【文档说明】浙江省台州市2022-2023学年高一下学期期末质量评估化学试题 .docx，共(9)页，3.449 MB，由小赞的店铺上传

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台州市2022学年第二学期高一年级期末质量评估试题化学1.本卷共7页，21题，满分100分，考试时间90分钟。2.用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答题卷交回。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：3

2Cl：35.5Mn：55Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一．个．是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.日常生活中有“富硒西瓜”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”

等商品，这里的硒、钙、氟、碘应理解为A.元素B.氧化物C.分子D.单质2.下列属于电解质且含共价键的是A.SiO2B.NaClOC.MgCl2D.CO3.制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是A.泡豆B.磨浆C.滤渣D.煮浆点

兑A.AB.BC.CD.D4.下列物质对应的化学式不正确．．．的是A.乙酸：CH3COOHB.重晶石：BaSO4C.纯碱：Na2CO3D.硬脂酸：C15H31COOH5.下列表示正确的是A.Fe2C和F

e3C互为同素异形体B.乙烯的球棍模型C.14N2和15N2互为同位素D.淀粉和纤维素互为同分异构体6.下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸7.下表中对应的关系正确的是A2232Si

2NaOHHONaSiO2H++=+22ClHOHClHClO++前者水为氧化剂，后者水还原剂B()22BaOH8HO与NH4Cl反应盐酸与碳酸氢钠反应前者为吸热反应，后者为放热反应C淀粉在酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇和二氧化

碳均为分解反应D23222CHCHCHClCHCHCHClHCl⎯⎯=⎯→=++高温22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯→催化剂前者为取代反应，后者为加成反应A.ＡB.ＢC.ＣD.Ｄ8.下列离子方程式书写正确的

是A.实验室制备氯气：22224H4ClMnOMn2HO2ClΔ+−+++++B.乙酸溶液与钠反应：3322CHCOOHNa2CHCOONaH+=+C.NaHSO4与()2BaOH恰好完全沉淀：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+D.

过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe4HNOFe2HONO+−+++=++9.某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法不正确．．．的是A.该物质中存在3种官能团B.该物质可以与NaOH反应C.该物质的分子式是C10H16O2D.能使溴的四氯化碳溶液褪色10.下列说法正确的是A碳酸钠、氢氧化铝均可用于

治疗胃酸过多是.B.二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.聚乙烯、石墨烯、橡胶等有机高分子材料在生产生活中有着广泛的应用D.在大豆蛋白溶液中，加入浓硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析11.设AN为阿伏伽德罗常

数的值，下列说法正确的是A.7.8g乙炔(C2H2)与苯(C6H6)的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为A0.75NB.1molC2H6O含有C—H数目为A5NC.1molNa2O2中含有的离子数目为A4ND.向100mL10.1molL−FeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反应，转移电

子数目为A0.02N12.海水晒盐后的母液还有很多工业用途，如图所示：下列说法不正确．．．的是A.试剂A可以是SO2和水B.试剂B可以通过贝壳来获取C.氯化过程会产生可燃性的气体，其化学方程式为：22ΔMgOCC

lMgClCO+++D.反应①为电解熔融MgCl2，为了降低其熔化温度，通常加入冰晶石13.纸电池是电极和电解液均“嵌”在纸中的一种电池。下面是同学自制的碱性镁锰纸电池的结构示意图，其工作原理为()22232Mg2MnOHOMgOHMnO++=+。下列说法不正确．．．的是A.Mg是纸片

电池的负极B.放电时，正、负极处pH均增大C.正极的电极反应为：22232MnOHO2eMnO2OH−−+=++D.电流从Mg经隔膜流向MnO214.一定条件下发生反应()()()22HgIg2HIg+，当反应了

1molH2(g)和1molI2(g)生成2molHI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定C.1molH—I键的能量为9

1.5kJD.相同条件下，2molH2(g)与2molI2(g)反应，释放26kJ的热量15.在一定条件下，将SO2与足量O2置于恒温恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应的化学方程式为22

32SOO2SO+=B.2min时，SO2的消耗速率等于SO2的产生速率C.当容器内压强不再改变时，说明该反应达到了最大限度D.0-6min容器内的气体密度经历了从变化到不变的过程16.下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是选项实验现象结论A向蔗糖溶液中加

入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热产生光亮银镜蔗糖被水解B将红热炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水溶液变浑浊有CO2产生的C向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体待测液中含有4NH+D将乙烯通入装有溴水的密封塑料瓶中，振荡溴

