【文档说明】山西省长治市宏智中学2019-2020学年高一第二学期期中考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(2)页，166.567 KB，由小赞的店铺上传

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化学一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）在每小题列出的四个选项中，·只·有·一·项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.下列属于二次能源的是A.水力、潮汐能B.太

阳能、电力C.汽油、蒸汽D.石油、煤气2.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中，下列相关说法不正确的是A.有六种核素，五种元素B.146C和147N质量数相等，但不属于同种元素C

.73Li和63Li的质子数相等，互为同位素D.2311Na和2412Mg的中子数相同，在元素周期表中的位置相同3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的S原子：1634SB.氮气的电子式：C.CS2的结

构式：S=C=SD.氯离子的电子式：Cl-4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.氢气的燃烧反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与H2O（g）的反应D.金属Na与水的反应5.现有可以形

成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是A.6和8B.12和7C.20和16D.12和96.依据下列性质来判断相应元素的金属性或非金属性的强弱，合理的是A.卤素单质的熔点依次增大B.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增

强C.1molNa、Mg、Al分别与足量的盐酸反应时失电子数的多少D.碱金属与水反应的剧烈程度7.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O

+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.2v（H2O2）=2v（H2O）=v（O2）8.如图为原电池构造示意图，下列有关说法不正确的

是A.电子的移动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌B.溶液质量增加C.该装置实现将化学能直接转换成电能D.氢离子移向铜电极9.金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，已知石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知1

2g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是A.Q1>Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨和金刚石的化学性质不同D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的氧

化物对应的水化物可能具有两性B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C.硒化氢（H2Se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化11.短周期元素X、Y、Z，其中X、

Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是A.元素非金属性：Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC.原子半径：Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X12.下

列说法正确的是①NH3分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径：R<M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④CCl4、PCl3、CO2、H2O分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤金属元素与非金属元素形成的一定是离子化

合物⑥碱金属密度逐渐增大⑦由于非金属性Cl>Br>I，所以稳定性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥B.②③⑦C.②④⑦D.②③⑤13.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.干燥剂C.增香剂D.着色剂14.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同

时插入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应

。则四种金属的活动性顺序为A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A15.设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，1mol水含有的共价键数为2NAB.标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为2NAC.78g熔融的Na2O

2中含有阴阳离子数目为3NAD.2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）高一化学（二）第1页（共4页）高一

化学（二）第2页（共4页）可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23N......N..锌铜A稀硫酸16.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是①CaO+H2OCa（OH）2②NaOH+HClNaCl+H2O③2H2O2H2↑+

O2↑④2CO+O22CO2A.①②B.①②③C.①②④D.②③④17.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），以下能说明作为反应达到平衡标志的是A.X的分解速率与Y

的消耗速率之比为2∶1B.混合气体的平均相对分子量不再变化C.混合气体的压强不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2molX18.在2L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），4min后反应达到平衡时，生成0.4molC，B的转化速

率为0.075mol·L-1·min-1，则下列计算结果不正确的是A.x值等于3B.平衡时，物质的量之和为3.6molC.B的转化率为20％D.A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1二、非

选择题（46分）19.（除标注外，其余每空1分，共12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素⑤的名称是_________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________性（选填“氧化性”、“还

原性”）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_______________________（写氢化物的化学式）；（2分）（3）元素⑦的离子结构示意图是____________；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧反应是___________

_（选填“吸热”、“放热”）反应，写出其生成物的电子式__________；（5）元素⑨与⑤形成的化合物高温下灼烧该时，火焰呈___________色。（6）用电子式分别表示下列元素的单质反应得到的化合物的形成

过程：①与④：___________________________；（2分）⑤与⑦：___________________________。（2分）20.（除标注外，其余每空2分，共10分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制

取氢气气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断_________（1分）段化学反应速率最快，________（1分）段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是_____

____________________，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是______________________。（3）为了减缓上述反应的速率，你认为可行的是（）A.加入蒸馏水B.加入氯化钠固体C.加入氯化钠溶液D.加入浓盐酸E.降低温度（4）EF段产生H2的反应速率

为___________mL·min-1。21.（除标注外，其余每空2分，共12分）（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液

的pH________（1分）（选填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为_______________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内画出原电池装置图

（要求：标明电极材料和电解质溶液）。（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式

为____________，溶液中的H+向________（1分）（选填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________。22.（12分）（1）有下列

七种物质：A.CO2；B.MgO；C.氯化铵；D.I2；E.烧碱；F.冰；G.Na2O2。其中，只含有极性键的是________（填序号，下同），含非极性键的是________，既有离子键又有共价键的是________。（2）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为__________mol·L-1·min-1。写出该反应的化学方程式_________________________。

（3）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下：①v（B）=3.6mol·L-1·min-1②v（A）=0.15mol·L-1·s-1③v（C）=0.5mol·L-1·s-1④v（D）=

0.6mol·L-1·s-1该反应的速率由快到慢的顺序为_________________。（填序号）高一化学（二）第3页（共4页）高一化学（二）第4页（共4页）2511O46EFGV（H2）/mL反应时间t/minI/At

/sOt1测量电流仪器铜片铝片浓HNO3图甲图乙IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨XZY物质的量/mol1.61.21.00.40.2O10时间/s