【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题 含解析.docx，共(19)页，1.281 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1a6ceb7ff09f59e400d2dedd3b5a2efd.html

以下为本文档部分文字说明：

嘉陵一中高2022级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Ag-108Zn-65一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，3×16=48分)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法错误的是A.

塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都属于新型陶瓷C.电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应得到D.镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件【答案】A【解析】【详解】A．石墨烯不是有机高分子材料，A错误；B

．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，包含结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷，B正确；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯通过加聚反应得到，C正确；D．镁合金具有密度较小、强度较大，耐腐蚀的优点，可用于制造火箭、导弹、飞机部件，D正确；故选A。2.下列物质的用途错误的是A.液氨可用作制冷剂B.2SO

可用作纸浆的漂白剂C.浓硝酸可用作干燥剂D.乙烯可用作植物生长调节剂【答案】C【解析】【详解】A．液氨气化是吸收大量的热，使周围温度降低，故可以做制冷剂，A正确；B．二氧化硫能漂白纸浆，B正确；C．浓硝酸没有吸水性，不能做干燥剂，

C错误；D．乙烯能催熟果实，做植物生长调节剂，D正确；故选C。3.下列做法与调控化学反应速率无关．．的是A.用冰箱冷藏以保鲜食物B.酸浸时先将矿石粉碎C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘D.食品抽真空包装【答案】C【解析】【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意；B．矿石粉碎

可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意；C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意；D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意；答案C。4.

理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.金刚石与石墨互为同素异形体C.与是同种物质D.与互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．12954Xe和13154Xe质子数相同，中子数不同，互为同位素，

A正确；B．金刚石与石墨是同种元素形成的不同物质，互为同素异形体，B正确；C．与是同种物质，C正确；D．与是同种物质，D错误；故选D。5.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂和方法A乙酸乙酯乙酸饱和

Na2CO3溶液，分液B乙烷乙烯溴水，洗气CNaHCO3溶液Na2CO3CO2气体DFeCl3溶液CuCl2Fe粉A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强

，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确；B．通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，B正确；C．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的N

a2CO3且不引入新的杂质，C正确；D．铁能够置换出铜，Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，达不到提纯的目的，D错误；答案选D。6.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，311.2LSO分子数为A0.5

NB.41molNH+所含质子数为A10NC.常温常压下，14g由36CH和24CH组成的混合气体含有的原子数为A3ND.11molL−的硝酸中，3NO−的数目为AN【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，3SO是非气态，A错误；B．1个

4NH+含有质子数为7411+=，则41molNH+所含质子数为A11N，B错误；C．14g由36CH和24CH组成的混合气体含有CH2原子团为1mol，故含有的原子数为A3N，C正确；D．没有硝酸溶液的体积，不能计算，

D错误；故选C。7.将2SO分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确．．．的是A.试管a中实验可以证明2SO具有还原性B.试管b中溶液褪色，说明2SO具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，白色沉淀为3BaSOD.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀能

溶于稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，通入到硝

酸钡中溶液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能提供H+，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将溶液中的亚硫酸氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀

，亚硫酸钡沉淀溶于稀盐酸，故D正确；故选C。8.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理．．．的是A.工业上通过a→c→d→e来制备HNO3B.a→b的过程是氮的固定C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.加热d′的固态钾盐可以产生O2【答案】B【解析】【

分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e

＇为HClO4或高氯酸盐。【详解】A．工业上通过322催化剂4NH+5O4NO+6HOΔ，222NO+O=2NO，2233NO+HO=2HNO+NO，即acde→→→来制备3HNO，选项A正确；B．a→b的过程是氨气转化为氮气，

是化合态的氮转化为游离态的氮，不是氮的固定，选项B不正确；C．可通过反应222HCl(浓)+NaClO=Cl↑+HO+NaCl得到氯气，选项C正确；D．氯酸钾受热分解232MnO2KClO2KCl+3OΔ，可以产生2O，选项D正确；答案选B。9.对可逆反应()()()()3224NHg5

