嘶

的响声红：滴有酚酞的溶液变红分析钠的密度比水小钠的熔点低，反应放热有气体生成，推动钠游动反应剧烈，产生气体生成了碱性物质结论化学方程式：2Na+2H2ONaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2ONa++OH-+H2↑3⎯

⎯⎯风化⎯⎯⎯2CO2Na+2H+2Na++H2↑与过量盐酸反应：2Na+2HCl2NaCl+H2↑2Na+2H2ONaOH+H2↑注意：钠与过量酸溶液反应时，先与酸反应，在与水反应。（5）与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2ONaO

H+H2↑CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4注意：钠与硫酸铜溶液反应时，不能直接置换出单质铜。四．钠露置在空气中的变化银白色的钠⎯→⎯2O表面变暗（生成Na2O）⎯⎯→⎯OH2出现白色固体（生成NaOH）H2O白色粉末状物质白色块状物质出现液滴（生成Na2CO3）（Na2CO3

·10H2O）（NaOH潮解）发生的主要变化的化学方程式：4Na+O2===2Na2O；Na2O+H2O===2NaOH；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O（风化）注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。五．钠的用途1.制取过氧化

钠等化合物2.钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂3.用作电光源，制作高压钠灯4.冶炼某些金属，钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属。如：4Na+TiCl44NaCl+Ti【总结】必备方程式:4Na+O2===2Na2

O；2Na+O2Na2O2；2Na+2H2ONaOH+H2↑2Na+2H+2Na++H2↑℃800~70041．下列现象或性质体现钠的物理性质的是（）①钠燃烧时发出黄色火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密

度比水小⑤钠是热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A．①③④⑤⑥B．①②③④C．②④⑤D．①③④⑤【答案】D【详解】①焰色试验体现的是钠的物理性质；②钠燃烧时生成过氧化钠，有新物质生成，体现的是钠的化学性质；③熔沸点、密度

、导电性和导热性属于物理性质，故③④⑤体现的是钠的物理性质；⑥还原性体现的是钠的化学性质，故选D。2．下列有关金属钠的说法正确的是A．密度比水大B．常温下易被氧气氧化C．能与水反应放出氧气D．实验剩余的金属钠不能放回原瓶【答案】B【详解】A．钠的密

度比水小，A错误；B．钠接触氧气立即反应，B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；D．剩余的金属钠一定要放回原瓶，因为其能与氧气或水反应，D错误；故选B。3．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的

是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中【答案】D【详解】金属钠是活泼金属，可以和水、空气中O2等物质反应，因此少量的钠保存在煤油中，故选项D正确。4

．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是5A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼【答案】C【分析】钠与水反应的现象可概括为“浮”、“熔”、“游”、“红”等，据此解答。【详解】A．因钠与水反应放热

，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选；B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选；C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选；D．因钠有很强的活泼性，所以

与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选；答案选C。5．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量

的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂【答案】B【详解】A.金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A项正确，不符合题意；B.取用金属钠后，剩余的金属钠放回原试剂瓶，B项错误，符合题意；C.少量的金属钠保存在煤油中，多量

的金属钠一般用石蜡油封存，C项正确，不符合题意；D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D项正确，不符合题意；答案选B。6．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银

白色物质生成D．溶液变浑浊【答案】C6【详解】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，现象为钠熔成光亮的小球，在液面四处游动，有气体产生，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，又出现的

现象是溶液变混浊，不可能有银白色物质生成，故C选项符合题意，故选C。7．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O2【答案】C【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生

成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O。答案选C。8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置

。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_____

______。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。7在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________。【答案】（

1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸（3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停

止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率【分析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(

钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。【详解】(1)Na和水反应生成NaOH和氢

气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸；(3)钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与

H2O的反应速率。1．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠只需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在【答案】C【详解】A.金属钠在空

气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A正确；B.金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B正确；C.实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干钠表面的煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误；D

.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。答案为C。82．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（）选项实验现象分析及结论A钠先沉入水底后浮出水面钠的密度比水小B钠熔成光亮的小球反应放热，钠的沸点低C小球在水面上

四处游动，发出“嘶嘶”的响声产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈D溶液变红产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，A项错误；B．

钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，B项错误；C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，故小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，C项正确；D．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应

