【文档说明】吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学（理）试题含答案.doc，共(4)页，318.500 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考高二年级理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．

选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，

确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：Na:23O:16H:1S:32N:14Cl:35.5C:12第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共4

0分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．

X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素A常见价态是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋43．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关

R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素4．下列各组粒子中不属于等电子体的是A．CH4、NH＋4B．

H2S、HClC．CO2、N2OD．CO2－3、NO－35．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也

要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定6．下列说法正确的是A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线

形分子D．NH＋4是平面四边形结构7．下列关于配合物的说法中不正确的是A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都

是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．Co(NH3)3Cl3C

．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－

CH310.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥二、非选择题(本题共6小题，共52分)11．(20分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回

答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：。(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：。其正三价离子的未成对电子数为(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________

____。(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有种(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为_____

_________________________,区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有,[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为。12．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈

反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图______________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________(用元素符号表示),(2)写出Y元素最高价氧

化物对应水化物的电离方程式_______________________。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C

．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态13．(20分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z

。(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，________个π键。(2)R的氢化物分子的立体构型是______________，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，

其化学式是____________。(3)X的常见氢化物的立体构型是__________；键角;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______________________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；14．(10分)有A

、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量

比为7:8，在EC2中，E与C的质量比为1:1。请回答下列问题：(1)写出A、E两种元素的元素符号：A______。(2)写出D原子的电子排布式：________。(3)指出E在元素周期表中的位置：________。(4)比较A、B、C三种元素

的第一电离能的大小顺序：________。(填元素符号，下同)(5)比较D元素和E元素的电负性的相对大小：________。长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考高二年级理科化学试卷答案1．C2．

C3．D4．B5．D6.C7．B8．B9．D10.A11．(1)第四周期第ⅢA族(2)略5(3)Si、S(4)铬(5)3(6)1s22s22p63s23p63d104s1ds离子键、极性键和配位键正四面体形

12．(1)(2)H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－(3)FC13．(1)sp22(2)正四面体形Si3N4(3)三角锥形107018'··(4)CS2CCl4答案：(1)C(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期ⅥA族(4)C<O<N(5)Si<S