【文档说明】江苏省南通市新高考基地学校2021-2022学年高三下学期第四次大联考试题（正稿） 化学 答案.pdf，共(3)页，442.647 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1a3aeba19d8fb27f525ac0a9cc4409f6.html

以下为本文档部分文字说明：

化学参考答案第1页（共2页）2022第四次基地学校大联考化学参考答案与评分标准单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。1．A2．C3．C4．D5．D6．B7．B8．A9．D10．C11．C1

2．B13．C14．D15．(15分)⑴适当增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）（2分）2Cu＋4H＋＋O2═2Cu2＋＋H2O（3分）（物质均正确得2分，配平1分）⑵在电流效率不变的情况下，增加氯化铵浓度，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度增加，阴极氢离子放电速率大于

镍离子，镍的成粉率下降。（3分）（“电流效率不变”1分，“氢离子放电速率大于镍离子”2分）⑶铝与氢氧化钠溶液反应，形成多孔结构，吸附反应生成的氢气（3分）（“铝与氢氧化钠溶液反应，形成多孔结构”2分，“吸附反应生成的氢气”1分）⑷(NH4)2Ni(SO4)2·6

H2O（4分）250mL溶液中：n(NH4+)＝n(NH3)＝44.8×10-3L22.4L·mol－1×250mL25mL＝0.02mol(1分)n(Ni2+)＝n(EDTA)＝0.05mol·L－1×0.02L×250mL25mL＝0.01mol(1分)n(SO42-)＝

n(NH4+)＋2n(Ni2+)2＝0.02mol＋2×0.01mol2＝0.02moln(H2O)＝3.950g－0.02mol×18g·mol－1－0.01mol×59g·mol－1－0.02mol×96g·mol－118g·mol－1＝0.06mol(1分)n(NH4+)：n(

Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)＝0.02mol：0.01mol：0.02mol：0.06mol＝2：1：2：6硫酸镍铵的化学式为：(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O(1分)16．(14分

)⑴3（2分）⑵醛基、醚键（2分）（各1分）⑶CH3NCO（3分）⑷NO2CCOO(CH3)3（3分）⑸Br2BrBrNaOH/乙醇△CH2＝CHCHOTHFCHOH2Ni△CH2OH（4分）（每步1分，条件错误或者中间产物结果简式错误，则后续不再得分，共4分）化学参考答案第2页（共2页）17．

(15分)⑴HBrO3分子中非羟基氧的数目比HBrO多，Br的正电性高，导致羟基中O的电子向Br偏移，因而在水分子的作用下易电离出H+（2分）（回答到“HBrO3分子中非羟基氧的数目比HBrO多”1分，“羟基中O的电子向Br偏移，因而在水

分子的作用下易电离出H+”1分）⑵3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3·H2O═3CaBr2＋N2↑＋8H2O（3分）（物质均正确得2分，配平和箭头等共1分）⑶尽量使Br2被还原为Br－（2分）（“保证Br2被充分反应”也可）⑷A(1分)（如“A”选错

，则下一步不再得分）先加溴会生成BrO－、BrO－3，氨水不易将BrO－、BrO－3转化为Br－，溴元素利用率低(2分)（“先加溴会生成BrO－、BrO－3”1分，“溴元素利用率低”1分。）⑸用氢溴酸调节滤液

呈酸性，(1分)加入活性炭吸附生成的Br2，(1分)用砂芯漏斗过滤，(1分)将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、(1分)用乙醇洗涤(1分)（共5分）18．(14分)⑴①1（2分）②0~t1时段，4Fe(OH)

2＋O2＝4FeOOH＋2H2O，c(H＋)不变；t1~t2时段，4Fe2＋＋6H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8H＋，c(H＋)增大（3分）（“0~t1时段，4Fe(OH)2＋O2＝4FeOOH＋2H2O，c(H＋)不变”1分，“t1~t2时段，4Fe2＋＋6H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8H＋

，c(H＋)增大”2分，用文字正确描述也得分）③取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红色，则该物质是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否则为Fe(OH)2吸附Fe2＋形成的混合物（2分）（“取样酸溶”、“KSCN”、“现象”、“

结论”有环节遗漏或者错误则0分）⑵①H2O2大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的·OH，·OH浓度增大，与NO反应速率更快（3分）（“H2O2大量汽化与催化剂的接触更好”1分，“产生更多的·OH，·OH

浓度增大，与NO反应速率更快”2分）②180℃以后，H2O2热分解速率加快，高于H2O2催化分解生成·OH的速率，导致·OH浓度减小，NO的脱除效率下降（2分）（“H2O2热分解速率大于催化分解生成·OH的速率”1分，“导致·OH浓度减小”1分）⑶α－FeOOH在阴极发生得电

子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与N2、水反应生成NH3和α－FeOOH，α－FeOOH在该过程中起催化作用（2分）（“α－FeOOH在阴极发生得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与N2、水反应生成NH3和α－FeOOH”1分；“α

－FeOOH在该过程中起催化作用”1分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com