Og4NOg6HOg++，下列叙述错误的是Avv=正逆时，反应达到平衡，反应停止B.达到化学平衡时，3NH的浓度不再变化C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D.若单位时间内生成molNOx的同时生成3

molNHx，则反应达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，选项A错误；B．当化学反应达到平衡时，各组分浓度不再变化，选项B正确；C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反

应速率减小程度更大，平衡正向移动，选项C正确；D．单位时间内生成xmolNO与生成xmolNH3分别表示正逆反应速率，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，选项D正确；.故选A。10.下列关于∆H的

判断正确的是S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H1S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H2()()()2OHaqHaqHOl−++=∆H3()()()()332OHaqCHCOOHaqCHCOOaqHOl−−+

=+∆H4A.∆H1＜0，∆H2＜0，且∆H1＜∆H2B.∆H1＞∆H2C.∆H3＜0，∆H4＞0D.∆H3＞∆H4【答案】B【解析】【分析】S(g)转化为S(s)时会放出热量，所以S(g)燃烧放出的热量更多；CH3COOH为弱酸，电离过程中需要吸收热量，所以与强碱反应的中和热

数值比强酸与强碱反应的中和热数值要小。【详解】A．S(g)、S(s)燃烧都会放出热量，∆H1＜0，∆H2＜0，S(g)燃烧放出的热量比S(s)多，但∆H为负值，所以∆H1＞∆H2，A不正确；B．由A中分析可知，∆H1＞∆H2，B正确；C．酸与碱反应的中和热都大于0，所以∆H3＜0，∆H4＜0，C不

正确；D．CH3COOH为弱酸，电离过程中需要吸收热量，所以CH3COOH与强碱反应的中和热数值比强酸与强碱反应的中和热数值要小，∆H3＜∆H4，D不正确；故选B。11.中国学者在水煤气变换[CO(g

)+H2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2(g)ΔH<0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是A.过程I和II均为吸热过

程，过程III为放热过程B.催化剂通过降低水煤气变换反应的ΔH，从而提高了化学反应的速率C.反应物键能总和低于生成物键能总和D.过程III既生成了极性键也生成了非极性键【答案】B【解析】【详解】A．过程Ⅰ涉及O-H键的断裂，该过程为吸热过程，过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程

Ⅲ涉及C=O键、O-H键和H-H键的形成，该过程为放热过程，故A正确；B．使用催化剂不影响反应的始末状态，不能降低水煤气变换反应的△H，故B错误；C．该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，反应物键能总和低于

生成物键能总和，故C正确；D．过程Ⅲ涉及极性键C=O键、O-H键的形成，非极性键H-H键的形成，故D正确；故选：B12.铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的

是A.少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molB.常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈C.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D.当硝酸浓度为12.2m

ol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，故A错误；B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度

的浓硝酸中，铁与浓硝酸发生钝化，故B正确；C．由图象可知，随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多，故C正确；。D．由图象可知，当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产

物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1，故D正确；答案选A。13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为Fe，负极为

Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】A【解析】【详解】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生

还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，选项A符合题意；B．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的硝酸亚铁，选项B不符合题意；C．铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，选项C不符

合题意；D．铁作负极，银作正极，电解质应为可溶性的铁盐而不是铜盐，电池总反应为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，选项D不符合条件；答案选A。由原电池总反应式可知，Fe为负极，电解质溶液应是三价铁盐。C项中Fe为正极，故C错；D项中，电解质溶液为

CuSO4溶液，故D错。14.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是()A.H+向左侧迁移B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71gC.左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+D.若把质子交换膜

换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变【答案】D【解析】【分析】电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，正极反应式为Cl2+2

e-═2Cl-，以此解答该题。【详解】A．原电池中阳离子移向正极，H+向右侧迁移，故A错误；B．若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，Cl2+2e-＝2Cl-，电子转移1mol，负极反应式为Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，左侧电极质

量增加35.5g，故B错误；C．负极反应式为Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，故C错误；D．放电时，当电路中转移amole-时，交换膜左则会有amol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有amolAg失去amol电子生

成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少amol，则交换膜左侧溶液中约减少2amol离子，如果换成阴离子交换膜，由于氯离子可以向左迁移，且右室氯离子的生成量与向左室的迁移量、左室的消耗量均相等，故c(HCl)几乎不变，故D正确；故选：D。15.

