【文档说明】浙江省百校联考（浙里卷天下）2022-2023学年高三上学期12月测试化学试题 .docx，共(14)页，1.720 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-196b9e829597bbad1d8d6d35843aa6c9.html

以下为本文档部分文字说明：

浙里卷天下——2022～2023学年高三百校联考12月测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40

Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有非极性键的离子化合

物是A.22HOB.2CaFC.22NaOD.KOH2.下列物质属于非电解质的是A.氯化镁B.二氧化碳C.碳酸氢钠D.福尔马林3.下列仪器的名称不正确的是A．容量瓶B．三脚架C．坩埚钳D．结晶皿A.AB.BC.CD.D4.某些诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列

论述不正确的是A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及颜色变化和回收铜工艺B.“东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，涉及液体挥发并蕴涵酯化反应C.“布衾(麻葛)多年冷似铁，娇儿恶卧踏里裂”，推测唐朝没有普及棉花种植D.“五金(金银铜铁锡)元造化，九炼更精新”，

自然界五金只能以化合态存在5.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述正确的是A.中国空间站核心舱有砷化镓半导体材料：33As位于周期表金属与非金属交界处B.三星堆遗址出土大量铜器玉石，可通过断代法测玉石中16O含量来推测古蜀年代C.明矾在一定条件下水解可生成胶体或浊液

两种分散系，两种分散系互为同系物D.螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，其二氯代物有4种(不考虑空间异构)6.下列说法不正确的是A.科学家在盐碱地培育出优质水稻，稻米中含有的淀粉、蛋白质和脂肪都是高分子化合物B.酶是一类由生物细胞产生的蛋白质或核酸，酶对生物体内的化学反应具有高效催化作用C.

寡糖中的十糖(6010251CHO)不能被人体直接消化吸收，十糖可以作为糖尿病患者的甜味剂D.氨基酸分子间能形成肽键，肽键中的氧原子与氢原子之间的氢键可形成蛋白质二级结构7.三水硫氰化亚铁()22FeSCN3HO可用作

有机溶液中过氧化物的指示剂，其中S、C、N三原子没有形成大π键。下列有关推断不正确的是A.SCN−电子式为B.()242FeHOO(H)露置在空气中比()22FeSCN3HO更易氧化C.()22FeSCN3HO配成溶液，加入过量过氧化氢，

溶液最后显红色D.还原性铁粉与HSCN溶液在隔绝空气条件下可制备硫氰化亚铁8.下列说法不正确的是A.二氧化硫、亚硫酸钠、苯甲酸钠都是食品中常用的脱氧剂B.燕麦粉中添加微量、颗粒极细小铁粉，饮食后可暂时缓解缺铁性贫血C.纯碱不仅是生产玻璃的原料，还可以去除玻璃表

面的油污D.硫酸钡不仅可以作白色颜料，还可用于医疗内服药剂“钡餐”9.下列说法不正确的是A.工业上制备达98%的粗硅可直接用来生产卫星芯片B.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔C.硬度大的新型陶瓷材料碳化硅可用作砂纸的耐磨材料D.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃10.2Cl

O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，2ClO可通过如下反应制取：232NaCO2Cl+222NaClClOCO=++。下列说法不正确的是A.还原产物是NaClB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.

2ClO完全溶于水微热，会产生黄绿色气体D.2ClO与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸11.下列说法不正确的是A.某溶液焰色试验为黄色，说明溶液中肯定含钠元素，可能含钾元素B.重铬酸钾溶液中滴入某液体，颜色由橙变绿，说明液体中肯定含乙醇，可能含乙醛

C.可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量D.浓硝酸可检测蛋白质分子中是否含苯环结构12.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11L1molL−的NaClO溶液含有ClO−的数目小于ANB.78g苯含有双键数目为A3N，单键数

目为A9NC.标准状况下，5.6LNO和25.6LO混合后分子总数为A0.5ND.含360.1molNaAlF溶液中阳离子数目为A0.4N13.下列有关离子方程式书写正确的是A.硫酸铵和硫酸铁混合液与过量NaOH溶液混合：()333Fe3OHFeOH+−+=B.碳酸

氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+C.苯酚钠溶液中通入少量2CO气体：222COHO++=223+CO−D.氯气通入70℃的浓氢氧化钠溶液中：22Cl2OHClOClHO−−−+=++14.下列说法正确的是A卤代烃、饱和一元醇都可发

生消去反应，得到不饱和有机烯烃B.酚醛树脂是最早合成的高分子材料，它由苯酚和甲醛加聚而成C.味精谷氨酸钠最早从海带中提取，现主要通过纤维素发酵法生产D.向蛋白质溶液中分别加入饱和硫酸钠溶液和硝酸银溶液都有

