【文档说明】湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，959.059 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-19f2f815c8f19ab373c17965730272d3.html

以下为本文档部分文字说明：

2024年高三上学期化学期中考试试卷一、单选题（共14道小题，每小题3分，总分42分）1．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是A．用图①装置测定中和反应的反应热B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应D．用图④装置

灼烧干海带2．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确

．．．的是A．工作时，电能转化为光能和热能B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C．W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命3．下列叙述正确的是A．我国科学

家发现飞尘颗粒物中含5626Fe核素，其中子数与质子数之差为30B．钠在过量的氧气中燃烧生成的产物的电子式为C．氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，简单氧离子的结构示意图为D．标准状况下，密度约为-11.96gL的烃的结构简式为23CH=CHCH4．W、X、Y、Z为

核电荷数依次增大的四种短周期主族元素。其中W是地壳中含量最多的元素，其原子的电子总数与X、Y、Z原子的最外层电子数之和相等。X、Y原子的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，且Y、Z在元素周期表中位于同一周期的

相邻位置。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：X＞Y＞WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞XC．W与X组成的化合物中均只含有一种化学键D．Z的单质可用于制作光电池5．下列指定反应的离子方程式中正确的是A．用白醋除铁锈：+3+2

322FeOxHO+6H=2Fe+(x+3)HOB．金属钠和水反应：+-22Na+HO=Na+OH+OC．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水：2+3224Cu+2NHHO=Cu(OH)2NH++D．Na2S2O3溶液与稀H2SO

4反应：2+2322SO+2H=SOSHO−++6．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是选项AB实验目的验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯制备NaHCO3晶体实验装置实验现象溴的四氯化碳溶液褪色锥形瓶中有白色晶体析出选项CD实验目的测定中和反应反应热制备无水

氯化镁固体实验装置实验现象混合溶液温度升高至不再变化硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末A．AB．BC．CD．D7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3含氯原子数为3NAB．100mL1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC．常温常

压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NAD．6.4gCaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA8．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为2-4SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是A．当右槽溶液颜

色由绿色变为紫色时，电极b为负极B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O=+2VO+2H+D．放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽9．LiBr溶液可作为

替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是A．还原工序逸出的2Br可用NaOH溶液吸收B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．参与反应的()()()224Br:BaS:HSOnnn为1∶1∶2D

．中和工序中的化学反应为2322LiCO2HBrCO2LiBrHO+=++10．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面C．1

mol有机物Ⅱ最多能与22molH发生加成反应D．有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为3222点燃2KNO+S+3CKS+N+3CO。生成物K2S的晶体结构如图。

下列有关说法正确的是A．反应产物中有两种极性分子B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：2C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为233A4.410aNg·cm-312．已知NH4C

uSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中只有铜元素化合价发生变化B．1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子C．刺激性气味的气体可能是

硫酸的还原产物D．刺激性气味的气体可能是氨气13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO2-4B．能使酚酞变红的溶液中：K+、NH+4、Cl-、NO-3C．w+(H)Kc=10-12m

ol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO2-4D．c(HCO-3)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO2-4、NO-314．某化学小组欲测定酸性条件下3KClO溶液与3NaHSO溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310m

L0.1molLKClO溶液和-1310mL0.3molLNaHSO溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的离子方程式为2-2334ClO+3SO=Cl+3SO−−−B．该反应在0~4

min的平均反应速率()-3-1-13vNaHSO=2.510molLminC．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果二、非选择题（共4道题，总分58分）15．连二亚硫酸钠()

224NaSO是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备224NaSO，主要步骤如下：步骤1：将2SO通入锌粉的水悬浊液中，于3545℃下反应生成24ZnSO溶液，实验装置如图所示。步骤2：向步骤1所得24ZnSO溶液中，加入适量

烧碱溶液，于3545℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出224NaSO晶体。已知：①224NaSO在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；②2Zn+形成2Zn(OH)沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13

.0溶解完全。回答下列问题：(1)图中盛放试剂X的仪器名称为，试剂X最好选择(填字母)。A．浓盐酸B．70％硫酸C．稀硫酸D．98％硫酸(2)将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，本实验中使用单向阀的作用是

。(3)控制温度在35～45℃之间的原因是。(4)步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是，无水乙醇洗涤224NaSO晶体的原因是。(5)224NaSO是一种常用的还原剂，224NaSO与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。16．某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氰氨化钙)合成

硫脲[CS(NH2)2]并探究其性质。已知：①硫脲[CS(NH2)2]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。②硫脲为白色晶体，易

溶于水。在150℃时可转变成NH4SCN。③电离常数(25℃)：H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。(1)制备CS(NH2)2溶液。所用装置如图：

①装置b中盛放的试剂是。装置c中的长直导管的作用是。②为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是。③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是。(2)制备硫服。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃

时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为。(3)探究硫脲的性质。①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有NH4SCN生成：方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，(补充完整

)。方法2：……(操作略)。该方法的离子方程式是。②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液。已知CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO24−，同时生成Mn2+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。17．高铁酸钾

(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图：回答下列问题：(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式。(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是(填字母)。A．使NaClO3转

化为NaClOB．NaOH固体溶解时会放出大量热，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同

的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NiClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。工业生产中最佳温度为，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓

度之比为。(4)反应③中的离子反应方程式为；溶液II中加入饱和KOH得到湿产品的原因是。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理

剂的原因是(请用文字表述)：①；②。18．有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A含有的官能团名称：。(2)B的结构简式为。(3)C→D、E→G的反应类型分别为。(4)D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为。(5)H

在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为。(6)溴代乙酸乙酯(223BrCHCOOCHCH)有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有种(不考虑立体异构、不考

虑Br−直接与COO−−相连)。(7)是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。参考答案：题号12345678910答案CBCDDDCACB题号11121314答案DACC1

．C2．B3．C4．D5．D6．D7．C8．A9．C10．B11．D12．A13．C14．C15．(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)B(2)增大反应物间的接触面积，加快反应速率防止溶液倒吸(3)低于35℃，反应速率慢，高于4

5℃，二氧化硫溶解度降低且产物易分解(4)8.2pH10.5224NaSO晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥(5)222244425SO6MnO8H10SO6Mn4HO−−+−+++=++16．(1)饱和NaHCO3溶液平衡气压，避免c中气压过大酸性

H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成澄清石灰水或Ca(OH)2溶液(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O80℃2CS(NH2)2+3Ca(OH)2(3)微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝Fe3++3

SCN-=Fe(SCN)314∶517．6OH-+3Cl2=-3ClO+5Cl-+3H2O；CD26℃6:52Fe3++3ClO-+10OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度要小高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒高铁酸钾与水反应的产物

氢氧化铁胶体具有吸附作用，能够净水18．(1)(酚)羟基、碳溴键(溴原子)(2)(3)取代反应，还原反应(4)+NaOH⎯⎯→+C2H5OH(5)(6)10(7)