【文档说明】安徽省阜阳市2020-2021学年高二下学期4月段考化学试题含答案.doc，共(10)页，603.000 KB，由小赞的店铺上传

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阜阳市2020-2021学年高二下学期4月段考化学测试题考试范围：选修4，选修3第一、二章分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27M

n:55一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5

s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s22．反应32428NH3Cl6NHC

lN+=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为9的氮原子：97NB．N2分子的电子式：NNC．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．N原子的基态电子排布图为：3、关于化

学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶

液，可以得到3molAgCl沉淀4、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺()23NNO，其结构如图所示。已知该分子中NNN−−键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是（）A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键B．该分子易溶于水，是因为分子中

N、O均能与水分子形成氢键C．分子中非硝基氮原子采取3sp杂化D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子5、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()6.下列推论正确的是()A.F2和I2都是非极性分子，I2难

溶于水，故F2也难溶于水B.BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C.Li和Na位于同一主族，Na燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D.B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型

分子，故硼氮苯也是平面型分子7.已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJ·mol-1）,下列判断不正确的是电离能WXYZI1496573738899I24562181714511751I369122745773314848I49543115751054021006A.W单质的

还原性最强B.Y和Z可能位于同一族C.X、Z的氢氧化物都具有两性D.W、X、Y原子半径依次减小8．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·

s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－19．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2A.X与W

形成的化合物是共价化合物B．常温下单质与水反应速率：X>NC．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZD．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物10.健能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确

的是（）A.C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小B.C-O键的键长比Si-O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高C.H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高D.C=C双键的键能比C

-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定11．X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法

正确的是()A．YX4与ZX4+空间构型相同B．原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D．元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族12．下列事实不能用勒夏特利原理来解

释的是（）A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe+3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

13．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原

子均为8电子稳定结构14．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2

＋＋2H2O正确的是（）A．④B．①③C．①④D．②③15．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化16．以酚酞为指

示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积aNOHV的变化关系如下图所示。[比如A2−的分布系数：2222(A)(A)(HA)(HA)(A)cccc−−−−=++]下列叙述正确的是A．曲线①代表

2(HA)，曲线②代表(HA)−B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中2(Na)2(A)(HA)ccc+−−+二、填空题（共52分）17（12分，

每空2分）物质结构的多样性使人类使用的材料精彩纷呈，请回答下列问题。(1)SO42−的立体构型为________。(2)同主族元素所形成的物质具有性质相似的特点，H2O的熔沸点均比H2S高，其原因是。(3)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再

失去一个电子难，其原因是________________。(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN−，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN−氧化成CNO−，再在酸性条件下将CNO−继续氧化成N2和CO2。请回答：①H、C、N、O四种元素的电

负性由小到大的顺序为________________________。②与CNO−互为等电子体的微粒的化学式为________(写出一种即可)。(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4·4NH3，PtCl4·4NH3是一种配合物。向100mL

0.1mol·L−1PtCl4·4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为______________________________18.(14分，每空2分)钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:（1）基态钒原子的核外电子排

布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。（2）配体CH3CN中所含σ键与π键数目之比为___。（3）钒固氮酶中钒的配位原子有___（写元素符号）。（4）CO2、SiO2、SO2三种氧化物

组成相似，但键角不同，键角由大到小的顺序为________；其中某一氧化物键角最大，原因是________。（5）环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H

5―)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为______19.(12分，每空2分)2MnO是重要化工原料，由软锰矿制备2MnO的一种工艺流程如下：资料：①软锰矿的主要成分为2MnO，主要杂质有23AlO和2SiO②金属离子沉淀的pH3Fe+3Al+2Mn+2Fe+开始沉淀时1.53.4

5.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，2MnO与24HSO不反应。(1)溶出①溶出前，软锰矿需研磨，目的是。②溶出时，Fe的氧化过程及得到2Mn+的主要途径如图所示。i.Ⅱ是从软锰矿中溶出2Mn+的

主要反应，反应的离子方程式是。ii.若2Fe+全部来自于反应22Fe2HFeH+++=+，完全溶出2Mn+所需Fe与2MnO的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是。(2)纯化已知：2MnO的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入2MnO，后加入32NHHO

，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：。(3)电解2Mn+纯化液经电解得2MnO。生成2MnO的电极反应式是。(4)产品纯度测定向ag产品中依次加入足量bg224NaCO和足量稀24HSO，加热至充分反应，再用14molLKMnOc−溶液滴定剩余224NaCO至终点，

消耗4KMnO溶液的体积为dL。(已知：2MnO及4MnO−均被还原为2Mn+。相对分子质量：2MnO86.94；224NaCO134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。20．（14分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资

源的再利用。回答下列问题：Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。（2）若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为2-4SO，另一产物为。若

将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式。Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应）2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)Δ<0H（3）某温度下，恒容密闭

容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol·L−1和3amol·L−1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为。（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的

平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。②P点甲醇产率高于T点的原因为。③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为°C。阜阳市第

七高级中学2020-2021学年度第二学期高二化学第一阶段测试题答案选择题：1-5：CCCBC6-10:DDBAC11-16:ABDCCC17.（12）(1)正四面体形(2)水分子间存在氢键；(3)Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态

，Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态(4)①H<C<N<O②CO2(或N2O、SCN−)(5)[PtCl2(NH3)4]Cl2=[PtCl2(NH3)4]2++

2Cl−18.（14分）(1).[Ar]3d34s2、VB(2).N、S(3).5:2(4)CO2>SO2>SiO2；CO2分子结构中C原子采用sp杂化，键角为180°(5).S2-+Cl2=S↓+2Cl-(6)Π5619.（12分）（1）①增大反应物接触面积，加快Mn2+溶出速率②i．Mn

O2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2Oii．Fe2+主要来自于反应Fe+2Fe3+===3Fe2+，从而提高了Fe的利用率（2）先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和

Al3+沉淀除去（3）Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+（4）86.94(b/134.0-2.5cd)/a20．（14分）（1）光能转化为化学能（2）H2AgeAg+−+=（3）224b27a(1b)−（4）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向

移动（或平衡常数减小）②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高③210