固体析出15.Sharpless教授和Meldal教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性

，结构修饰过程如图所示。下列说法不正确的.是A.甲的分子式为13182CHOB.甲和乙都能与氢氧化钠溶液反应C.甲分子中最多有8个碳原子共平面D.乙可降低对胃、肠道的刺激16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的2p

轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，在地壳的岩层中存在元素W的游离态。下列说法正确的是A.第一电离能：WZ，电负性：WX=B.Y、W形成的化合物中只存在离子键C.X、Z、W的单质形

成的晶体类型相同，均为分子晶体D.X、W形成的一种离子呈平面三角形，则中心原子价层电子对数为317.空气污染物NO通常用含4Ce+的溶液吸收，生成2HNO，再利用电解法将上述吸收液中的2HNO转化为无毒物质2N，同时生成4Ce+，其电解原理如图所示。下列说法不正确的是A.电极B为阳极，

发生氧化反应B.电极A上发生的电极反应：2222HNO6H6eN4HO+−++=+C.4Ce+从电解槽右端上口流出，且可循环使用D若用阴离子交换膜代替质子交换膜，可提高电解效率，降低成本18.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是.A.总反

应速率由第①步反应决定B.总反应H0，任何条件下反应都能自发进行C.第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定D.第①步产生的乙基碳正离子两个碳都是3sp杂化19.某水溶液中存在233HXO/HXO−、2424HYO/HYO−−缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒

浓度之比的对数值lgG[G表示233(c(HXO)/c(HXO)−或2424c(HYO)/c(HYO)−−]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，23HXO的电离平衡常数为6.4a1K10−=、10.3a2K10−=，34HYO的电离平衡常数为2.1a1K10−

=，7.2a2K10−=，12.7a3K10−=)。下列说法不正确的是A.曲线Ⅰ表示233c(HXO)lgc(HXO)−与溶液pH关系B.ab→的过程中，水的电离程度越来越大C.当233c(HXO)c(HXO)−=时，2424c(HYO)c(HYO)−−D

.当溶液pH逐渐增大时，24324c(HYO)(HXO)c(H)cYO−−−逐渐减小20.某兴趣小组以牡蛎壳(3CaCO)为原料制备食品级添加剂丙酸钙322CHCHCOO()Ca，其工艺流程如的下：已知：丙酸有刺激性气味，沸点较低(141.1℃)。下列叙述不正确的是A.“操作Ⅱ”

锻烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加水目的是制取澄清石灰水B.“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒C.“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液D.“

操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净21.甲胺(32CHNH)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应()()()

()33322CHOHgNHgCHNHgHOg++，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol3CHOH3NH32CHNH2HO32CHNH2HOⅠ5300.400.40000.30Ⅱ5300.800.8000Ⅲ500000.200.200.16下列说法正

确的是A.正反应的平衡常数()()()KKK=ⅠⅡⅢB.达到平衡时，体系中3c(CHOH)关系：33)2(cCHOH,cCH()OH,ⅠⅡC.达到平衡时，转化率：32NH,αα(HO,)()1+ⅠⅢD.向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能

增大反应活化能，提高反应转化率22.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO2H2O22HO2HO能量/-1kJmol249218391000136−242−可根据22HO(g)+HO(g)=HO(g)计算出22HO中氧氧单键的键能为-1214kJmol。下列

说法不正确．．．的是A.2H的键能为-1436kJmolB.2O的键能大于22HO中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：22HOO<HOD.-1222HO(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-143kJ

mol23.翡翠手镯(如图)的主要成分是硬玉，硬玉化学式为26NaAlSiO()，下列推测不合理的是A.硬玉与氢氧化钠溶液反应生成()4NaAlOH、23NaSiO和2HOB翡翠硬度大，熔点高，受到猛烈撞击不容易断裂或粉碎C.碳酸钠与氧化铝、二氧化硅

在高温熔融的条件下能制取硬玉26NaAlSiO()D.翡翠中含26NaFeSiO()，高温分解翡翠，产物溶于氢碘酸加4CCl萃取，有机层呈紫红色24.1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿时，意外发现黄绿色气体。二氯化锰在酸性介

质中稳定，在碱性介质中易被氧化，高锰酸钾溶液见光或放置过久会分解。下列说法不正确的是A.向二氯化锰溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后迅速氧化为黑色的()2MnOOHB.硬锰矿的主要成分是10202BaMnO3HO，其与浓盐酸共热能产生黄绿色气体C.高锰酸钾溶液要现用现配，并

保存在棕色试剂瓶中D.2PbO能氧化2Mn+生成4MnO−，可通过显色来检验溶液中是否存在大量2Mn+，但样品中2Mn+浓度要过量25.pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度(本实验使用

