【文档说明】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 .docx，共(9)页，2.950 MB，由小赞的店铺上传

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高2024届高二(下)月考考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题

卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确．．．的

是A.新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料B.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物C.地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料D.5G技术中使用的光导纤维SiO2不与任何酸碱反应2.氢氰酸(化学式式HCN)分子中所有原子都通过化学键而达

到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确．．．的是A.HCN电子式B.分子呈直线形C.中心碳原子采取sp杂化D.分子中含有2个σ键，2个π键3.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2L的N2中含有NA个π键B.12.4g的白磷P4中含

有0.4NA个非极性键C.1molH2O最多形成2NA个氢键D.44gN2O中含有16NA个电子4.下列关于相互作用的说法正确的是A.范德华力比化学键弱，比氢键强B.极性分子一定含有极性键C.金属键具有方向性D.离子

键一定含金属阳离子5.下列有关说法中正确的是的A.如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道B.如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成C.如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D.冰中氢键如图4所示，氢键

是共价键的一种，具有方向性6.由下列事实进行归纳推测，推测合理的是事实推测A价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2原子序数n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2BCO2分子晶体SiO

2是分子晶体C沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4沸点：HF＜HCl＜HBr＜HID11Na原子光谱呈现能量很接近的双线碱金属元素原子光谱都有双线A.AB.BC.CD.D7.关于原子核外电子的排布规律

，下列有关基态原子电子层结构说法不正确．．．的是A.K原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d1违反了构造原理B.S原子价层电子轨道表示式为，违反了泡利原理C.依据洪特规则25Mn原子在3d轨道中电子排布式为D.依据洪特规则特例

，24Cr的价层电子排布式为3d54s18.氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法

正确的是A.第一电离能：Z＞Y＞WB.键角：H2Z＜H2WC.电负性：X＜Y＜ZD.分子中没有手性碳原子9.下列说法中，正确的是A.电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性B.共价晶体可能含有离子键C.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键D.石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生

成，没有分子间作用力的破坏10.下列有关说法中不正确．．．的是A.每个I2晶胞中含有8个原子B.铜金合金的化学式为CuAuC.金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键D.氯化钠晶体中，与Na+距离等同且最近

的6个Cl-构成了正八面体A.AB.BC.CD.D11.关于分子的性质，下列说法不正确．．．的是A.H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定B.三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－C.乙醇在水中的溶解

度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释D.分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多12.室温下，为探究Na2C2O4溶液的性质，设计了如表探究实验(已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)，下列说法正确的是实验1测定0.0100m

ol/LNa2C2O4溶液pHpH为8.6实验2向实验1溶液中滴加等体积的0.0100mol/L盐酸pH由8.6降为4.8实验3向实验1溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl2溶液出现白色沉淀A.实验1溶液中：2c(Na+)=c(H2C2O4

)+c(24HCO−)+c(224CO−)B.NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(224CO−)C.实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：c(Na+)=c(HC2O4−)+2c(224CO−)+c(Cl-)D.实验3所得上层清液中：c(224CO−)=2.5×10-7mol/L13.碳酸氢钠

的分解反应如下：2NaHCO3(s)垐?噲?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)△H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO3固体，反应达平衡时容器中压强为4×103Pa。下列说法正确的是A.该反应平衡常数为4×106Pa2B.升高

温度，正反应速率增加，逆反应速率减小C.当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡D.缩小体积，再次达到平衡后CO2浓度变大14.常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示曲线表

示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法不正确．．．的是A.HA为强酸B.K点溶液中离子浓度的大小关系为c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C.根据N点可以计算MOH的电离常数D.实验测得K点溶液pH=9，则c(MOH)+c(OH-)=0.

01mol/L第II卷(共58分)二、非选择题：本大题共4个题，共58分，请考生根据要求作答。15.X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化

学式为H2YO3；Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT2。的的（1）下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_____(填序号)

，写出其单质与NaOH溶液反应的化学方程式是______。A.B.C.D.（2）Z2H4、ZO2−中Z原子的杂化形式分别为______和______。（3）Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔

点由高到低的排序是_____(填化学式)。（4）R4空间构型为正四面体形，键角为_____度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_____。（5）合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如图所示(图中小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子)

。则催化剂表面上Z/Fe原子数比为______。（6）UT2晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____(填离子符号)，T离子位于U离子形成的_____空隙中。16.研究发现，铜基催化剂可以促

进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。（1）Cu基态原子核外电子排布式为______，该元素位于元素周期表第______族，属于_____

区。（2）下列说法正确是_____(填序号)a.H2O，CH4，CO2的沸点：H2O＞CO2＞CH4b.CH4分子中含有极性键，是极性分子c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同d.根据价层电子互斥理论，CH2O，H2O，BF3，

SO3分子中，H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子（3）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO2具有相同空间构型的

分子或者离子_____。（4）在海洋生物作用下形成CaCO3，亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_____和大π键，CO23−大π键应表示为_____。(大π键可用符号Πmn表示，其中n代表参与形成大π键的原子

数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π66)（5）已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数为______(列出计算

式即可)。17.回答下列问题：（1）利用CO2制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)，一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH

2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是______。a.气体密度不再改变b.3min时反应达到平衡c.CH3OH的浓度不再改变d.单位时间内消耗

nmolH2，同时消耗nmolH2O②从0min到3min内，v(H2)=______mol•L-1•min-1。反应达平衡时测得容器中总压强为P，则该反应条件下的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

。（2）一般认为反应i是通过反应ii和iii来实现：i.CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-48.16kJ•mol-1ii.CO2(g)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)△H2iii.CO2(g)+2H2(g)垐

?噲?CH3OH(g)△H3=-90.66kJ•mol-1①反应ii的△H2=_______kJ•mol-1。②反应iii能够自发进行的条件是_____(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。③增大压强，CO2的平衡转化率______(填“增大”或“减小”)。④若反应ii为慢

反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是_____。A.B.C.D.18.回答下列问题：（1）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：①氯化铁用作水处理剂的原因是_____(用

离子方程式表示)。②试写出吸收塔中吸收剂Q是FeCl2溶液，反应的离子方程式：_____。③温度超过400度，捕集器中收集到物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为_____。④常温下，若溶液的p

H控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c(Fe3+)=______mol/L。(常温下Ksp[Fe(OH)3=2.6×10-39])。⑤FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶

，用蒸馏水定容后取出10.00mL于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2322SO−=2I-+264SO−)滴定终点的现象的是：_____，样品中氯化铁的质量分数为_____(用字母m、

c、V来表示)。（2）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。①甲烷燃料电池负极反应为_____。②电解NaCl溶液的总反应为____

_。③若每个电池甲烷通入量为2L，且反应完全，则理论上最多能产生相同状况下氯气体积为_____L。的