【文档说明】安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，676.500 KB，由小赞的店铺上传

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屯溪一中2019-2020学年度第二学期高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：N-14F-19Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ag-1081.下列说法正确的是A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的

质量一定增加C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因D.有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。【答案】C【解析】【详解】A．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，故化学键的变化必然会引起能量变化，

但能量变化不一定引起化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但该过程只是物理变化，不是化学变化，A错误；B．原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，正极的质量不一定增加，如燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量均不变，

B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，一个反应是放出能量还是吸收能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成放出的能量的相对大小，故化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原

因，C正确；D．有能量变化的过程不一定是化学变化，比如NaOH溶于水，D错误。答案选C。2.“玉兔”号月球车用238Pu94作为热源材料。下列关于的说法正确的是A.238Pu94与238U92互为同位素B.239Pu94与238Pu94具有相同的电子层结构C.238Pu94与238U92

具有完全相同的物理性质和化学性质D.239Pu94与238Pu94具有相同的中子数【答案】B【解析】【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子互为同位素，238Pu94和238U92的质子数不相同，不是同种元素的不同种原子，A错误

；B．239Pu94与238Pu94的核外电子数都为94，二者核外电子排布相同，具有相同的电子层结构，B正确；C．238Pu94与238U92质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错误；D．239Pu9

4的中子数=239-94=145，238Pu94的中子数=238-94=144，二者中子数不同，D错误。答案选B。【点睛】质量数=质子数+中子数3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A.加热B.增大压强C.

增大反应物的量D.分离出生成物【答案】A【解析】【详解】A．加热，温度升高，反应速率一定增大，A正确；B．对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率增大，对于没有气体参与的反应，增大压强，反应速率不变，B错误；C．如果反应物是固体，增加固体反应物的量，反应速率不变，C错误；

D．如果分离出的生成物是固体，反应速率不变，D错误。答案选A。4.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：Ag3Bg2Cg，下列说法正确的是()A.升高温度不能影响反应速率B.压缩体积增大压强能够增大反应速率C.物质A的浓度增大，会减慢反应速率D.在有催化剂的条件

下，A与B能100%转化为C【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，反应速率增大，A错误；B．压缩体积增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，能够增大反应速率，B正确；C．增大物质A的浓度，反应速率加快而不是减慢，C错误；D．催

化剂能加快反应速率，但不能改变反应的限度，则A与B的转化率均不变，D错误。答案选B。5.下列有关化学用语表达正确的是A.35Cl和37Cl的结构示意图均可以表示为B.HClO的结构式:H-Cl-OC.HF的电子式：D.2SiO与NaOH溶液反应：22

32SiO2OHSiOHO【答案】D【解析】【详解】A．35Cl和37Cl的质子数均为17，核外电子数均为17，二者结构示意图均可表示为：，A错误；B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误；C．HF是共价化合物，其

电子式为：，C错误；D．2SiO与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，其离子方程式为：2232SiO2OHSiOHO，D正确。答案选D。6.下列叙述正确的是()A.由甲烷分子呈正四面体形结

构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构B.在甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有四氯甲烷呈液态C.由甲烷(CH4)的氯代物有4种，可推知乙烷(C2H6)的氯代物有9种D.由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色【答

案】C【解析】【详解】A．H和Cl的核电荷数、核外电子数均不相等，导致∠HCH和∠HCCl不相等，故一氯甲烷分子呈四面体结构，但不呈正四面体结构，A错误；B．在甲烷的四种氯的取代物中，常温下，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均呈液态，B错误；C．乙烷(C2H6)和一定量的氯气(Cl2

)光照条件下发生取代反应，得到的产物有：CH3CH2Cl、CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CHCl2CHCl2、CCl3CH2Cl、CCl3CHCl2、CCl3CCl3共9种，C正确；D．CH4能与氯气在光照条件下发生取代反应，和氯水不反应，D