某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是A.所有碳原子不可能共平面B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛【答案】C【解析】【详解】A．该分子含饱和碳原子，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多

三个共面，则所有碳原子不可能共平面，A正确；B．该有机物分子中含有碳碳双键，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确；C．有机物分子中含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．该有机物分子中含有—

OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确；故选C。16.顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是的A.该有机物的分子式为：C6H6O6B.该有机物分子中含有两种官能团C.该有机物能使酸性KMnO

4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D.相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1【答案】C【解析】【详解】A.根据结构简式确定分子式为C6H6O6，选项A正

确；B.该分子中含有羧基、碳碳双键两种官能团，选项B正确；C.碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴能和碳碳双键发生加成反应，前者是氧化反应、后者是加成反应，所以原理不同，选项C错误；D.羧基能和碳酸氢钠、钠分别反应生成二氧化碳、氢气，且1mol羧基和足量碳酸氢钠反应生

成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量钠反应生成0.5mol氢气，所以相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1，选项D正确；答案选C。二、填空题(4个小题，共52分)17.I.化学反应

过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是_____；表示中和反应反

应热的是_____。(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1B.C(s)+12O2(g)=CO(g)△H2=-Q1kJ•mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3D.C

(s)+O2(g)=CO2(g)△H4=-Q2kJ•mol-1E.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)△H5F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H6（2）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H2，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的CH4(g)+H2O(g)高温、催化剂CO(g)+3H2(g)△H=______(用含a、b、c的式子表示)。Ⅱ.电池的研发与生产、生活、军事等领域的发

展密切相关。（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g。（4）一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：______。“锂－空气”电池的理论能

量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。（5）“锂－空气”电池的反应原理可表示为：2Li+O2放电充电Li2O2，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是______极(填“A”或“B”)。【答案】（1）①.△H4②.△H6（2）(a+3b-c)m

ol•L-1（3）13（4）2NO3−+10e-+6H2O=N2+12OH-（5）A【解析】【小问1详解】物质的燃烧热指1mol物质充分燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；而中和热指稀的强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量；A．氢气的物质的量为2mol，故反应热∆H1不能表示燃烧热；B．碳燃

烧的生成物为CO，表示稳定的氧化物为CO2，故反应热∆H2不能表示燃烧热；C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热∆H3不能表示燃烧热；D．C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，故反

应热∆H4能表示燃烧热；E．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)∆H5中反应生成的水为2mol，故反应热∆H5不能表示中和热；F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(

l)∆H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，故反应热∆H6能表示中和热；所以表示物质标准燃烧热的是∆H4；表示中和反应反应热的是∆H6；【小问2详解】由图可知：Ⅰ．-12211CO(g)+O(g

)=CO(g)ΔH=-akJmol2；Ⅱ．-122221O(g)+H(g)=HO(g)ΔH=-bkJmol2；Ⅲ．-142223CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-ckJmol根据盖斯定律可知，Ⅲ－3×Ⅱ－Ⅰ得-142

2CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH=(-c+3b+a)kJmol，故答案为：-1(a+3b-c)kJmol。【小问3详解】负极反应：-2+Zn-2e=Zn，一个锌原子失去两个电子变成锌离子，每

失去0.4mol电子生成0.2mol锌离子，质量减少为0.2mol65g/mol=13g。【小问4详解】Y极硝酸根得电子变成氮气分子，为正极，电极反应为2NO3−+10e-+6H2O=N2+12OH-。【小问

