【文档说明】（人教版2019，选择性必修1第1~3章）01【测试范围：1~3章】（人教版2019选择性必修1）（考试版A4）.docx，共(8)页，487.546 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到

的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是A．碳酸钙受热分解B．煤气燃烧C．氧化钙溶于水D．钠与水反应2．下列措施或现象不能

用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业中需要采用高压的条件B．红棕色的2NO加压后颜色先变深后变浅C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D．2H、2I、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深3．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应()()()(

)3AgBg2Cg3Dg+=+速率最快的是A．11A0.9molLminv−−=B．11B0.35molLminv−−=C．11C0.01molLsv−−=D．11D0.015molLsv−−=4．下列说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不

能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．500°C、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2QkJ/molC

．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/mol，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-QkJ/molD．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K25．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)ΔH<0，叙述正确的是A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．

平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变6．下列实验中，能达到实验目的

的是A．测NaClO溶液的pHB．取用15.00mL-10.10molL稀盐酸C．准确测量中和反应反应热D．蒸干3AlCl溶液获得3AlCl晶体A．AB．BC．CD．D7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将

容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．B的转化率升高D．C的体积分数增大8．已知：()()()()222IClg+Hg=Ig+2HC

lg，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218k

J/mol9．一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是A．()()()3-+3CHCOOHCHCOOHcccB．CH3COOH的电离程度C．溶液的导电能力D．溶液的pH10．某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=

()()()()22ABCDcccc，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是A．其他条件不变，增大压强，平衡左移B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0C．增大c(A)、c(B)，K增大

D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大11．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是选项实验操作和现象结论A往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液

产生更多的氢气aaK(HA)>K(HB)B往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量2BaCl固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C25℃时，往4NHCNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO的电离平衡

常数大于32NHHO的电离平衡常数D25℃时，用pH试纸测得-10.1molLBOH溶液的pH为11BOH为弱电解质A．AB．BC．CD．D12．工业上合成尿素的反应为()()()()()322222NHgCOgCONHsHOg++187kJmolH−

=−，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。下列说法正确的是A．条件甲是温度B．条件乙1>条件乙2C．a、b、c三点中，b点反应速率最大D．a、c点的平衡常数相等1

3．已知()7a12HS1.110K−=，()13a22HS1.310K−=。下列关于120.1molLNaS−溶液和10.1molL−NaHS溶液的说法正确的是A．在2NaS溶液中：()()()212SHSHS0.2molLccc−−−++=B．在NaHS溶

液中：()()()()22HS2H2OHScccc+−−+=+C．两溶液等体积混合的溶液中：()()()2NaHSSccc+−−D．向足量盐酸中滴加少量2NaS溶液，能得到NaHS溶液14．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三

种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶

解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15

．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol；ⅱ.CO2(g)+3

H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=bkJ/mol；ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=-ckJ/mol。回答下列问题：(1)a=(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b(填“>”“<”或“=”)0。(2)在一定

温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是(填标号)。A.容器中混合气体的压强不再改变B.容器中CO、CO2的物质的量相等C.容器中气体的密度不再改变D.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍②该反

应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数

均相等。①Y为(填化学式)。②0~1min时v(CO)为mol/(L·min)。③该温度下，该反应的平衡常数Kc=。16．（15分）定量分析是化学实验中重要的组成部分：Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用5

0mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)241L1mol/LHSO溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请写出表示

该反应中和热的热化学方程式。Ⅱ．某研究性学习小组用浓度为10.20molL−的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。(3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是。(4)若滴定开始

和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。(5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视。(6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。(7)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液

滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)10.20molL−的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，

烧碱的纯度为。(8)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是(填字母)。A．部分标准液滴出锥形瓶外B．用待测溶液润洗锥形瓶C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失E．酸式滴定管没有用标准液润洗F．滴定前仰视读数，滴

定后俯视读数17．（15分）请回答下列问题：(1)23NaCO的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：；实验室在配制3AgNO的溶液时要考虑水解的因素，所以常将3AgNO固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。(2)相同温度下，物质的量浓度

相同的下列各溶液：①HCl②NaOH③3CHCOOH④3CHCOONa⑤4NHCl⑥KCl则pH由小到大的排列顺序为(填序号)；(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。①a、b、c三点对应的溶

液中()Hc+由小到大的顺序为(用a，b，c和<，>，=表示)②a、b、c三点对应的溶液中3CHCOOH的电离程度最大的是(填a或b或c)③若使b点对应的溶液中()3CHCOOc−增大，()Hc+减小，可采用的方法是(填序号)A．加入水B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)C

．加入浓硫酸D．加入碳酸钠固体④a、b、c三点溶液用11molLNaOH−溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。(用a，b，c和<，>，=表示)(4)工业上采取用氨水除去2SO，已知25℃，32NHHO的5b1.810

K−=，23HSO的2a11.310K−=，8a26.210−=K。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的()OHc−约为mol/L；将2SO通入该氨水中，当()OHc−降至62.010mol/L−时，溶液中的()()233SOHSOc

c−−=。18．（14分）锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示：已知：I．黄钾铁矾渣的主要成分为()()264412KF

eSOOH，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物。Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为124MnZnFeOxx−。Ⅲ．常温下，相关物质的spK数据如下表：物质ZnSFeSCdS2MgF()3FeOHspK241.310−

186.310−278.010−117.410−393.010−回答下列问题：(1)()()264412KFeSOOH中Fe元素的化合价为价。复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如()422KAlSO12HO可表

示为22332KOAlO4SO24HO，则()()264412KFeSOOH以氧化物的形式可表示为。(2)“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是。(3)目标产物124MnZnFeOxx−中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中

Fe元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中2Fe+的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过3Fe+浓度数字传感器测得M点溶液中不存在3Fe+，则加入铁粉“还原”的最佳时间为min。M点后，溶液中2Fe+浓度增大的原因可能是(用离子方程式

表示)。(4)“除杂”时加入()42NHS的目的是除去2Cd+，若溶液中部分离子的浓度如下表：离子2Zn+2Fe+2Cd+浓度/(1molL−)0.010.50.01在上述溶液中加入一定量的()42NHS后，测得溶液中()261Cd2.010molLc+−−=，该条件下，溶液中的

2Zn+是否析出？(填“是”或“否”)，若析出，此时()2Znc+=1molL−[若不析出，只需做出判断即可，无需计算()2Znc+]。(5)“共沉淀”加入43NHHCO，2Fe+转化为3FeCO，写出反应的离子方程式：。