错误。答案选C。7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于ⅦA族．下列判断错误的是A.W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D.W、Y可形成两种不同的化合物【答案】A【解析】【分析】Z位于ⅦA族，则Z为Cl，X为P，Y为O，W为C，据此解答。【详解】A．W为C，其简单氢化物为CH4，Y为O，其简单氢化物为H2O，CH4的沸点比H2O低，A错误；B．Z为Cl，Cl-和Ar核外均有18个电子，故二者核

外电子层结构相同，B正确；C．Y为O，W为C，二者均位于第二周期，同周期元素从左往右，非金属性增强，即O的非金属性比C强，C正确；D．W为C、Y为O，可形成CO、CO2两种不同的化合物，D正确。答案选A。8.下列排列顺序正确的是A.粒子半径：3

2AlMgNaB.热稳定性：HIHBrHClHFC.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.酸性：23244HCOHSOHClO【答案】D【解析】【详解】A．Al3+、Mg2+、Na+核外电子排布相同，核电荷数依次减小，

故半径依次增大，即三者的半径关系为：3+2++AlMgNa＜＜，A错误；B．非金属性：IBrClF＜＜＜，故热稳定性：HIHBrHClHF＜＜＜，B错误；C．金属性：Al＜Mg＜Na，故碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，C错误；D．H2C

O3是弱酸，H2SO4和HClO4都是强酸，故H2CO3酸性最弱，S和Cl同处第三周期，S非金属性弱于Cl，故H2SO4酸性弱于HClO4，即三者的酸性强弱关系为：23244HCO<HSO<HClO，D正确。答案选D。【点睛】非金属性越强，气态氢

化物的稳定性越好，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。9.常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①不用铁片，改用铁粉；②加入少量24NaSO溶液；③加入少量4CuSO固体；④将稀硫酸换为98%的硫酸；⑤加入3NaNO固

体；⑥向24HSO中通入HCl气体。其中可提高2H生成速率的措施有A.①③④B.①③⑥C.②④⑤D.①④⑥【答案】B【解析】【分析】铁片与稀硫酸反应制取氢气的实质为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【详解】

①不用铁片，改用铁粉，可增大反应物的接触面积，提高生成氢气的速率，①符合；②加入少量24NaSO溶液，溶液总体积增大，H+浓度减小，生成氢气的速率减慢，②不符合；③加入少量4CuSO固体，Fe和4CuSO反应置换出Cu，形成原电池，生成氢气的速率加快，③符合；④

常温下，浓硫酸将Fe钝化，不产生氢气，④不符合；⑤加入3NaNO固体，H+存在下NO3-具有强氧化性，Fe、H+、NO3-发生氧化还原反应不产生氢气，⑤不符合；⑥向24HSO中通入HCl气体，H+浓度增大

，产生氢气的速率加快，⑥符合；综上所述，①③⑥能提高生成氢气的速率，B符合。答案选B。10.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4CB.反应进行

到1s时，vAvBC.反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L.min)D.反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小【答案】D【解析】【分析】由图可知，平衡前，B、C的物质的量随着反应的进行而减小，A、D的物质的量随着

反应的进行而增大，所以，B、C是反应物，A、D是生成物。平衡前，A、B、C、D四种物质的变化量之比=1.2:(1.0-0.4):(1.0-0.2)：0.4=6:3:4:2，则该反应的方程式为：3B+4C6A+2D，据

此解答。【详解】A．该反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；B．由方程式可知，vA=2vB，B错误；C．前5s，v(B)=(1.0-0.4)mol2L5s=0.06mol/(L·s)，C错误；D．反应从1s到4s，C的浓度减小，反应速率逐渐减小，D正确

。答案选D。【点睛】反应速率之比=化学计量数之比。11.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序

是（）A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaOC.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O【答案】C【解析】题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越

强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。12.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如图。下列说法错误的是()A.铜片表面有气泡生成B.装置