5详解】放电时为原电池，化学方程式为2222LiOLiO+=，发生氧化反应的为Li失去电子，为A极。18.某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。已知：①2222NOONO2NaOH2NaNOHO+++=+；②不考虑稀盐酸的挥

发性；③4CCl溶液不参与反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）实验开始前，应___________。（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。（4）装置Ⅲ中碱石灰的作用

为___________。（5）装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为___________。（6）【提出问题】气体b的主要成分是什么？为猜想与假设】甲同学：NO；乙同学：2O；丙同学：NO和2O。上述猜

想错误的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是___________。（7）实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、___________和___________。【答案】（1）分液漏斗（2）检查装置气密性（3）22222

NaO2HO4NaOHO+=+（4）干燥氧气和氨气(或其他合理答案)（5）222NONO2OH2NOHO−−=+++(或其他合理答案)（6）①.丙②.NO和2O会发生反应生成2NO(或其他合理答案)（7）①.2NaNO②.3Na

NO【解析】【分析】组装好装置后先检查装置气密性，向Ⅰ和Ⅱ中加入液体，Ⅰ中反应生成氢氧化钠和氧气，Ⅱ中反应生成氨气，用碱石灰干燥气体，在催化剂加热作用下反应生成一氧化氮和水，氨气用稀盐酸反应，剩余的气体通入

氢氧化钠溶液中，反应可能生成硝酸钠和亚硝酸钠。【小问1详解】根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。【小问2详解】实验开始前，应检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性。【小问3详解】装置Ⅰ中是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其

发生反应的化学方程式为22222NaO2HO4NaOHO+=+；故答案为：22222NaO2HO4NaOHO+=+。【小问4详解】氨气与氧气中都含有水蒸气杂质，因此装置Ⅲ中碱石灰的作用为干燥氧气和氨气；故答案为：干燥氧气和氨气(或其他合理答案)。【小问5详

解】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，一氧化氮和二氧化氮会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，因此装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为222NONO2OH2NOHO−−=+++；故答案为：【222NONO2OH2NOHO−−=+++(或其他合理答案)。【小问

6详解】上述猜想错误的是丙同学，理由是NO和2O会发生反应生成2NO；故答案为：NO和2O会发生反应生成2NO(或其他合理答案)。【小问7详解】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，根据信息2222NOONO2

NaOH2NaNOHO+++=+，因此实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、2NaNO和3NaNO；故答案为：2NaNO；3NaNO。19.甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)制得。（

1）下列措施能够使该反应速率加快的是_______。a.使用催化剂b.容器体积缩小一倍c.降低温度d.恒容下，充入Ar惰性气体（2）若上述反应在恒温恒压密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的

是_______(填字母序号)。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的总压强不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molC=O键断裂（3）在体积为

2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到达到平衡状态：①用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______。②平衡时CO2的转化率为_______，平衡时CH3OH的体积分数为___

____。(三段式表示，无计算过程不给分)【答案】（1）ab（2）AC（3）①.0.225mol/(L·min)②.75%③.30%【解析】【小问1详解】催化剂能加快反应速率；将容器体积缩小一倍，各物质浓度增

大，可以加快反应速率；降低温度，反应速率减慢；恒容下充入惰性气体，容器体积不变，则各物质浓度不变，反应速率不变，故选ab。【小问2详解】该反应在恒压容器中进行，容器体积在平衡建立过程中会发生变化，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量是不变的，所以密度

在未平衡前是变化的，当密度不再改变时，反应达到平衡状态；反应是恒压容器中进行，压强一直不变，所以压强不再改变不能证明反应达到了平衡状态；混合气体的平均相对分子质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，混合气体总质量是不变的，混合

气体总物质的量在未平衡前是变化的，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到了平衡状态；甲醇是生成物，二氧化碳是反应物，平衡时1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molCO2中的C=O键断裂，1molCO2中有2molC=O键，所