水褪色，瓶身凹陷，有油状液体产生乙烯与溴水发生了加成反应A.ＡB.ＢC.ＣD.Ｄ第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.化学与人们的衣食住行密不可分，请回答下列问题：（1）写出甲烷的电子式___________，小汽车

使用的汽油主要是通过石油的___________(填“裂化”或“裂解”)而来。（2）市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、麻、毛、丝等，羊毛的主要成分是___________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。（3）盐可以影响食物的味道。某粗盐中含有2Ca+、2

Mg+、24SO−等杂质离子，精制时常用的试剂：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是___________(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.④③②①D.③④

②①（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。金刚砂(主要成分SiC)，其中的碳原子和硅原子通过___________连接(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食

品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示：已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。请回答：（1）由乙烯生成C的反应类型___________，反应物B中的含氧官能团是___________(填名称)。（2）请写出反应Ⅱ的化学反应方程

式___________。（3）久置的丙烯酸乙酯自身发生聚合反应，请写出其聚合产物的结构简式___________。（4）下列说法正确的是___________。A.相同条件下丙烯酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全B.反应Ⅲ的原子利用率为100%C.1molC4H8与1mol丙烯酸乙酯完

全燃烧，消耗的氧气后者更多D.丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，产生一种有机产物19.化合物X是新型电子材料的主要成分，由两种元素．．．．组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：固体E受热分解可得红棕色固体F，请回答：

（1）气体A的空间构型___________，化合物X的化学式___________。（2）白色沉淀D在空气中变成红褐色沉淀E的原因是___________(用化学方程式表示)。（3）高温条件下，气体

A与固体F反应生成水和两种单质，该反应的化学方程式为___________。（4）请设计实验判断D已完全转化为E___________。20.某实验小组为了探究3Fe+、2Mn+对H2O2分解速率的影响(忽略氯离子的影响)，用30%的H2O2，设计了如下实验(忽略固体对

溶液体积的影响)：分组30%H2O2温度/℃添加离子①6mL60无②6mL600.1625gFeCl3③6mL60agX(盐)每隔5min，记录收集到的气体体积(标准状况下)，经过30分钟反应后，得到如下数据。0min5min10min15min20

min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL11.2mL11.2mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL11.5mL11.5mL请回答：（1）表格中a的值约为

___________，X为___________。（2）第二组0−5min内，H2O2的反应速率为___________11molLmin−−。（3）通过数据分析，本次实验的结论为___________

。（4）小组成员为了进一步了解3Fe+催化H2O2的原理，查阅相关资料后，进行了如下实验：取5mL30%H2O2放入烧杯内，加水稀释至30mL，加入1.625gFeCl3，每隔一段时间取2mL溶液，滴加铁氰化钾溶液，试管中的颜色变化如图所示。(已知：铁氰化钾可与2Fe+生成蓝色沉淀)请用离子方

程式．．．．．表示试管②对应的时间内，烧杯中发生的主要化学反应___________。（5）请在图中画出烧杯内溶液的pH变化趋势图___________。21.焦亚硫酸钠(Na2S2O5，其摩尔质量1190gmol−)是一种食品膨松剂、漂白剂和抗氧剂。某硫酸厂利用SO2制备焦亚硫酸钠的流程如

下：已知：①亚硫酸氢钠呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成焦亚硫酸钠；②焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠。请回答：（1）请写出亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式___________。（2）下列说法正确的是___________。A.生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱

和溶液B.Na2S2O5易释放SO2，其漂白的原理与氯水相似C.该厂理论上每产生11.2LSO2，就会消耗30gFeS2D.若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的产率会下降（3）请设计实验验证焦亚硫酸钠已被氧化：

___________（4）某实验小组为了测量食品包装中焦亚硫酸钠的残留量，设计了如下实验：①称取抗氧化剂包装袋内的固体1.000g，溶于50.00mL碘水，加入2.000ml淀粉溶液，利用0.1000mol/L的N

a2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化；②另取相同浓度的碘水10.00mL，加入2.000ml淀粉溶液，利用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化。已知：22252

24SO2I3HO2SO4I6H−−−+++=++、22232462SOISO2I−−−+=+该抗氧化剂中残留焦亚硫酸钠的质量分数为___________。（5）该实验小组，想以焦亚硫酸钠为原料，利用下列装置比

较亚硫酸与次氯酸酸性强弱，该装置正确的连接顺序为A→___________。。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com