中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反D.如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光【答案】C【解析】【分析】Al作负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+；

Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑。【详解】A．Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故铜片表面有气泡生成，A正确；B．原电池将化学能转换为电能，产生的电能使LED灯亮起来，说明电能转换为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确；C．如果将铝片换成银片，不能

形成原电池，C错误；D．如果将硫酸换成NaOH溶液，仍然构成原电池装置，仍然产生电流，LED灯仍然会发光，D正确。答案选C。【点睛】C．原电池构成条件之一：有自发进行的氧化还原反应。13.A、B、C、D

四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z，下列叙述错误的是A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高C.A、B、C、D能形成5种

以上单质D.B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应【答案】A【解析】【分析】D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子，则D为H，A、B、C为C、N、O、F中的三种，A与C的核电荷数之比为3:4，则A为

C，C为O，B为N，综上所述，A、B、C、D分别为：C、N、O、H，据此解答。【详解】A．A、B、C、D分别为：C、N、O、H，则X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，因为非金属性：C＜N＜O，所以，稳定性：CH4＜NH3＜H

2O，即X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A错误；B．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，NH3分子间形成氢键，沸点比CH4高，水常温是液体，沸点最高，所以，X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，B正确；C．C、N、O、H能形成很多种单质，如金刚石、石墨、C60、N2、O2、O3、H2等，多于5

种，C正确；D．B为N，NH3能和HNO3反应生成NH4NO3，D正确。答案选A。14.按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.仅①③B.仅①③⑤C

.仅②④D.仅②④⑤【答案】B【解析】【分析】图1装置形成原电池，Fe为负极，负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag为正极，正极发生的反应为：Ag++e-=Ag，总反应为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，据此解答。【详解】①

由Ag++e-=Ag可知，随着流入正极的电子增多，c(Ag+)减小，①满足；②由总反应可知，NO3-没参与反应，随着流入正极的电子增多，c(NO3-)不变，②不满足；③a棒是Fe，随着流入正极的电子增多，Fe失电子的物质的量也增多，由Fe-2e-=Fe2+可知，Fe失电子的物质的量增

多，Fe的质量减小，③满足；④由Ag++e-=Ag可知，随着流入正极的电子增多，产生的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，④不满足；⑤由总反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag可知，随着反应的进行，溶液的质

量减小(2Ag+→Fe2+)，⑤满足；综上所述，①③⑤满足图像，B符合题意。答案选B。15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定说明达到平衡的是()①

体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③B的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤

D.①③⑥【答案】B【解析】【详解】不传热的固定容积的密闭容器中发生mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)：①若m=p+q，压强始终不变，即体系的压强不再改变，不一定说明反应达到平衡，①错误；②容器不传热，只要反

应还未平衡，体系温度必然变化，则体系的温度不再改变，说明反应已达平衡，②正确；③B是纯固体，纯固体没有浓度，③错误；④总质量不变，各组分的质量分数不再改变，说明各组分的质量不再改变，说明反应已达平衡，④正确；⑤任何时刻都有反应速率v(A)：v

(C)：v(D)＝m：p：q，即v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q时，反应不一定平衡，⑤错误；⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应，说明正反应速率和逆反应速率相等，说明已平衡，⑥正确；综上所述，②④⑥正确，

B符合。答案选B。16.马航失联事件震惊中外，事件发生后，联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下搜救，其中2AlAgO电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2222Al3AgO2NaOH2NaAlO6A

gHO，则下列说法错误的是()A.Al电极做负极，电极反应式为：22Al3e4OHAlO2HOB.工作时电解液中的OH-移向2AgO/Ag电极C.工作时正极发生还原反应，负极不断减重D.

