【文档说明】山东省济南大学城实验高级中学2021届高三下学期4月阶段性测试化学试题 含答案.docx，共(16)页，1.418 MB，由小赞的店铺上传

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济南大学城实验高级中学2020~2021学年4月试题高三化学试题（2021.04）说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。试卷分第I卷和第II卷，请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16S

i—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Sn—119Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单选题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．

．．）1..[2018·北京高考]下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用2.[

2016·浙江高考]下列说法不正确的是()A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为

造影剂用于X­射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附3.[2015·四川高考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0gH182O与D2O的混合物中所含

中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4.（2019·天津卷）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD

氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O5.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（）A.形成大π键的电子全部由N提供B.其熔点主要取决于所含化学键的键能C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面6.紫花前胡醇可从中药材当归和

白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C14H14O4B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生消去反应生成双键D.水解反应的产物能与2mol烧碱反应7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）A.其分子式为C8H1

1NO2B.分子中的碳原子有3种杂化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子9．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则aa(HCO

OH)(HF)KKB．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中()()()()3CHCOONaHOHcccc−++−C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spsp(FeS)(CuS)KKD．在

121molLNaS−溶液中，()()()212SHSHS1molLccc−−−++=10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）最高价元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO410.1molL−溶液对应的pH（25℃）

1.0013.001.570.70A．简单氢化物的沸点：X<ZB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．元素电负性：Z<W二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11.（2019·北京卷）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶

液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>

H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4有还原性，2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可发生

酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O12.（2020年全国I卷12题）科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列

说法错误的是()A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)2－4B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．放电时，电池总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4D．充电时，正极溶液中OH－溶度升高13.已知()2

26CoHO+呈粉红色，24CoCl−呈蓝色，24ZnCl−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()222426CoHO4ClCoCl6HOH+

−−++用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）A．等物质的量的()226CoHO+和24CoCl−中σ键数之比为3:2B．由实验①可推知△H>0C．实验②是由于c(H2O)增大，导

致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：2244ZnClCoCl−−14.已知x1-xNiMgO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将+Li掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，

其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是()A.该结构单元中O原子数为3B.Ni和Mg间最短距离是2a2C.Ni的配位数为4D.该物质的化学式为0.51.122.384LiMgNiO15.在

二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反应Ⅲ：

2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图中曲线C表示CO的物质的

量随温度的变化B.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=4422(CH)(CO)(H)cccC.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=—205.9kJ/mol的第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第16题~第

20题5个大题，共60分。16.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。回答下列问题：(1)写出“焙烧”时，生成2SeO的化学反应方程式_______。(2

)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为2-6PtCl和-4AuCl，写出Au溶解的离子方程式_______。(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪

器有_______、_______。(5)电解()432NHAuSO溶液回收Au的阴极反应式为_______。17.氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1

）H、B、N中，原子半径最大的是_____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____的相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+336BO−+9H2336BO−的结构为

。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。与N

H3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），其熔点比NH3BH3____________（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。（

4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。18.甲烷和水蒸气催

化制氢主要有如下两个反应：①422CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH=+206kJ/mol②222CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=-41kJ/mol恒定压强为100kPa时

，将n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出4CH与2CO生成2H和CO的热化学方程式：_______。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应

，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率

加快D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中2H的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：①低于700℃，_______；②高于700℃，_______。(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)=1∶3混合气体，p=10

0kPa。600℃时，4CH的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为pK=_______(pK是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。19．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）的维生素E是

一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：回答下列

问题：（1）A的化学名称为_____________。（2）B的结构简式为______________。（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________。（4）反应⑤的反应类型为______________。（5）反应⑥的化学方程式为______________

。（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有________个（不考虑立体异构体，填标号）。(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基（但不含C=C=O）；(ⅲ)不含有环状结构。（a）4（b）6（c）8（d）

10其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为___________________。20.以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜

精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作

，得到CuSO4·5H2O晶体。①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。③装置图中装置X的作用是_______。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·

5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。

②实验中可选用的试剂：1.0mol∙L−1H2SO4、1.0mol∙L−1HCl、1.0mol∙L−1NaOH。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4

酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2223SO−+I2=264SO−+2I－。计算CuSO4

·5H2O样品的纯度(写出计算过程)：______________。济南大学城实验高三化学4月试题参考答案一、选择题1~5BDAAB6~10DCCAD二、11C12CD13.BD14.B15.AC三、16.(1)2Ag2Se+3O2=22SeO+2Ag2O(2)Cu2+、Ag+氧化可能

存在的Cu、2SeO防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气(3)2Au+3Cl2+2Cl—=2[AuCl4]—(4)Pt烧杯分液漏斗(5)Au3++3e—=Au17.（1）BSi（硅）（2）配位Nsp3sp2（3）N＞H＞BCH3CH3低Hδ+与Hδ−的静电引力（4）30A621

0Nabc−18.(1)422CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)ΔH=247kJ/mol(2)C(3)①由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大②随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正

反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小(4)77.78%5859.37519.（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）（2）（3）（4）加成反应（5）（6）c20.(1)①[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHΔCuO＋2NaCl＋4NH

3↑＋H2O②取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净③防倒吸(2).加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤

液(3).根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度11gmolω=100%99%0.5000gm0.00198mlLo250−−

=答案详解：1.解析A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=====点燃3N2↑＋2

CO2↑＋4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O，属于化学变化。2.解析纳米铁粉可与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等发生置

换反应，不是物理吸附，D错误。3.解析H182O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，即2.0gH182O和D2O的混合物为0.1mol，H182O和D2O所含的中子数均为10，A正确；乙醛结构式：,4.4g乙醛为0.1

mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，B错误；1molCO2与1molNa2O2反应生成0.5molO2，转移1mol电子，则0.25molCO2反应，生成0.125molO2，转移0.25NA电子，C错误；浓

盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D错误。4.解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NH＋4结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液

得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。正确的离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，C错误；FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所

以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D错误。5.【详解】A．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键

的电子全部由N原子提供，B正确；B．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子

中所有原子共平面，D正确；6.【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，

B叙述正确；C.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，C叙述正确。D.该有机物的分子中有酯基，发生水解反应，得到羧酸和酚。但是没有给出有机物的物质的量，所以无法求算。D叙述不正确；7.

由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠

为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D

错误。故选C。8.【详解】A.结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C8H11NO2，故A正确；B.该分子中含-CN（氰基）、（碳碳双键）以及碳碳单键，它们采用的杂化类型分别是sp杂化、sp2杂化和sp3杂化

共3种杂化方式，故B正确；C.碳碳双键、碳氧双键中碳原子共平面、-CN（氰基）共直线，O原子采用sp3杂化，为V型结构，链状的碳碳单键中最多有两个C原子共平面，则该分子中可能共平面的C原子可表示为：，故C错误；D.该分子中的不饱和度为4，含苯环的同分异构体中，等效氢原子种类最少

的应具有对称结构，其同分异构体之一的结构简式如，该分子的等效氢为4种，故D正确；故选C。9.【详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故

A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(

H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS

)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；综上所述，答案为A。10.四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化

物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−

1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。【详解】A．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故A错误；；B．电子层数越

多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第

ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故D正确。综上所述

，答案为D。11.解析草酸具有酸性，与Ca(OH)2溶液发生中和反应Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，A正确；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O，

B正确；草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了草酸的还原性，根据题中已知条件可知草酸是弱酸，正确的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C错误；草酸与乙醇可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为HO

OCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O，D正确。12.【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成2-4Zn(OH)；充电时，右侧为

阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，2-4Zn(OH)发生还原反应生成Zn，以此分析解答。【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：--2-4Zn-2e+4OH=Zn(OH)，故A正确，不选；B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1mo

lCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C．放电时，正极上CO2+2e—+2H+=HCOOH，负极上Zn转化为2-4Zn(OH)，Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)2－4。电池总反应为：Zn＋CO2＋2OH－＋2H2O===Zn(OH)2－4＋H

COOH，故C不正确；D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+222HO-4e=4H+O，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题

意；答案选CD。13.【详解】A.1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18:4=9:2，A错误；B.实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，

