【文档说明】北京第三十五中学2024-2025学年高三10月月考化学 Word版无答案.docx，共(11)页，1.654 MB，由小赞的店铺上传

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北京市第三十五中学2024-2025学年第一学期10月月考高三化学试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。I卷为选择题，共14个小题，共42分。II卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O

16Fe56I127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜

C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34CuAlHCOSO、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnOMgICa、、、C.遇酚酞变红的溶液中：

++2--4NaKSOF、、、D.与Al反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NHFeNOSO、、、3.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe与足量稀3HNO反应转移的电子数目为A2NB.标准状况下，25.6LHO所含O-H键的数

目为A0.5NC.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为A2ND.-140.1molLNHCl溶液中，4NH+、32NHHO数目之和为A0.1N4.下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确．．．的是选项性质比较原因分析A熔点：2

2CO<SiO摩尔质量：22CO<SiOB电负性：Se>As原子半径：Se<AsC酸性：2323HCO>HSiO非金属性：C>SiD热稳定性：44CH>SiH键能：C-H>Si-HA.AB.BC.CD.D5.下列方程式能准确解释相应事实的是A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固

体：224Na+O2NaOB.向3AlCl溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：3+-3Al+3OH=Al(OH)C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：--33322CHCOOH+HCO=CHCOO+HO+COD.向4NaHSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶

液，得到白色沉淀：+2-2+-4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO6.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子

，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第VIA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q<W<YB.Y易溶于水C.简单离子半径：X<W<Z<YD.这种物质只含离

子键7.名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.含有3种含氧官能团B.N的杂化方式为3spC.不能发生消去反应D.具有碱性，能与强酸反应8.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。

试管内不能．．产生沉淀是ABCD试剂a浓盐酸浓24HSO浓氨水稀24HSO试剂b4KMnO少量蔗糖CaO3CaCO粉末试剂c3AgNO3AlCl2MgCl冷、浓氨盐水A.AB.BC.CD.D9.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下

实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与2Fe+形成橙红色配合物)下列说法正确的是的A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)B.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(

Ⅱ)C.依据现象①、②和③推测，SCN−与3Fe+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与2Fe+形成的配合物更稳定10.室温下，1体积的水能溶解约40体积的

SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红

色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++-3HSO、-3HSO⇌H++2-3SOD.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发11.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是A.

CB中核磁共振氢谱有两组峰B.PDMA单体的化学式为102022CHNOC.CB与PDMA均为高分子D.CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性12.常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%4CuSO溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产

生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A.4CuSO溶液pH<7的原因：()222Cu2HOCuOH2H++++B.铁钉表面产生气泡的原因：22Fe2HFeH+++=+C.加入铁钉消耗H+，2Cu+水解平衡

正向移动，产生()2CuOH沉淀D.推测溶液pH减小的原因：()22234FeO10HO4FeOH8H++++=+13.聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确．．．的是。A.Y中含有五元环B.②是酯化反应C.该合成路线中甲醇可循环使用

D.PA可发生水解反应重新生成Z14.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：的下列说法一定正确的是A.③和④中产生的气体成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D.23

SO−的还原性在酸性条件下增强第二部分15.水的性质与其结构密切相关，3-6FeF与金属离子或+4NH财形成的化合物有广泛的用途。（1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为___________。（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防

腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的36KFeF膜以进行防腐，该转化液是含KF、3HNO、()4282NHSO(或22HO)等物质的溶液(pH2)。228SO−的结构如下：①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度

说明理由：___________。②下列说法正确是___________(填字母)。a．()4282NHSO能将2+Fe氧化为3+Fe的可能原因是含有“-O-O-”结构b．依据结构分析，()4282NHSO中硫元素的化合价为7+价c．228SO−中“S-O-O”在一条直线上③转化液pH

过小时，不易得到36KFeF，原因是___________。（3）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；2HO的O-H键是由O的___________轨道与H的1s轨道重叠形成的。的（4）水分子的VSEPR的模型名称为___________，+3HO

的电子式为___________；判断+3HO和2HO的键角大小：+3HO___________2HO(填“>”或“<”)，解释原因：___________。（5）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_

__________(填字母序号)。a．常压下，4C时水的密度最大b．水的沸点比硫化氢的沸点高160Cc．水的热稳定性比硫化氢强（6）3-6FeF与+4NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。①化合物()463NHFeF中的化学键类型有___________(填字母

)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．配位键②()463NHFeF的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示：图中“●”代表的是___________(填“+4NH”或“3-6FeF”)。已知()463NH