的化学方程式为222Na+2HO=2NaOH+H，D项错误；答案选C。3．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．MgCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．CuSO4溶液D．CaCl2溶液【答案】C【详解】A.金属钠投入2MgCl溶液中，

生成白色的()2MgOH沉淀和2H，A错误；B.金属钠投入()2BaOH溶液中，无沉淀生成，B错误；C.金属钠投入4CuSO溶液中，生成蓝色的()2CuOH沉淀和2H，C正确；D.金属钠投入2CaCl溶液中，无蓝色沉淀生成，D错

误。9答案为C。4．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A．HClB．H2SO4C．H2OD．饱和NaOH溶液【答案】D【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，

则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和物质间的反应情况，依据差量法进行计算。【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；B．钠与硫酸反应方程式为：2Na+H2S

O4＝Na2SO4+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；C．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m

（H2），C错误；D．钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和的氢氧化钠溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠晶体，所以溶液质量会减少，

D正确；答案选D。【点睛】本题考查了钠的性质，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可。选项D是解答的易错点，注意题干选项“饱和的氢氧化钠溶液”。5．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B

．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】D【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错

误；B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误；10C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故C错误；D．钠优先

与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。6.如图向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是A．钠浮在液面上四处游动B．钠熔化成一个光亮的小球

C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小D．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大【答案】D【详解】A.钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠浮在

液面上四处游动，A正确；B.钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠熔化成一个光亮的小球，B正确；C.原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，故Na+数目减少，故C正确；D.原溶液是饱和

的，反应消耗水，析出NaOH固体，恢复到室温，溶液仍未饱和溶液，NaOH溶液的浓度不变，故D错误；故选D。7．下列关于钠的叙述，正确的是①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动；②钠可以保存在四氯化碳中；③钠元素在

自然界中只能以化合态形式存在；④钠钾合金可做原子反应堆导热剂；⑤金属钠既有还原性又有氧化性11A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤【答案】A【详解】①金属钠的密度小于水，且反应产生氢气，故钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动，①正确；②金属钠的密

度小于四氯化碳，故钠不可以保存在四氯化碳中，②错误；③由于金属钠化学性质活泼，能与O2、H2O等物质反应，故钠元素在自然界中只能以化合态形式存在，③正确；④钠钾合金常温下呈液态，可做原子反应堆导热剂，④正确；⑤金属钠在反应中只能失去

电子，化合价升高被氧化，故只有还原性没有氧化性，⑤错误；综上所述，正确的有①③④，故答案为：A。8．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2

.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g【答案】A【分析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空

气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。【详解】设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例关系式：46gx=2g0.10g，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g；设被氧气氧化的钠的质

量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：92gy=124g3.1g，y=2.3g，故答案选A。9．现用金属钠和空气制备纯度较高的22NaO，可利用的装置如图所示。回答下列问题（注：22NaO可以与2H

O、2CO发生反应）：12（1）装置Ⅳ中盛放的药品是______，其作用是__________________。（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为___________

_（按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…），各仪器接口的连接顺序是空气进入______，______接______，______，______接______，______接______（填字母序号）。（3）装置Ⅱ的作用为__________________。（4）操作中通空气和加热的

顺序为____________。【答案】（1）氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳（2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfeabcd（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ（4）先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的22Na

O的过程中，要避免生成的22NaO与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中通入空气时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。【详解】（1）由分析可知，装置Ⅳ中盛放的药品是能吸收吸收通入的空气中的二氧化碳的氢氧化钠溶液，故

本题答案为：氢氧化钠溶液；吸收通入的空气中的二氧化碳；（2）由分析可知，气体应先通入氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，在通入浓硫酸，干燥气体，在通入过氧化钠中反应，最后用干燥管来防止空气中的水蒸气进入装置Ⅰ中，所以组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ

、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各仪器接口的连接顺序是空气进入h，g接f，e，a接b，c接d，故本题答案为：Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；h；g；f；e；a；b；c；d；（3）由分析可知，装置Ⅱ的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ，故本题答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ；（4）操作中应先排

尽装置中的水蒸气和二氧化碳，在加热，所以通空气和加热的顺序为先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ，故本题答案为：先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ。13【点睛】金属钠和空气制备纯度较高的22NaO，其实质是钠和氧气反应，所以要除掉水蒸气和二氧化碳，应先除二氧化碳，在除水蒸气，同时还

要防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中，此为易错点。