则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B正确；C.实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化

学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；D.实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶

液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确；14.【详解】A．由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12×14=4，A错误；B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即221(a+a)2=2a2

，B正确；C．由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误；D．1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×18=1.125，Ni的个数=7×18+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为0.51.1252.3754L

iMgNiO，D错误；答案选B。15.A．反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，曲线B为CH4的

物质的量变化曲线，故A正确；B．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K=242422(CH)(HO)(CO)(H)cccc，故B错误；C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高CO2转化为CH4的转化率，所以

需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D．-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol，故D错误；故答案AC。16.【分析】阳极泥(成分为Cu、Ag2

Se、Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，A

u、Pt转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]为的有机溶液，水层为H[AuCl4]-(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]。【详解】(1)“焙烧”时，Ag2Se被氧气氧化生

成2SeO和Ag2O，反应的化学反应方程式为2Ag2Se+3O2=22SeO+2Ag2O；(2)由分子可知“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Ag+；烧渣中可能还含有Cu、2SeO，与硝酸直接反应会产生NO有毒气体，因此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的Cu、2SeO；防

止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气；(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为2-6PtCl和-4AuCl，则Au溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2-4AuCl；(4)由分析可知，可从“有机层”回收的金属是Pt；实验室“萃取分液”的玻璃仪器有烧杯；分液漏斗；(5

)电解()432NHAuSO溶液回收Au的阴极反应式为Au3++3e-=Au。18.【详解】(1)①422CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH=+206kJ/mol②222CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=-41

kJ/mol根据盖斯定律，①-②，ΔH=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol，得到4CH和2CO生成2H和CO的热化学方程式：422CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)ΔH=24

7kJ/mol；(2)由反应422CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH=+206kJ/mol；A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度没变，化学反应速率不变，故A不符合题意；B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体

积活化分子数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故B不符合题意；C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C符合题意；D．反应为吸热反应，加入合适的催化剂，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的移动，单位时间内气体的转化率不变；降低反应

温度，平衡逆向移动，单位时间内气体的转化率减小，故D不符合题意；答案选C；(3)①温度低于700℃时，由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大；②温度高

于700℃，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小；(4)已知投料比为42n(CH):n(HO)=1:3的混合气体，设甲烷的初始物质的量为1mol，

水蒸气的物质的量为3mol，设转化的甲烷的物质的量为x，设转化的一氧化碳的物质的量为y，422(mol)1300CH(g)+H(moO(g)CO(g)+3Hl)xxx3x(mol)1-x3-xxg3x()开始变化平衡222CO

(g)+HO(g)CO(g)+H(g)(mol)x3-x03x(mol)yyyy(mol)x-y3-x-yy3x+y开始变化平衡由图可知，600℃时，CH4的物质的量分数为0.04，各气体的总物质的量为1-x+3-x-y+x+3x+y=4+2x，1-x1

-x+3-x+x+3x=1-x4+2x=0.04，解得x=79mol，4CH的平衡转化率为7mol91mol×100%=77.78%；600℃时，由图可知，p=100kPa，CH4物质的量分数为0.04，CO的物质的量分数为0.06，H2O的物质的量分数为0.32，H2的物质的量分数为0

.50，CO反应①的平衡常数的计算式为Kp=3224p(H)p(CO)p(HO)p(CH)==5859.375。20.【分析】蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯化钠，过滤洗涤得到氧化铜

固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO4·5H2O晶体，也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应，再调节溶液pH值，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO4·5H2O晶体。【详解】(1)

取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。①蚀刻废液和NaOH溶液反应

生成CuO，其反应的化学方程式：[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHΔCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O；故答案为：[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHΔCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O。②检验CuO固体是否洗净主要是检验洗涤液中是否含有Cl－，其实验操作是取最后一次洗涤

液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净；故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净。③三颈烧瓶中

反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置X作用是防倒吸；故答案为：防倒吸。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.

7之间，过滤，将滤液加热浓缩、冷的却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体；故答案为：加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液。(

3)根据题意得到关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度11gmolω=

100%99%0.5000gm0.00198mlLo250−−=；