当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.01mol【答案】B【解析】【分析】电池总反应为：2222Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO+6Ag+HO，Al元素化合价升高，为负极，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2

H2O；Ag元素化合价降低，Ag2O为正极，电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此解答。【详解】A．由分析可知，Al电极做负极，电极反应式为：--2-2Al-3e+4OH=lO+2HAO，A正确；B．OH-是阴离子，阴

离子向负极移动，即OH-向Al电极移动，B错误；C．由分析可知，正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，电极质量减小（Ag2O→2Ag），C正确；D．n(Ag)=1.08g108g/mol=0.01mol，由Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

-可知，当电极上生成1.08gAg，即生成0.01molAg时，电路中转移的电子为0.01mol，D正确。答案选B。【点睛】原电池中：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。17.下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表

中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请用化学用语回答下列问题(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（

填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________________________。(3)只由④形成的18电子微粒的电子式________________。(4)写出由①

和③形成的离子化合物的化学式____________________________。(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。(6)表中元素③和⑤可形成一种相

对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式_________________。【答案】(1).Na(2).HClO4(3).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4).(5).NH4H(6).(7).F—N=N—F【解析】

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。【详解】(1)金属性最强的元素位于周期表中左下角，即Na，故答案为：Na；(2)元素周期表中，所有元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。⑥(N

a)和⑧(Al)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)④是O，只由O形成的18电子微粒是O22-，其电子

式为：，故答案为：；(4)①是H，③是N，H和N都是非金属元素，二者形成的离子化合物必然有铵根，则该物质应为NH4H，故答案为：NH4H；(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为：，故答案为：；(6)Y中各原子均达到“8

电子稳定结构”，③是N，最外层电子数为5，差3个电子稳定，则每个N原子必形成3对共用电子对，⑤是F，最外层电子数为7，差1个电子稳定，则每个F原子必形成1对共用电子对，其结构式必然为：F—N=N—F，故答案为：F—N=N—F。18.某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实

验探究。Ⅰ.探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律实验内容实验现象1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中金属X与水反应比金属Y剧烈2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。金属Y与盐酸反

应比金属Z剧烈(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________，(2)下列判断正确的是______A.原子序数：YZXB.原子的最外层电子数XYZC.原子半径：X>Y>ZD.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强Ⅱ.探究

2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：1装置A中盛放的试剂是______(填选项)A.23NaSO溶液2B.NaS溶液24C.NaSO溶液B中反应的离子方程式是______________________________________

____________。2下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)A.HCl酸性比2HS强B.HClO氧化性比24HSO强C.HClO3酸性比24HSO强D.铁与2Cl反应生成3FeCl，而硫与

铁反应生成FeS3若要验证非金属性：ClI，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性ClI的原因：同主族元素从上到下，____________________。

【答案】(1).X>Y>Z(2).C(3).B(4).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5).ABC(6).变蓝(7).I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱【解析】【详解】Ⅰ．(1)金属X与水反应比金属Y

剧烈，所以，金属性：X＞Y，金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈，金属性：Y＞Z，即金属性：X＞Y＞Z，故答案为：X>Y>Z；(2)同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z>Y>X。A．同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z

>Y>X，A错误；B．同周期元素从左往右，原子的最外层电子数逐渐增加，所以，原子的最外层电子数Z>Y>X，B错误；C．同周期元素从左往右，原子半径减小，所以，原子半径：X>Y>Z，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左往右，金属性减弱

。所以，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最弱，D错误；故答案为：C；Ⅱ．(1)单质的氧化性越强，非金属性越强。A中盛放Na2S，若氯气能置换出S，则Cl的非金属性强于S，否则Cl的非金属性弱于S。氯气有毒，NaOH的作用是吸收尾气

，防止污染空气，发生的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)A．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是HCl和H2S的酸性强弱，A错误；B．单质的氧化

性越强，非金属性越强，应比较Cl2和S的氧化性强弱，而不是HClO和H2SO4的氧化性强弱，B错误；C．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是比较HClO3和H2SO4的酸性强弱，C错误；D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与

铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，非金属性越强，可以说明Cl的非金属性比S强，D正确；故答案为：ABC；(3)若A中加入淀粉碘化钾，则发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇淀粉变蓝，所以现象为A中

溶液变蓝。Cl和I为同主族元素，原子最外层电子数均为7，均易得1个电子而形成稳定结构，I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱，所以，Cl的非金属性比I强，故答案为：变蓝；I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱。19.为了探究化学能

与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_________（填序号）(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管

里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______________________________________________________________________

____________________(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由_____

_______。②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）【答案】(1).Ⅲ(2).左端液柱升高，右端液柱降低(3).可能是吸热反应(4).某些物质溶于水吸热，但不是发

生化学反应(5).NaOH、CaO等【解析】【详解】(1)Ⅲ的漏斗不封闭，不会形成压强差，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”，故答案为：Ⅲ；(2)氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，反应开始，锥形瓶内温度降低，压强减小，大气压将“U”形管中

的红墨水往左边挤压，出现左端液柱升高，右端液柱降低的现象，故答案为：左端液柱升高，右端液柱降低；(3)①烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M与水相遇吸热。某些物质溶解于水吸热，如硝酸铵，某些物质与水反应吸热，

如盐类水解，所以，烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，可能是M溶解于水吸热，也可能是发生了吸热反应，故答案为：可能是吸热反应；某些物质溶于水吸热，但不是发生化学反应；②若观察到烧杯里产生气泡，说明M与水相遇放热，可能

是某些物质溶解于水放热，如NaOH，也可能是某些物质与水反应放热，如CaO，故答案为：NaOH、CaO等。【点睛】溶于水放热不一定发生了放热反应，溶于水吸热也不一定发生了吸热反应。20.(1)已知在2L的固

定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：3A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量浓度（mol/L）：1.5102s末物质的量浓度（mol/L）：0.90.80.4则：①0到2s用物质C来表示的

反应速率为_________________；②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。A．气体的平均相对分子质量保持不变B．容器内气体的密度不变C

．容器内气体的总压强保持不变D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2E．容器内气体C的物质的量分数保持不变(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中

有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________

。【答案】(1).0.2mol/（L·s）(2).20％(3).BD(4).锌(5).2.24(6).2(7).1(8).4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】【详解】(1)①v(C)=0.4mol/L2s=0.2m

ol/(L·s)，故答案为：0.2mol/(L·s)；②反应开始到2s，Δc(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的转化率=0.2mol/L×100%1mol/L=20%，

故答案为：20%；③3A(g)+B(g)2C(g)：A．气体总质量m不变，气体的平均相对分子质量保持不变，则M不变，由n=mM可知，气体的总物质的量n不变，说明已平衡，A错误；B．容器体积V不变，气体总质量m不变，由mρ=V可知，无论是否平衡密度均不变，

即密度不变，不能说明反应是否平衡，B正确；C．正反应是气体分子数减小的反应，当容器内气体的总压强保持不变，说明反应已平衡，C错误；D．反应速率之比=化学计量数之比，即无论是否达到平衡，都有vA︰vB︰vC=3︰2︰2，那么，

当vA︰vB︰vC=3︰2︰2时，无法说明反应是否已达平衡，D正确；E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明反应已达平衡，E错误；综上所述，BD符合题意，故答案为：BD；(2)①Zn元素化合价升高，失电子，则锌为该电池的负极材料。

由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2参与反应时，转移4mol电子，当导线中有0.4mol电子通过时，消耗O2的物质的量=0.1mol，对应的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：锌

；2.24L；②结合图可知，NH3失电子，发生氧化反应得到N2和H2O，说明电极1为负极，则电极2位正极，所以，电流方向为：电极2→负载→电极1。该电池的反应物为NH3和O2，生成物为N2和H2O，则该电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：2；

1；4NH3+3O2=2N2+6H2O。【点睛】燃料电池：氧气在正极得电子，“燃料”在负极失电子。