的广泛pH试纸范围在1～14)。下列方案设计、现象和结论都正确的是.选项方案设计现象和结论A将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性B把充满2SO的试管倒立在含水的水槽中，一段时

间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性C收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨D用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在p

H试纸上观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.自然资源部印发的《2021年全国地质勘查通报》显示，新发现矿产地95处，其中，铜矿2

处，铅锌矿1处。查阅资料：Cu价层电子排布式为1013d4s，4CuSO在活化闪锌矿(主要成分为ZnS)方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、2CuS等系列铜硫化物。（1）24SO−的空间构型为___________(用文字描述)；写出一

种与24SO−互为等电子体的分子的化学式：___________。（2）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色(几乎呈无色)，溶质主要为32CuNH()OH，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色()342()Cu

NHOH，写出浅黄色物质生成蓝色物质的化学方程式：___________。（3）试从价层结构方面解释为什么32CuNH()OH溶液近乎无色的原因：___________。（4）在活化过程中，4CuSO能转化为CuS的原因是___________；CuS比CuO熔点低的原因是_

__________。（5）ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度约为___________3gcm−(列式并计算，精确到小数点后一位)27.化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。请回答：（1

）组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。（2）溶液B的溶质组成为___________(用化学式表示)。（3）①写出由X转化为A的化学方程式：___________。②写出由B转化为C的离子方程式：___________。（4）设计简单实验，写

出检验尾气中气体成分的方法：___________。28.我国力争于2030年前完成碳达峰。2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。Ⅰ．2CO甲烷化反应是碳循环利用的重要路径之一。2CO甲烷化主反应：()

()()()2242COg4HgCHg2HOg++。副反应：a．()()()24Cs2HgCHg+；b．()()()()222COgHgCOgHOg++；c．()()()()222COg2HgCs2HOg++。（1）副反应b所生成的CO也能发生甲烷化反应，则化学方程式为_________

__。（2）催化剂的选择是2CO甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，反应时间相同测得2CO转化率和生成4CH选择性随温度变化的影响如下图所示。提示：甲烷的选择性是指转化为甲烷的2CO在全部2CO反应物中所

占的比例。高于320℃后，以2NiCeO−为催化剂2CO转化率略有下降，而以Ni为催化剂2CO转化率仍在上升，其原因是___________。（3）二氧化碳甲烷化反应在某催化剂催化下的反应机理如图所示。下列叙述不正确的

是________。A.氢气在Pd表面被吸附解离成氢原子B.MgO是反应的中间体C.图中碳元素的价态有多种D.2MgOCO浊液加热生成()2MgOHⅡ．甲醚(33CHOCH)是重要的化工原料，可用CO和2

H制得，热化学方程式为()()2COg2Hg+()3CHOHg1H91.0kJmol−=−；()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+1H24.0kJmol−=−。生产甲醚过程中存在副反应：()()()()3222CHOHgHOgCOg3Hg++1H48.8

kJmol−=+。将反应物混合气按进料比()2nCO:nH()1:2=通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别为如图1、图2所示。（4）图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是_________

__。（5）图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是___________。（6）向容积可变的密闭容器中充入mmolCO和2nmolH(mn)在恒温恒压条件下发生反应：()()()23COg2HgCHOHg+，在图中画出CO的平衡转化率随温度、压强(11pp

)的变化图。___________29.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。简要步骤如下：实验开始时，

关闭1K，打开2K、3K，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭3K，打开1K，打开分液漏斗塞子，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C中某一现象发生时，关闭2K，打开3K，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。（

2）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：___________。（3）仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。（4）步骤划线处，装置C出现现象是________

___。（5）下列说法不正确的是___________。A.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验B.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗C.浓硫酸和无水2CaCl仅起阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解的作用D.冰盐水温度可达-10℃，装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl（

6）若制得的NOCl中含有少量24NO杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴24KCrO溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的130.40molLAgNO−溶液滴定

至产生砖红色沉淀，消耗3AgNO溶液50.00mL。则样品的纯度为___________%(保留1位小数)。30.某研究小组按下列路线合成镇静催眠药扎来普隆。请回答：（1）下列说法不正确的是___________。A.第(1)步中加入混酸试剂的顺序是浓硝酸、浓硫酸B.化合物

D中的含氧官能团是酮基和乙氧基C.第(2)步反应类型是还原反应D.1mol扎来普隆最多能消耗7mol氢气（2）化合物A的结构简式是___________；扎来普隆的分子式是___________；化合物F生成扎来普隆的过程涉及多步反应，其反应类型有___________。

（3）写出E→F的化学方程式：___________。的（4）设计以苯和乙酸酐为原料合成止痛、退热药的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。（5）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式

：___________。①1HNMR谱和IR谱检测表明：分子结构苯环上只有2种不同化学环境的氢原子；②分子中含有2-NH结构；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com