FeF的摩尔质量是-1Mgmol，阿伏加德罗常数为AN，该晶体的密度为___________-3gcm。(-71nm=10cm)16.合成3NH是重要的研究课题，一种合成3NH的流程示意如下。相关数据如下：物质熔点/C沸点/C与2N反应温度/C分解温度

/CMg649109030032MgN>800:（1）固氮：①固氮反应的化学方程式是___________。②固氮的适宜温度范围是___________。a．500~600Cb．700~800Cc．900~1000C③人工固

氮是高能耗的过程，结合2N分子结构解释原因：___________。④检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，___________(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。（2）转氨：选用试剂a完成转化。I．选用2HO进行转化。发现从体系中分离出3N

H较困难。Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生3NH，且产物2MgCl能直接循环利用。但3NH的收率较低，原因是___________。Ⅲ.选用4NHCl固体进行转化。合成氨的过程如下：合成氨的总反应方程式是___________。经实验研究，证实了32MgN中的氮元素

在“转氨”过程中能转变为氨。实验：将___________(填化学式)两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪检测所得氨气中存在153NH。17.环丙基甲基酮是合成环丙氟哌酸类广谱抗菌药物和抗艾滋特效药依法韦仑的重

要中间体，在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。已知：Ⅰ.2RCH2COOC2H525CHONa⎯⎯⎯⎯→+C2H5OHⅡ.R1COOR2+R3OH⎯⎯⎯⎯→一定条件R1COOR3+R2OH（1）实验室制取

A的化学方程式为___________。（2）A→B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为___________。（3）D→E的化学方程式为___________。（4）M是F的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________。①能发生银镜反应②核

磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：2：2（5）H分子中含有一个五元环，写出G→H的化学方程式___________。（6）I可以与NaHCO3溶液反应。I的结构简式为___________。（7）J→K的反应中常伴有其他环状副产物生成，依据J→K的

反应原理，该副产物的结构简式为___________。18.卤素的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。i．市售食盐有无碘盐和加碘盐(含3KIO和少量KI。检验食盐是否为加碘盐的定性方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。②为验证①中有2I生成，向上述混合液中加

入少量4CCl充分振荡后，静置。（1）若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为___________。（2）②中的实验操作名称是___________。（3）实验过程中能证明食盐含3KIO的现象是___________。ii．碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前所用食盐中碘含量测定

方法：①用饱和溴水将碘盐中少量的-I氧化成3IO−。②再加入甲酸发生反应：22Br+HCOOH=CO+2HBr。③酸性条件下，加入过量KI，使之与3IO−完全反应。④以淀粉作指示剂，用223NaSO标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。(2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO)（4）①

中反应的离子方程式为___________。（5）取a克含碘食盐配制成100mL溶液，取25mL溶液用223bmol/LNaSO标准溶液滴定，消耗223NaSO溶液vmL，食盐中含碘元素的质量分数为___________。iii．氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物

在生产、生活领域应用广泛：（6）可以使用二氧化氯(2ClO)代替液氯消毒。工业上以黄铁矿(2FeS)、氯酸钠(3NaClO)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(1−价)最终氧化成24SO−，写出制备二氧化氯的离子方程式：______

_____。（7）用莫尔法可以测定溶液中的-Cl的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准3AgNO溶液滴定待测液，以24KCrO为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(24AgCrO)。已知平衡22+2724Cr

O+HO2CrO+2H−−，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：___________。19.某小组同学探究2SO与3FeCl溶液的反应。（1）实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备2

SO，将2SO通入3FeCl溶液中。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到2Fe+；静置9h后，溶液变为浅绿色。①浓24HSO与Cu反应的化学方程式是_______。②试剂a是_______。（

2）分析C中溶液颜色变化的原因。在①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设1：主要与2SO、23HSO有关。假设2：主要与23SO−、3HSO−有关。实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2

成立。实验Ⅱ：向3FeCl溶液中加入3NaHSO溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。（3）进一步探究3FeCl与23SO−、3HSO−显红棕色的原因。查阅资料

：()()3-2n3+2-3232nmFe+nSO+mHOFeSOHO(红棕色)实验Ⅲ：向3FeCl溶液中滴加23NaSO溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认橙黄色沉淀中可能含有O

H−、23SO−、24SO−，并设计如下检验方案。①乙同学认为酸性4KMnO溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有23SO−，理由是_______。②实验证实橙黄色沉淀中含有23SO−、不含24SO−，试剂b、c分别是_______、

_______。（4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。为