以当1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molC=O键断裂不能说明正逆反应速率相等，反应没有达到平衡状态，故选AC。【小问3详解】在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，平衡时甲醇的浓度为0.75mol/L，CO2的浓度为0.25mol/L，则甲醇的物质的量

为1.5mol，CO2的物质的量为0.5mol，则变化的甲醇的物质的量为1.5mol，变化的氢气的物质的量为4.5mol，平衡时氢气的物质的量为1.5mol，生成了1.5mol水蒸气。用三段式表示为：()()()()()()()2232g3HggHOg2

6001.54.51.51.50.51.51.51.5COCHOHmolmolmol++起始变化平衡①从开始到平衡的时间为10min，用氢气浓度表示的平均反应速率v(H2)=4.52L10minmol0.225mol/(L·min)。②平衡时CO

2的转化率为1.5100%75%2=，平衡时CH3OH的体积分数为1.50.51.51.51.5+++×100%=30%。20.回答下列问题：（1）下列说法能够证明CH4为正四面体的是______。A.甲烷中的

四个键长、键角、键能均相等B.甲烷的一氯代物只有一种C.甲烷的二氯代物只有一种D.甲烷易溶于水（2）相对分子质量为72的烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烷烃的系统命名为______；等物质的量的

①C2H6、②C3H6O2、③CH4O、④C2H6O的耗氧量的大小关系为______。(用序号和＞、＜、=表示)。（3）分子式为C6H12O2的有机物能够与NaHCO3溶液反应并放出CO2，则满足该条件的有机物有______种。（4）丙烷的一氯一氟代

物有______种。Ⅱ.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图。回答下列问题：（5）莽草酸中含氧官能团的名称是______。（6）检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为_

_____；莽草酸在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为______。（7）莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为______。【答案】（1）C（2）①.2，2－二甲基丙烷②.①=②＞④＞③（3）8（4）5（5）羟基、羧基（6）①.溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)②.（

7）+C2H5OH浓硫酸△+H2O【解析】【小问1详解】无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，四个碳氢键的键能相等、键长相等、夹角相等，一氯代物也都只有一种；而甲烷若是平面正方形结构，则其二氯代物会有两种：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种

结构，因此甲烷为正四面体结构。选C。【小问2详解】烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为72的烷烃，则14n+2=72，n=5，则分子式为C5H12。其一种同分异构体只有一种一氯代物，则分子内只有1种氢，则该烷烃的系统命名为2，2－二甲基丙烷；由关系

式22COCO、22HOO42H知，分别完全燃烧①22613.5molCHmolO、②236213C.H5molOmolO、③241.molCHOm15olO，④2261O3molCHmolO，则等物质的量的①C2H6、②C3H6O2、③CH4O、④C2H6O的耗氧量的大小关系为①=②＞④＞③

。【小问3详解】分子式为C6H12O2的有机物能够与NaHCO3溶液反应并放出CO2，则分子内含1个羧基，可看作戊烷分子内有1个氢原子被羧基取代所得，戊烷有3种：32223CHCHCHCHCH、()3232CHCHCHCH和()34CCH，它们分子内的氢原子种类依次为3种、4种和1种，则满足该条

件的C6H12O2的有机物有8种。【小问4详解】丙烷的一氯一氟代物可看作一氯丙烷分子内有1个氢原子被氟原子取代所得，丙烷的一氯代物有2种：322CHCHCHCl、，它们分子内的氢原子种类依次为3种、2种

，则丙烷的一氯一氟代物共有5种。【小问5详解】根据莽草酸的结构可知，莽草酸中含氧官能团是羟基和羧基。【小问6详解】莽草酸中的非含氧官能团是碳碳双键，碳碳双键能和溴发生加成反应，为防止羟基干扰，可以用溴水或溴的CCl4溶液检验碳碳双键；利用碳碳双键，

莽草酸可以发生加聚反应生成聚莽草酸，其结构简式为。【小问7详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com