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2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷2化学试题(时间：75分钟满分：100分)[选材亮点]第4题2-丁炔可发生如下转化，考查有机结构与性质。第11题以酶生物电池为背景，考查电化学知识。★核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识[试题亮点]第17题考查转化率及催

化剂的效率影响图像分析。第18题对以丹参酸为背景，考查有机物的合成与推断。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须

使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-

16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列生活中的应用涉及氧化还原反应的是A．氢氟酸刻蚀玻璃B．石

膏改良盐碱地C．明矾净化河中浑浊的水D．油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯2．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由

于其难被氧化C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．宇航服中使用的聚酯纤维属于纤维素3．用AN表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．241molNH含有键的数目为ANB．141L0.1molLNHCl−溶液含4NH+的

数目为A0.1NC．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为A2ND．22.4L（标准状况）2Cl与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为A2N4．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面B．X与酸性KMnO4溶

液反应可生成CH3COOHC．Y可以发生银镜反应D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构5．为检验某久置22NaO样品的成分，学习小组依次进行如下有关实验(样品盛放处空气的成分为2N、2O、2HO、2CO、稀有气体)。实验中涉及反应的离子方程式错误的是A．将22NaO样品完全

溶于水，产生气泡：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++B．向溶液中滴加2BaCl溶液，产生白色沉淀：2233COBaBaCO−++=C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：2322BaCO2HBaCOHO+++=++D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑

浊现象：2232COCa2OHCaCOHO+−++=+6．下列说法错误的是A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4D．水和

苯分子极性不同，可用分液法分离7．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是XYZZ中实验现象A浓硫酸蔗糖品红溶液褪色B饱和食盐水电石溴的4CCl溶液褪色C饱和2NaS溶液3AlCl2

3HSO溶液溶液变浑浊D浓氨水生石灰4CuSO溶液有蓝色絮状沉淀A．AB．BC．CD．D8．某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下．X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期主族元素．下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>XB．分子的极性：33XY<ZYC．简单氢化物的还原性：Z<XD．该化合物具

有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构9．在密闭容器中，反应()()()22XgYg2XYg+H0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图Ⅰ是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是升高温度C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度10．根据下列实验操

作和实验现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐

色沉淀生成，Fe3+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中无明显现象常温下，铝不跟浓硝酸反应D向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出

现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是A．图中的

离子交换膜为阳离子交换膜B．负极区发生的电极反应主要为-+61266106CHO-2e=CHO+2HC．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体D．理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol12．甘氨酸稀溶液中

存在如下平衡：，25℃时，溶液中X+、±X、X-的物质的量分数δ(X)随pH变化的曲线如图所示。已知δ(X)=+?-c(X)c(X)+c(X)+c(X)，下列叙述错误的是A．25℃时，X+电离成±X的K1数量级为10-3B．25℃时，X-的水解常数为10-4.22C．pH=

6时，±X在电场中不移向任何电极D．pH=9.78时，c(X-)+c(OH-)=c(H+)13．有3NH存在时，活性炭吸附脱除NO的反应方程式为3226NO4NH=5N6HO++。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附3NH和NO

的机理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．4NH+和3NH中心原子的杂化方式相同B．吸附时，3NH中的N原子与羧基中的H原子发生作用C．室温时，脱除30gNO转移电子数约为2360210．个D．含氧官能团化学吸附3NH、NO的连接方式与O、N、C和H的电负

性有关14．某团队开发催化剂用于光热催化2CO加氢制4CH，反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：4CH的选择性等于平衡时4CH的物质的量与2CO转化的物质的量之比；-11eV=94kJmol。下列叙述正确的是A．*C

OCO(g)→-1ΔH=-119.4kJmolB．升高温度，4CH的选择性增大，CO(g)、3*CHOH的选择性减小C．提高2CO制4CH的转化率必须降低2*CO*HCOO→能垒D．在上述条件下，稳定性

：43CH(g)>*CHOH>CO(g)二、非选择题(本大题共4小题，共48分)15．（12分)草酸(224HCO)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。(1)在浓硫酸催化作用下，用硝

酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：①仪器A的名称为②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反应方程式为，该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。③5560℃℃时，装置B中生成224HCO，同时生成NO。要将8.1g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗132mol

LHNO−溶液的体积为mL。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。(2)草酸铁铵是一种常用的金属着色剂，制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸。为测定()()()424233NHFeCO

3HOM428g/mol=的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的4KMnO溶液滴定至终点时消耗4KMnO溶液28.0

0mL。①用4KMnO标准溶液进行滴定应使用滴定管(酸式或碱式)。②通过计算，样品中()()424233NHFeCO3HO的质量为g。16．（12分)活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、

Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.53.7Zn2+7.910.0Fe2+6.39.7Cu2+7.49.4回答下列问题：(1)As的原子结构示意图

为。FeAsO4中铁的化合价为价。(2)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是。(3)a的范围为。“除铁”时发生氧化还原反应的离子方程式为。(4)金属M的化学式为。(5)“沉锌”的滤液采用、，过滤、洗涤、干

燥等一系列操作，得到铵态氮肥。(6)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。17．（12分)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5

8kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅱ的ΔH2=。(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度

”)。(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D．甲醇的百

分含量不再变化(4)对于反应I，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于MB．温度低

于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应I，

则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K=L2/mol2；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有。(6)通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛，若采用KOH溶液为燃料电池的电解质溶液，则燃料

电池的负极方程式为。18．（12分)丹参酸具有潜在的抗肿瘤和抗血栓生成的效果，可用于药理实验、活性筛选等，合成丹参酸的路线如图所示：已知：ROH+33ROOCCHCHCOOH⎯⎯⎯⎯⎯→+一定条件22RCHCHO+RCHCHO一定条件⎯⎯⎯⎯⎯→2

HO−⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)A中官能团的名称是，化合物B中采取3sp和2sp杂化的碳原子个数比为。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，上述有机物中含有手性碳原子的有机物为(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。(3)A

→B的反应类型是。(4)B→C的化学方程式为。(5)X与D互为同分异构体，请写出满足下列条件的X的结构简式：。①1molX能与5molNaOH发生反应；②有5个碳原子在同一条直线上；③与3FeCl溶液可以发生显色反应。